（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为

；

（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为 L；

（3）该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 ；

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第 组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为 。

3.（9分）（1）H OH—=H2O（1分） NH4 OH— NH3↑ H2O（1分）

（2）0.84（2分） （3）1:4 （2分）

（4）Ⅲ（1分） 5 mol·L－1 （2分）

4．（10分）在800℃密闭容器中进行反应：

CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)，若CO的起始浓度为1.0×10－2mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10－2mol·L－1，达到平衡后，实验测得CO2浓度为

7.5×10－3mol·L－1。

（1）计算800℃，1.0×105Pa条件下，上述反应的平衡常数K= 。

（2）800℃，1.0×105Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCI、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态 （填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向 （填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。

（3）在800℃，1.0×105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a= ，α= 。

4．（每空2分，共10分）

（1）1

（2）否；逆

（3）2，50%

5．锈铁片（铁锈为氧化铁）置于稀硝酸中，反应结束后收集到1.12LNO（标准状况），溶

液中还剩下4g单质铁。取出铁后，向溶液中通入10.65gCl2，恰好使溶液中Fe2 全部氧化（假设Cl2只与Fe2 反应）。计算：

（1）锈铁片中铁单质的质量。

（2）锈铁片中铁锈的质量分数。

5．（1）12.4g （2）49.18g

6．将KOH和Ca(OH)2混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。）

（1）生成沉淀的质量刚好最大时，反应的离子方程式为：

。

（2）原混合物中Ca(OH)2的质量为 g。

（3）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL。

（4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。

6．

（1）CO2 Ca（OH）2=CaCO3↓ H2O（2分）

（2）0.74g（2分）

（3）896mL（2分）

（4）（2分）

7．将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。

则

（1）剩余固体是 （化学式），

（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是 mol。

（3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两步进行：

Na2CO3 HC1→NaC1 NaHCO, NaHCO3 HC1→NaC1 CO2↑ H2O，若将上述19g混合物溶于适量的水中配成溶液，在该溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸，用消耗的盐酸体积（mL）作为横坐标，反应产生的CO2的体积作为纵坐标得到如下图像：

求：A点对应溶液的溶质是 （填化学式）；C点时消耗盐酸的体积是 mL。C点时产生的CO2的体积在标况下是 L。

7．（1）Na2CO3

（2）0.1 NaC1 NaHCO3

（3）300 4.48L（每空1分）

8．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：

实验组别

甲

乙

丙

稀盐酸的体积（mL）

50.0

50.0

50.0

A样品的质量（g）

2.84

5.25

7.00

气体的体积（L）

0.672

0.896

0.896