高三化学一轮复习：离子推断强化专练一

1、有一瓶无色溶液，可能含有K 、Al3 、Mg2 、NH4 、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 D

A.肯定有Al3 、Mg2 、NH4 、Cl – B.肯定有Al3 、Mg2 、HCO3-

C.肯定有K 、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3 、Mg2 、SO42-

2．某无色溶液中只可能含有：①Na 、②Ba2 、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下

步骤 操作 现象

（1）用pH试纸检验 溶液的pH大于7

（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色

（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 的白色沉淀产生

下列结论正确的是 （A ）

A．肯定含有离子的①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离昌是①③⑥

3．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2

固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是D

A．HCO3－ B．SO32－ C．CO32－ D． CH3COO－

4．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13 、C1—、Na 、K 、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3 、A1O2—、CO32—、NH4 、SO42—、H 。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是 （B ）

A．OH—、S2—、CO32— B．MnO4—、SO42—、NO3—

C．C1—、NO3—、SO42— D．A1O2—、MnO4—、SO42—

5．在一含Na 的澄清溶液中，可能还存在NH4 ．Fe2 ．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色

②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成

③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是 （D ）

A．溶液中一定存在Br-．CO32- B．溶液中可能存在NH4

C．溶液中一定不存在Fe2 ．I-．SO32- D．溶液一定呈碱性

6、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、S O42－ 、HCO3－、Mn O4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2 O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（C ）

A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B、可能有K＋、Cl－、Mn O4－

C、肯定有Al3＋、Mg2＋、S O42－ D、肯定有K＋、HCO3－、Mn O4－

7．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 B

A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子

C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在

8、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

8．（5分）（每空1分）

（1）Cu2 （2）Cl-、Ag Cl-==AgCl↓ （3）Mg2＋ （4）B

9．（12分）某溶液中存在Na 、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；

②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；

④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_______________________。

实验②______________________________。

实验③_______________________。

实验④______________________________。

（2）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。

9．（1）①HCO3－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。

②HCO3－不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br－存在，因为有溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯定存在SO32－。

③分液后的溶液中含有SO42－，可以是SO32－被氯水氧化生成的，不能说明原溶液中含有SO42－。

④Cl－不能判定，因为Cl－可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。

（2）存在Na SO32－ Br－ 不能确定SO42－ Cl－

10．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2 被氧化成Fe3 使溶液变成黄色。

（2）现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液

请判定 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：