A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、NH4HCO3

7、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判定是

A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3

C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

8、下列说法正确的是

A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%

C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）

9、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl3 ③HF ④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是

A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③

10、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=7

11、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判定中一定正确的是

A．若反应生成的MA水解，则 C(A— ) < C(OH— ) B． C(A— )≥ C(M )

C．若反应生成的MA不水解，则C(A— ) > C(OH— ) D．C(A— )≤ C(M )

12、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是

A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定

13、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H )之比约为

A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1

14、下列溶液，一定呈中性的是

A．C(H )=1×10— 7mol·L-1的溶液 B．pH=14—pOH的溶液

C．C(H )=C(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液 D．pH= pOH的溶液

15、HF比HCN易电离。物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数关系正确的是

A、NaF=NaCN B、NaF>NaCN C、NaF<NaCN D、无法确定

16、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4 10OH— — 8e— = CO32— 7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2 4H2O 8e— = 8OH—，下列叙述正确的是

A、通入甲烷的电极为负极 B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

C、正极发生氧化反应 D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾

		参考答案：1、B2、B3、C4、B5、A6、B7、B8、B9、B10、B11、CD12、B 13、C14、CD15、B 16、AD

1、B

2、B

3、C

4、B

5、A

6、B

7、B

8、B

9、B

10、B

11、CD

12、B

13、C

14、CD

15、B 两种物质的电荷平衡关系分别如下：

NaF： [Na ] [H ] = [F-] [OH-]-----------①

NaCN： [Na ] [H ] = [CN-] [OH-]---------②

因为HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小，在这两种溶液中，NaF溶液中的[OH-]比NaCN溶液中的[OH-]小，反之， NaF溶液中的[H ]比NaCN溶液中的[H ]大;由于[NaF]与[NaCN]相同，即[Na ]相同，推知①左边大于②式左边， ①式右边也大于②式右边，所以可得： [Na ] [H ] [F-] [OH-]>[Na ] [H ] [CN-] [OH-]。

16、AD