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（3）若选用淀粉碘化钾溶液判定哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。 10．（13分）（2） 乙
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| 选用试剂
| 实验现象
| 第一种方法
| C
| 有机层无色
| 第二种方法
| D
| 溶液变红 |
（3）①不可行，因为Br2和Fe3 都能把I— 氧化成I2
11．（10分）
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H 、NH4 、Mg2 、Ba2 、Al3 、I-、NO3-、CO 
、SO 
、AlO 
，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证实有 的存在，又可以排除 的存在。
（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。
11．（10分） （1）CO 
\* MERGEFORMAT 
\* MERGEFORMAT AlO \* MERGEFORMAT （2）NO 
\* MERGEFORMAT （3）Mg2 Al3
（4）Ba2 ， SO 
\* MERGEFORMAT \* MERGEFORMAT （5）H 、I-、Ba2 ； NH4 。
12．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3 、 Ba2 、Al3 、Na 、Ag 和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断A～E的化学式：
A 、B 、C 、D 、E
（2）写出②、③、④的离子方程式：
②
③
④
12．（11分）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2（各1分）
Ag 2NH3.H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O；Fe 2Fe3 = 3Fe2 ；Al3 4OH-＝AlO2- 2H2O（各2分）
13．（8分）现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流
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过量试剂2 操作② |
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过量试剂1 操作① |
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混合 溶液 |
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溶液 |
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沉淀A |
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溶液 |
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沉淀B |
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溶液 |
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沉淀C |
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固体D |
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过量试剂3 操作③ |
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适量试剂4 操作④ |
程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1___________试剂2_____________试剂4________________
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________
（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________（填操作名称）
13、（共8分）
⑴、氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液（写化学式不得分，每空1分，3分）
⑵、测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）（1分）
⑶、除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋（漏1个离子扣1分，2分）
⑷、蒸发、冷却结晶（漏1个步骤扣1分，2分）
14．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3 、 Ba2 、Al3 、Na 、Ag 和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
① A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
② 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③ 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④ 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
（1）根据以上事实推断A～E的化学式：
A Na2Co3 、B AgNO3 、C Fe2(SO4)3 、D、AlCl3 、E、Ba(OH)2
（2）写出②、③、④的离子方程式：
② Ag 2NH3.H2O=[Ag(NH3)2] 2H2O
③Fe 2Fe3 =3Fe2
④ Al3 4OH-=AlO2- 2H2O
15．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4 、K 、Al3 、Ag 、Ba2 和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：
甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。
（2）写出甲和乙反应的离子方程式 。
15．（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br
（2）2Al3 3CO32- 3H2O==2Al(OH)3↓ 3CO2↑
16．（共14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
16.（l）
（2）
Na2SO4
无
钠的焰色反应呈黄色
（3）
MgCO3
Ba(NO3)2 AgNO3
MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。
（4）Al2(SO4)3
17．（6分）某无色溶液，由Na 、Ag 、Ba2 、Al3 、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A
（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲
（3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。
根据上述实验回答下列问题：
①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________；
②一定存在的离子是_____________________________________________；
③判定沉淀乙成分的方法是_______________________________________。
17．①Ag 、Al3 、Ba2 、MnO4- ②CO32-、Na 、AlO2-
③向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钡，若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物
18、（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K 、NH4 、Al 3 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________
已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。
18．（ 每空2分、共6分）
OH-、AlO2-、CO32-、K ；NH4 、SO42- 、SiO32- 、Al 3 ；有Cl-。
19．（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
阳离子
Na Mg2 Al3 Ba2 Fe3
阴离子
OH－ Cl－ 
HCO3－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；
②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶液时，沉淀会消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。
19．（5分） A Na2CO3； B Ba(OH)2； C Mg(HCO3)2；D Al2(SO4)3； E FeCl3
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