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[组图]硅酸盐工业 新型无机非金属材料

查询化高考试卷的详细结果
硅酸盐工业 新型无机非金属材料

1.复习重点

水泥工业和玻璃工业的基本原理;新型无机非金属材料的特性及主要用途

2.难点聚焦

1.硅酸(H2SiO3)

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3+2HCl == H2SiO3+2NaCl

硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体。

四.硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。

17

2

8

7

6ec8aac122bd4f6e2.硅单质与碳相似,有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高(1410℃),硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼。是良好的半导体,应用:半导体晶体管及芯片、光电池。

五.氯元素:位于第三周期第ⅦA族,原子结构: 轻易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在。

3.例题精讲

[例1] 熔融氢氧化钠反应选用的器皿是 [ ]

  A.陶瓷坩埚

  B.石英坩埚

  C.普通玻璃坩埚

  D.生铁坩埚

   分析:陶瓷的成分中含有SiO2,石英的成分就是SiO2,玻璃的主要成分中也含有SiO2,而SiO2在高温下可以跟NaOH发生如下反应:

SiO2 2NaOH 6ec8aac122bd4f6eNa2SiO3

  所以A、B、C的器皿都不能选用,只能内生铁坩埚。

  答案:D

  [例2] 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是 [ ]。

  A.硅酸钠溶液

  B.氢氟酸

  C.氢氧化钠溶液

  D.氯化钠溶液

   分析:玻璃的主要成分之一二氧化硅,它能跟氢氟酸迅速反应,所以,氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷容器中,只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢,所以可以盛放在玻璃瓶中,但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后,生成的硅酸钠是一种矿物胶,使瓶塞与瓶口粘在一起,因此不能用磨口玻璃塞。硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放,只是不能用磨口玻璃塞(原因同氢氧化钠溶液)。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。

  答案:AC

  [例3] 普通玻璃的主要成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2

  (1)试计算普通玻璃中相当含有Na2O,CaO和SiO2的质量分数各是多少?

  (2)制造50kg普通玻璃,需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克?

  分析:Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成为:Na2O·CaO·6SiO2。

  (1)Na2O的摩尔质量为62g/mol,CaO的摩尔质量为56g/mol,SiO2的摩尔质量为60g/mol。

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   6ec8aac122bd4f6e

   6ec8aac122bd4f6e

  (2)由第(1)题求出普通玻璃中各氧化物的质量分数,可计算50kg普通玻璃中Na2O、CaO和SiO2的含量:

  m(Na2O):50kg×13%=6.5kg

  m(CaO):50kg×11.7%=5.85kg

  m(SiO2):50kg×75.3%=37.65kg

  再求需纯碱、碳酸钙和二氧化硅的质量:

   6ec8aac122bd4f6e

  m(SiO2):37.65kg

   答案:(1)普通玻璃中Na2O的质量分数为13%,CaO的质量分数为11.7%,SiO2质量分数为75.3%。

  (2)制造50kg普通玻璃,需要纯碱11.11kg、碳酸钙10.45kg、二氧化硅37.65kg。

   [例4] 有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质,它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊,另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液,再往所得溶液中加入过量盐酸时,析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后,成为不溶于水的白色粉末,这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C,C在高温时软化,无固定熔点。

  根据以上事实,判定A为哪种元素的单质?B、C各是什么物质?写出有关反应的化学方程式。

  分析:先求出A燃烧后生成的气体的相对分子质量,根据该气体的相对分子质量及其反应现象可推出单质A;再根据B的有关反应现象可推出B;最后根据制取C的方法及C的性质可推出C。

  A物质燃烧后生成的气体的相对分子质量为:

32×1.375=44

  该气体能使澄清石灰水变浑浊,所以该气体为二氧化碳,A为碳元素的一种单质。

  根据B物质能与氢氧化钠反应,且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸,可推出B物质为二氧化硅。

  C物质由石灰石、纯碱、B物质(二氧化硅)混合加热而得,结合C物质在高温时软化且无固定熔点,可推知C物质为普通玻璃。

  答案:A为碳元素的一种单质。

C O2 6ec8aac122bd4f6eCO2

  B为SiO2

  SiO2 2NaOH==Na2SiO3 H2O

  Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓

  C为普通玻璃

  Na2CO3 SiO2==Na2SiO3 CO2↑

  CaCO3 SiO2==CaSiO3 CO2↑

   [例5] 某硅酸锌样品含58.6%的锌,而ZnO%与SiO2%的质量分数的总和为100%,写出这样品的化学式(最简式)。

  分析:题目要求写出这样品的化学式(最简式),即是要求通过计算找出ZnO与SiO2的物质的量之比值,然后用SiO2和ZnO的形式表示此硅酸锌样品的组成。

  可先由Zn%求算出ZnO%,并求出SiO2%。然后再运用求最简式最基本的方法求出此硅酸锌的组成。

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  SiO2%=1-73.0%=27.0%

   6ec8aac122bd4f6e

  该硅酸锌样品的化学式为:2ZnO·SiO2。

   [例6] 两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水:

2H4SiO4===H6Si2O7+H2O

  原硅酸结构为:

6ec8aac122bd4f6e

  则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为 [ ]

  A.5

  B.6

  C.7

  D.8

   分析:此题是一道选择题,也是一道信息迁移题。给出的新情境是原硅酸结构及脱水反应,考查内容是H6Si2O7分子中的硅氧键数目。两个原硅酸共有8个硅氧键,当它们相互作用时,虽然有一个硅氧键断裂,但又形成一个新的硅氧键,如图所示:

6ec8aac122bd4f6e

  故硅氧键的总数目没有变,仍然是8个。

  答案:D

  [例7] 下列离子方程式书写不正确的是 [ ]

  A.往NaOH溶液中通入过量CO2

6ec8aac122bd4f6e

  B.单质硅与烧碱溶液反应

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  C.石英砂与烧碱反应制水玻璃

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  D.往水玻璃中通入二氧化碳

6ec8aac122bd4f6e

   分析:往NaOH溶液中通入适量CO2生成正盐Na2CO3,正盐能与酸反应变为酸式盐,所以当CO2过量时即溶液中H2CO3过量时,生成物为NaHCO3,故A式正确。

  单质硅能和烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气,NaOH是易溶于水的强碱,Na2SiO3。是易溶于水的盐,均完全电离,故Na 可以简化掉,B式正确。

  石英的成分是二氧化硅与烧碱液发生复分解反应生成硅酸钠和水。故C式正确。

  碳酸比硅酸酸性强,所以往水玻璃即硅酸钠的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸。反应物中的Na2SiO3和生成物中的Na2CO3均为易溶于水的盐,能完成电离写成离子式,并且Na 可以简化掉,故D式不正确。

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   答案:D

  [例8] 有一铅锡合金质量为100g,完全氧化后得到氧化物的混合物质量为116g,求合金中铅、锡的质量分数各为多少?

  解法一:

  分析:设100g铅锡合金中含锡xg,则含铅(100-x)g。①Sn氧化后的稳定产物是SnO2(+4价氧化物稳定),Sn的相对原子质量为

   6ec8aac122bd4f6e

  Pb氧化后的稳定产物是PbO(+2价氧化物稳定), Pb的相对原子质量为207,PbO的式量为223,(100-x)g Pb氧化生成的PbO质量必

   6ec8aac122bd4f6e

  因为SnO2与PbO质量共为116g,故可列一元一次方程,解方程求出Sn、Pb质量。

  [解] 设100g锡铅合金中含锡xg,含铅为(100-x)g。

  根据化学式所表示的元素质量分数及题意,列代数方程式:

   6ec8aac122bd4f6e

  解得x=43.2(g)

  100-x=100-43.2=56.8(g)

   6ec8aac122bd4f6e

  答:合金中锡、铅质量分数分别为43.2%、56.8%

  解法二:

  分析:此题利用物质的量计算也很方便。设100g合金中含xg,含铅为(100-x)g

   6ec8aac122bd4f6e

   6ec8aac122bd4f6e

  将SnO2与PbO由物质的量换算成质量,质量和为116g。

  解:设100g锡铅合金中含锡为xg,含铅为(100-x)g

  Sn的物质的量=SnO2的物质的量

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  Pb的物质的量=PbO的物质的量

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  SnO2与PbO质量和为116g

   6ec8aac122bd4f6e

  解得 x=43.2(g)

  (锡的质量)

  100-x=56.8(g)

  (铅的质量)

   6ec8aac122bd4f6e

  Pb%=1-43.2%=56.8%

  答:合金中铅、锡分别占56.8%、43.2%

   [例9] 称取两份由碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸氢铵组成的混合物7.06g。其中:一份加入过量的盐酸,可得CO2为1792mL(在标准状况下),另一份加热至质量不再减少时为止。冷却后再跟过量盐酸反应,可得CO2为896mL(在标准状况下)。求原混合物中,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比。

  分析:此题是根据化学方程式,计算混合物成分物质的量之比的题。解题要害在于正确判定反应物与生成物、反应物的量与生成物的量之间的关系。

  第一份7.06g混合物,各成分都跟过量的盐酸充分反应,均生成CO2。CO2体积之和为1792mL;第二份7.06g混合物加热后,除碳酸氢钠转化为碳酸钠外,碳酸氢铵则因全部转变为气态物质而不存在固体物质了。混合物中原有碳酸钠及生成的碳酸钠共同跟过量盐酸反应,生成896mLCO2。

  解 全过程发生反应的化学方程式为:

  Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

(1)

  NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(2)

  NH4HCO3+HCl==NH4Cl+H2O+CO2↑

(3)

   6ec8aac122bd4f6e

(4)

   6ec8aac122bd4f6e

(5)

   设7.06g该混合物中含Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3分别为x、y、zmol

  从化学方程式(1)(2)(3)可知,第一份7.06g混合物与过量盐酸反应,共生成CO2为(x+y+z)mol

   6ec8aac122bd4f6e

  从化学方程式(4)、(5)可知,第二份7.06g混合物加热,其中

   6ec8aac122bd4f6e

  

  

6ec8aac122bd4f6e

x∶y∶z=0.02∶0.04∶0.02=1∶2∶1

  答:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3的物质的量之比为1∶2∶1。

 新型无机非金属材料

  [例10] 新型无机非金属材料跟传统硅酸盐材料相比,有什么特性?

  【分析】 (1)能承受高温,强度高。如氮化硅陶瓷在1200℃时仍具有高强度。

  (2)具有电学特性。有的可作绝缘体,有的可作半导体、导体、超导体。

  (3)具有光学特性。有的能发出各色光,有的能透过可见光,有的能使红外线、雷达射线穿过。

  (4)具有生物功能。有些对人体组织有较好的适应性,且硬度高、无毒、不溶于水,可直接植于人体内。

  【答案】 略。

     [例11] 请比较红宝石和蓝宝石成分的异同。人造红宝石和人造蓝宝石各有何用途?

  【解答】 两者的主要成分都是Al2O3(刚玉)。刚玉中混有少量铬时,呈现红色,就形成红宝石;刚玉中混有少量钛时,呈现蓝色,就形成蓝宝石。

  人造红宝石硬度高,可制钟表的轴承,它能放大某一波长的光而产生激光,可作固体激光器。人造蓝宝石因能使紫外线和可见光通过,可用于制造光学仪器。

     [例12] 下列说法正确的是 [ ]

  A.二氧化硅溶于水显酸性

  B.光导纤维传导光的能力非常强,利用光缆通讯,能同时传送大量信息

  C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强

  D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸。

  分析 二氧化硅不溶于水,不溶于强酸,但溶于氢氟酸。因为它能与碱反应生成盐和水,所以它是酸性氧化物。硅酸酸性比碳酸弱,它反映在CO2通入Na2SiO3溶液可生成硅酸。而SiO2能和Na2CO3高温下反应生成CO2,它可说明不挥发的SiO2可把气体CO2制出,但不能说明碳酸和硅酸的相对强弱。

  答案:B

4.实战演练

一、选择题(每小题6分,共48分)

1.(2002年全国高考题)以下说法正确的是

A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品

C.生物固氮是指植物通过叶面吸收空气中的氮气

D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

2.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮塞的是

A.澄清石灰水 B.硅酸钠溶液

C.新制氯水 D.氯化钙溶液

3.2MgO·SiO2中的酸根离子是

A.SiO 6ec8aac122bd4f6e B.Si2O 6ec8aac122bd4f6e

C.SiO 6ec8aac122bd4f6e D.SiO 6ec8aac122bd4f6e

4.将过量的CO2通入下列溶液中,最终出现浑浊的是

A.CaCl2溶液 B.石灰水

C.饱和Na2CO3溶液 D.水玻璃

5.下列各组物质的比较中,正确的是

A.熔点:晶体硅>碳化硅>金刚石

B.金属活动性:锗>锡

C.稳定性:CH4>SiH4

D.酸性:H2SiO3>H2CO3

6.欲除去SiO2中混有的少量CaCO3和Fe2O3,最好应加入的试剂是

A.硫酸 B.烧碱

C.氢氟酸 D.盐酸

7.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是

①SiO2 6ec8aac122bd4f6e Na2SiO3

②CuSO4 6ec8aac122bd4f6e CuCl2

③SiO2 6ec8aac122bd4f6e H2SiO3

④CuO 6ec8aac122bd4f6e Cu(OH)2

⑤Ca3(PO4)2 6ec8aac122bd4f6e Ca(H2PO4)2

A.①和② B.③和④

C.②③和④ D.②③④和⑤

8.下列叙述中,不正确的是

A.光导纤维广泛应用于现代通讯,制造光导纤维的主要原料是SiO2

B.二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾

C.一定条件下,可将石墨转化为金刚石,这一变化是物理变化

D.氢气作为新型燃料,其突出的优点是氢气轻,便于携带

二、非选择题(共52分)

9.(12分)将5 g含有SiO2的石灰石与267 mL 0.5 mol·L-1的盐酸反应,所得CO2在标准状况下的体积为1064 mL。

(1)中和剩余的盐酸,需1 mol·L-1 NaOH溶液 mL。

(2)煅烧1吨这种不纯的碳酸钙,最后残留物质量为 吨。

10.(10分)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料,它的硬度大,熔点高,化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。

(1)氮化硅晶体属于 晶体。

(2)已知氮化硅晶体结构中,原子间都以单键相连,且N原子和N原子,Si原子和Si原子不直接相连,同时每个原子都满足8电子稳定结构,请写出氮化硅的化学式

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为:

11.(10分)普通玻璃的成分Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为 ,钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24,以氧化物形式可表示为

12.(10分)由Fe、Si、Al组成的混合物9.7 g,与足量的稀硫酸反应,在标准状况下可生成5.6 L氢气。若将等质量的该混合物与足量氢氧化钠溶液反应,在标准状况下也可产生同样多的氢气。问在上述9.7 g混合物中含Fe、Si、Al各多少克?

13.(10分)由SiO2和CaCO3组成的混合物26.0 g,经灼烧至质量恒定时,其质量减少8.8 g,试解答:

(1)写出可能发生反应的化学方程式;

(2)求产生的气体在标准状况下的体积;

(3)求原混合物中SiO2的质量。

参考答案

一、1.D 2.AB 3.C

4.解析:同温下NaHCO3比Na2CO3的溶解度要小。

答案:CD

5.C 6.D

7.解析:SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O CuSO4 BaCl2===BaSO4↓ CuCl2

Ca3(PO4)2 4H3PO4===3Cu(H2PO4)2。

答案:B

8.CD

二、9.(1)38.5 (2)0.582

10.(1)原子 (2)Si3N4 (3)3SiCl4 6H2 2N2 6ec8aac122bd4f6e Si3N4 12HCl

11.Na2O·CaO·6SiO2 K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O

12.Fe:5.6 g Si:1.4 g Al:2.7 g

13.(1)SiO2 CaCO3 6ec8aac122bd4f6e CaSiO3 CO2↑,CaCO3 6ec8aac122bd4f6e CaO CO2↑

(2)4.48 L

(3)6 g

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