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[组图]考点解析复习专题辅导18.二氧化硫

查询化高考试卷的详细结果

考点解析复习专题辅导18二氧化硫

1.复习重点

1.二氧化硫的物理性质、化学性质。

2.重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。

2.难点聚焦

一、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体;

密度比空气大;

易溶于水(1∶40);(可用于进行喷泉实验,如SO2、HCl、NH3)

易液化(-10℃)

二、二氧化硫的化学性质

1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水:SO2 2NaOH===Na2SO3 H2O

能与水反应生成相应的酸:SO2 H2O===H2SO3

(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红)

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中,它很不稳定,轻易分解成水和二氧化硫,故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

SO2 H2O 6ec8aac122bd4f6e H2SO3

SO2与CO2性质的比较

名称

CO2

SO2

与H2O反应

CO2 H2O 6ec8aac122bd4f6e H2CO3

SO2 H2O 6ec8aac122bd4f6e H2SO3

与碱反应

CO2 2NaOH===Na2CO3 H2O

CO2 NaOH===NaHCO3

CO2 Ca(OH)2===CaCO3↓ H2O

SO2 2NaOH===Na2SO3 H2O

SO2 NaOH===NaHSO3

SO2 Ca(OH)2===CaSO3↓ H2O

与盐反应

CO2 CaCO3 H2O===Ca(HCO3)2

CaSO3 SO2 H2O===Ca(HSO3)2

2、氧化性:

SO2气体通过氢硫酸,溶液变浑浊,有淡黄色不溶物出现。

SO2+2H 2S===3S↓+2H 2O

3、还原性:SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2+Br2+2H 2O=== H2SO4+2HBr

5SO2 2KMnO4 2H2O===K2SO4 2MnSO4 2H2SO4

6ec8aac122bd4f6e2SO2+O2 2 SO3

(SO3 H2O===H2SO4,SO3是无色固体SO3是一种无色固体,熔点是16.80C,沸点也只有44.8℃,易溶于水,溶于水时放出大量的热。)

4、漂白性:SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色,是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质,而化合成的无色物质却是不稳定的,易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较

具有漂白性的物质

物质

HClO、O3、H2O2 、Na2O2

SO2

木炭

原理

将有色物质氧化分解

与有色物质结合生成无色物质

将有色物质的分子吸附在其表面

实质

氧化还原反应

非氧化还原反应

物理吸附

效果

永久性

暂时性

暂时性

范围

可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物质,不能使石蕊试液褪色

可吸附某些有色物质的分子

把Cl2和SO2混合用于漂白,能否增强漂白效果?为什么?

〖答案〗不能,SO2+Cl2+2H2O=== H2SO4+2HCl

SO2与CO2的相互鉴别

鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液,看能否使其褪色,有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水,看能否使其变浑浊,足量时再变澄清。

当混有CO2时,不会影响SO2的鉴别;

当混有SO2时会干扰CO2的鉴别,应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。

除去CO2中的SO2,常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2),再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。

〖新授〗

三、用途

(1)制硫酸;

(2)漂白纸浆、毛、丝、帽等;

(3)杀菌消毒。

四、制法

1.工业制法

a,硫磺燃烧法 S O2 6ec8aac122bd4f6e SO2

b,煅烧硫铁矿法4FeS2 11O2 6ec8aac122bd4f6e2Fe2O3 8SO2

2.实验室制法

6ec8aac122bd4f6e

Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O

实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸,也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸,因为SO2在水中的溶解度较大,常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2

五、二氧化硫的污染

请大家看课本P128进行总结。

1、pH小于5.6的雨水,称之为酸雨。

2、一般认为,酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气,当这些气体达到一定浓度后,在水凝聚过程中溶于水形成硫酸和硝酸,使雨水酸性变大,pH变小。其转化可简单表示如下:

2SO2 2H2O O2 6ec8aac122bd4f6e 2H2SO4

NOx 6ec8aac122bd4f6e HNO3

3、酸雨的危害

(1)对人体健康造成危害。

(2)破坏森林、草原和农作物。

(3)使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。

(4)破坏建筑物。

3.例题精讲

1(2000·全国·1)导致下列现象的主要原因,与排放SO2有关的是

A.酸雨 B.光化学烟雾

C.臭氧空洞 D.温室效应

1、解析酸雨的形成,主要与SO2的排放有关;光化学烟雾的形成,主要与烃类及氮氧化物有关;温室效应主要与烃类和CO2等有关。

答案:A

2、(2000•上海•3)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒

2、解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒,而二氧化碳不属于此报道内容。

答案:C

3、(2002·苏豫·22)高温下硫酸亚铁发生如下反应:

2FeSO4 6ec8aac122bd4f6e Fe2O3 SO2↑ SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是

A.BaSO3和BaSO4 B.BaS

C.BaSO3 D.BaSO4

3、解析SO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀,而SO3通入BaCl2中会有BaSO4沉淀产生。

答案:D

4、(2000·全国·23)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:

6ec8aac122bd4f6e

(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是 溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是

(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是 溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是

解析 本题考查学生由实验现象判定实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系,受热时,有气体从溶液中逸出进入气球,导致溶液的颜色的变化;冷却后,逸出的气体又溶解在溶液中,得到原来溶液,恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段,因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO2与品红溶液之间以及NH3与酚酞溶液之间,然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

答案:(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3气体逸出,所以溶液的颜色变浅 (2)溶有SO2气体的品红 SO2气体逸出,品红溶液恢复红色

4.实战演练

一、选择题(每小题5分,共50分)

1.若要从CO2气体中除去少量SO2,最好使混合气体通过

A.盛NaOH溶液的洗气瓶

B.盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶

C.盛品红溶液的洗气瓶

D.盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

2.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是

A.用天然气代替煤炭做民用燃料

B.开发新型燃器提高热能利用率

C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率

D.燃煤中加入生石灰后使用

3.SO2和Cl2都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可观察到有色物质

A.马上褪色 B.慢慢褪色

C.先褪色,后复原 D.颜色不褪

4.向FeCl3和BaCl2的酸性混合液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是

A.BaSO4 B.FeS

C.BaSO3 D.S

5.常温下,向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫(ab都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是

A.24.5 g·L-1 B.14.4 g·L-1

C.8 g·L-1 D.5.1 g·L-1

6.在常温下将a L SO2和b L H2S混合,当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时,则ab之比为

A.1∶1 B.1∶2

C.1∶3 D.2∶1

7.下列关于SO2的叙述,不正确的是

A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物

B.SO2是亚硫酸的酸酐

C.大气中SO2的主要来源是含硫物质的燃烧

D.SO2具有氧化性,因而可以使品红溶液褪色

8.下列反应发生后,溶液中H+浓度显著增大的是

A.将SO2通入溴水中

B.将SO2通入品红溶液中

C.将H2S通入CuSO4溶液中

D.将Cl2通入KI溶液

9.为了除去混入CO2中的SO2和O2,下列试剂的使用顺序正确的是

①饱和Na2SO4溶液;②饱和NaHCO3;③浓硫酸;④灼热的铜网;⑤碱石灰。

A.①③④ B.②③④

C.②④③ D.③④⑤

10.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应,所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为

A.1∶2 B.3∶5

C.8∶11 D.18∶8

二、非选择题(共50分)

11.(10分)将SO2通入下列溶液中:

①氢硫酸,②溴水,③品红溶液,④澄清石灰水,⑤酸性高锰酸钾,⑥氯化钙溶液,

⑦用硝酸酸化的硝酸钡溶液,⑧硝酸钡

(1)使溶液颜色褪去的有

(2)先生成沉淀而后能溶解的有

(3)有沉淀产生不能溶解的有

(4)SO2作还原剂的有

(5)SO2作氧化剂的有

(6)无明显现象的有

12.(8分)A和B在常温下都是气体,A和B在空气中都不能被点燃,A的式量比B大。现分步实验如下:在A溶液中通入适量B气体,溶液酸性显著增强;继续加硝酸钡溶液反应,得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀;过滤,滤液无色;再向滤液中加入硝酸银溶液,析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题:

(1)写出A、B两种气体的名称:A ,B

(2)写出上述各步实验中的化学方程式,属离子反应的写离子方程式:

13.(12分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

6ec8aac122bd4f6e

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是

(填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是

(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

(4)Ⅳ处观察到的现象是

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为

14.(6分)Na2SO3在空气中极易被氧化,现有a g样品,将其溶解后,

加入足量BaCl2溶液,可得干燥的沉淀b g。

(1)若Na2SO3未被氧化,b a。

(2)若Na2SO3全部被氧化,b a。

(3)若Na2SO3部分被氧化,ba的关系式为

15.(6分)室温时,V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S。

(1)若n=2,则当m等于多少时,反应后容器内气体的密度最小?

(2)若2nm,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克?

(3)若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g,则nm的值是多少?

16.(8分)(吉林省调研题)已知273℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体所占的体积为

44.8 L。现将此条件下V1 L SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器,充分反应后(假设反应完全)气体的体积为V2 L。所得气体用含a mol的NaOH溶液吸收,恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时,计算并推导a的表达式(用V1,V2表示)。

(1)Na2SO4

(2)Na2SO4和Na2SO3

(3)Na2SO4和NaHSO3

参考答案

一、1.BD 2.B 3.D 4.A 5.B 6.AC 7.D 8.AC 9.B

10.解析:SO2 + 2NaOH===Na2SO3+H2O

3 mol 6 mol 3 mol

SO2 + NaOH===NaHSO3

5 mol 5 mol 5 mol

(SO2)∶(NaOH)=(3+5)mol∶(6+5)mol=8∶11。

答案:C

二、11.(1)②③⑤

(2)④

(3)①⑦⑧

(4)②⑤⑦⑧

(5)①

(6)⑥

12.(1)氯气 二氧化硫

(2)Cl2 2H2O SO2===4H 2Cl- SO 6ec8aac122bd4f6e

Ag Cl-===AgCl↓ Ba2+ SO 6ec8aac122bd4f6e ===BaSO4↓

13.(1)a h i b c f g d

(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

(3)先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸

(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成

(5)减小

(6) 6ec8aac122bd4f6e ×100%或 6ec8aac122bd4f6e ×100%

14.(1) 6ec8aac122bd4f6e (2) 6ec8aac122bd4f6e (3) 6ec8aac122bd4f6eb6ec8aac122bd4f6e

15.(1)4 (2)16 m (3)3

16.(1)a= 6ec8aac122bd4f6e (2)a= 6ec8aac122bd4f6e (3) 6ec8aac122bd4f6e


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