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下列对该样品的推断正确的是 A、样品为纯净物 B、样品中混有不溶于水的杂质 C、样品中混有溶解度较大的杂质 D、当温度在550C左右时KNO3完全溶解 第II卷（非选择题，共72分） 15、（12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3 和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。 （1）提出猜想： 甲同学认为发生双水解反应：Fe3 SO32- 6H2O=2Fe(OH)3(胶体) 3H2SO3 乙同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为 （2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。 ①为了检验所用的Na2SO3是否变质，应选用的试剂是 ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成） ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色 （3）得出结论: ①根据丙同学的实验得出的结论是： ②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 （4）拓展探究： 丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体。从形式上看，Na2CO3 和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因是 (1)Fe3 SO32- 6H2O= Fe2 SO42 2H (2)BaCl2 和稀盐酸 （3）两个反应同时发生， Fe(OH)3(胶体) SCN-= Fe(SCN)3 3OH- (4) SO32- 水解能力较CO32-小，且SO32-具有还原性
已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题： （1）若K为红棕色粉末，写出C与K反应的化学方程式____________________________，引发该反应的操作为_____________________________________________________（2）写出电解E水溶液的化学方程式_____________________。 （3）J与H反应的离子方程式为__________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C K→A L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为______。 （1）2Al Fe2O3=2Fe Al2O3 (2)2Cl- 2H2O=2OH- H2 Cl2 (3)4OH- Al3 =AlO2- 2H2O 3:4 17、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： (1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H 浓度之比是 。 (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。 (3)将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2 和CA3的量)，右图表示反应速率与反应过程的关 系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一 段时间是 。温度为T℃时，将4a molA2和2a molC2放人1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数
其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式
设计实验方案完成d→e的转化
(1)1:10000 (2)Ba2 OH- HCO3-=BaCO3 H2O (3)Al-3e=Al3 (4)t0---t1 2.25/8 (5)CH3COOCH2CH3 NaOH=CH3COONa CH3CH2OH 用铜作催化剂通人氧气加热 18、（14分）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题： （1）写出反应类型：反应① 反应④ （2）写出反应条件：反应③ 反应⑥ （3）反应②③的目的是： 。 （4）写出反应⑤的化学方程式： 。 （5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。 （6）写出G的结构简式 。 （1）加成反应 取代反应 19、（11分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ①
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| ②
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| ③
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| ④
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| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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| ⑧
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| ⑨
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| ⑩
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请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ；③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________________。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn 1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为
（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素 = 2 \* GB3 ②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素 = 2 \* GB3 ②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(5) 1183 K以下⑨元素形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的原子间距离相同。
在1183 K以下的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________， 转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。(用根号表示)
（1）⑨ (1分) （2）苯 (1分) 分子晶体 (1分)（3） 1 (1分)三角锥形 (1分)（4） Be(OH)2 2NaOH=Na2BeO2 2H2O (1分)（5）8 (1分)12 (1分) 
(2分)
20、（9分）已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷 烃
甲烷
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
燃烧热／（kJ·mol-1）
890.3
1559.8
2219.9
2877.0
3536.2
今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。
⑴试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式 ；
⑵计算该天然气中甲烷的体积分数
⑶由上表可总结出的近似规律是____________________
_。
⑴2C2H6（g） 7O2（g） 
4CO2（g） 6H2 （g） △H = —3119.6kJ/mol；（2分）
⑵72% （4分）
⑶烷烃分子中每增加一个CH2，燃烧热平均增加660kJ/mol 左右（3分）
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H2O
A．镁和铝的总质量为9 g
11、最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是
12、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的
(4)化学反应3A2(g) C2(g) 
2CA3(g)。
(5)化合物A8B4D2有如下转化关系：
