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[组图]高三化学一轮复习:化学计算题强化专练三

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高三化学一轮复习:化学计算题强化专练三

1.(5分)将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL、0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算:

(1)反应后生成铜的质量;

(2)原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度。

1.(5分)溶液中含有Fe2 :0.5mol/L×0.2L=0.1mol

设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x,与CuSO4反应消耗铁的物质的量为y

Fe Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe CuSO4=FeSO4 Cu

1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol

xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol

可得:3x y=0.1mol 6g-56x 8y=5.2g

解得x=0.02mol y=0.04mol

故得:生成铜质量为0.04mol×64g/mol=2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e

答:(1)反应后生成铜的质量为2.56g。(2)原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.1mol/L。

2.(8分)白色粉末A由Na2SO3、Na2SO4 和NaCl等物质中的二种或三种混合而成,取一定量A样品,投入100 mL 2.2 mol·L-1 盐酸中,充分反应后过滤,最终得到100 mL含H 的物质的量浓度为1 mol·L-1 的滤液。若将此滤液蒸干,只得到8.19g纯净物B。

(1)B的化学式

(2)则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ;该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为(标准状况)

2.(共8分)(1) NaCl(2分)

(2)Na2SO3:0.06 mol(2分), NaCl:0.02 mol(2分);1.344 L(2分)

3.(9分)为测定(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同物质的量浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热到120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4固体分解的温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号

样品的质量(g)

NaOH溶液的体积(mL)

氨气的体积(L)

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0.00

(1)实验过程中发生的有关反应的离子方程式为

(2)由Ⅰ组数据直接推测:标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积为 L;

(3)该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为

(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度,应选择第 组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为

3.(9分)(1)H OH—=H2O(1分) NH4 OH— 6ec8aac122bd4f6eNH3↑ H2O(1分)

(2)0.84(2分) (3)1:4 (2分)

(4)Ⅲ(1分) 5 mol·L-1 (2分)

4.(10分)在800℃密闭容器中进行反应:

6ec8aac122bd4f6e CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g),若CO的起始浓度为1.0×10-2mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3.0×10-2mol·L-1,达到平衡后,实验测得CO2浓度为

7.5×10-3mol·L-1。

(1)计算800℃,1.0×105Pa条件下,上述反应的平衡常数K=

(2)800℃,1.0×105Pa条件下,起始时在上述容器中加入1molCI、1molH2O、2molH2、2molCO2,则此反应的初始状态 (填“是”、“否”)为平衡状态;若是平衡状态不必做答,若不是平衡状态,反应将向 (填“正”、“逆”)反应方向进行以达到化学平衡状态。

(3)在800℃,1.0×105Pa条件下,将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应,达到平衡后,H2的物质的量为a mol,CO的转化率为α,则a= ,α=

4.(每空2分,共10分)

(1)1

(2)否;逆

(3)2,50%

5.锈铁片(铁锈为氧化铁)置于稀硝酸中,反应结束后收集到1.12LNO(标准状况),溶

液中还剩下4g单质铁。取出铁后,向溶液中通入10.65gCl2,恰好使溶液中Fe2 全部氧化(假设Cl2只与Fe2 反应)。计算:

(1)锈铁片中铁单质的质量。

(2)锈铁片中铁锈的质量分数。

5.(1)12.4g (2)49.18g

6.将KOH和Ca(OH)2混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO2的体积为224mL(标准状况,忽略CO2溶于水情况,以下情况相同。)

(1)生成沉淀的质量刚好最大时,反应的离子方程式为:

(2)原混合物中Ca(OH)2的质量为 g。

(3)沉淀恰好溶解时,消耗CO2的体积为 mL。

(4)在图示坐标系上,出生成沉淀的质量m(g)与通入CO2的体积V(mL)的关系曲线。

SKIPIF 1 < 0

6ec8aac122bd4f6e

6.

(1)CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O(2分)

(2)0.74g(2分)

(3)896mL(2分) 6ec8aac122bd4f6e

(4)(2分)

7.将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克,加热到质量不再发生变化时,称得剩余固体质量为15.9克。

(1)剩余固体 (化学式),

(2)原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol。

(3)已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行:

Na2CO3 HC1→NaC1 NaHCO, NaHCO3 HC1→NaC1 CO2↑ H2O,若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液,在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸,用消耗的盐酸体积(mL)作为横坐标,反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像:

6ec8aac122bd4f6e

求:A点对应溶液的溶质是 (填化学式);C点时消耗盐酸的体积是 mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是 L。

7.(1)Na2CO3

(2)0.1 NaC1 NaHCO3

(3)300 4.48L(每空1分)

8.白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物,取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应,得到气体的体积(标准状况)与A的质量关系如下表:

实验组别

盐酸的体积(mL)

50.0

50.0

50.0

A样品的质量(g)

2.84

5.25

7.00

气体的体积(L)

0.672

0.896

0.896

试计算:(1) 该盐酸的物质的量浓度。

(2) 混合物中NaHCO3的质量分数。

8.(1)0.8mol/L (2)29.6%

9、将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中,微热,反应过程中随着硝酸浓度的降低,生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色,充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO),溶液里还残留4.4g固体

(1)求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。

(2)求理论上原硝酸的物质的量浓度。

(3)求混合气体中NO2、NO的体积比。

(4)写出上述反应的总的化学方程式。

9、

(1)5:2(3分)

(2)7mol/l(2分)

(3)1:3(3分)

(4) 5Fe 14HN O3=Fe(NO3)2 NO2 3NO 7 H2O (2分)

10.(6分)将一块金属钠投入到100mLMgCl3和AlCl3的混合溶液中,发现沉淀先多后少。 反应完毕后收集到13.44L气体(标准状况下),同时得到21.4g白色沉淀,将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中,充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。

则原溶液中Mg SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e的物质的量浓度为 ;Al SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e的物质的量浓度为

10.(每空3分,共6分)1mol·L SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e;3mol·L SKIPIF 1 < 0 6ec8aac122bd4f6e

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