理科综合能力测试（化学部分）

相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－16 Cu－64 Ag－108 Ba－137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）

6.废旧的电池不可以随意丢弃，某同学希望将废旧的电池回收利用，他的以下想法不正确的是

A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B.碳棒取下洗净用作电极

C.把铜帽取下洗净回收利用

D.废电池中的黑色糊状物含有氯化铵等物质，可作化肥

7.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA

B.标准状况下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等

C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022

D.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况下，其体积约为22.4L

8.下列离子方程式正确的是

A.将氯气通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋HClO＋H＋

B.常温下Al与浓硝酸反应：Al＋6 H＋＋3NO－ 3＝Al3＋＋3NO2↑＋3 H2O

C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＋I－＝Fe2＋＋I2＋3 H2O

D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

A.该化合物的分子式为C14H10O10

B.该分子中的所有碳原子一定在同一平面上

C.遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

D.1mol该物质分别与NaOH溶液和H2反应时，最多消耗NaOH和H2分别为8mol、6mol

10常温下，下列对各溶液的叙述，正确的是

A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

C.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3): n(O2)＝1:1

B.反应达到平衡后，再向体系中充入O2，将提高NH3的转化率

C.反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大

D.当v正(NH3): v正(NO)＝1:1时，说明该化学反应已经达到平衡

12.下列说法正确的是

A.丙烯的结构简式为CH3CHCH2

B.由SO2通入硝酸钡溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸

C.在中和滴定中，既可用标准液滴定待测液，也可用待测液滴定标准液

D.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和乙炔

13.用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是

A.电路中流过0.05mol电子 B.溶液中c(Cu2＋)降低

C.电解质溶液质量减少 D.阳极铜消耗了1.6g

26.(14分)A、B、C、D、E五种元素。A、B、C的电子层数之和为5，A、B能形成AB3分子。C、D同主族，D、E同周期。D的最外层电子数是E最外层电子数的2倍，E的最外层电子数与其核外电子层数相同。请填写下列空白：

⑴AB3的电子式为__________

⑵C、D两元素中非金属性较强的是_____(填元素名称)，可以验证该结论的是____。

A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

B.比较这两种元素的单质在常温下的状态

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

D.比较这两种元素的单质化合所得产物中两元素的价态

⑶D、E两元素形成的化合物X能与水反应，所得产物能进一步与NaOH溶液反应，则1molX完全水解后，所得产物最多能消耗______molNaOH。

⑷为了除去B2DC4稀溶液中混有的B2DC3，常采用B2C2为氧化剂，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

⑸在火箭推进器中装有液态A2B4和液态B2C2，已知0.4mol液态A2B4和足量液态B2C2反应，生成气态A2和气态B2C，放出256.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________。

27.(14分)置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”。下面围绕水的各反应全部来自现行教材。下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：

⑴H2O作反应物的置换反应

①____（填化学式）和H2O能在加热或高温条件下进行

②产生O2的反应，其化学方程式：___________________________________；

⑵H2O作生成物的置换反应：

加热条件下的置换，其反应物可是_________________(填化学式)

⑶水解反应

①气体产物可用焊接金属，其化学方程式：____________________________________。

②1分子的___________(填名称)水解之后有2分子同种物质生成。

⑷化合反应：

①有碱金属元素参与的三物质化合，其化学方程式：__________________________。

②有电子得失且三物质参与的化合，其产物的颜色与状态是_____________________。

28.(14分)实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

请回答下列问题：

⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，____接B。

⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。

⑶液体X是____________，其作用是______________________________。

⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油

若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。

⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)

①检查装置的气密性；

②连通乙、丁的导管要预先注满水；

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。

⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_____，含有的杂质是_______

___________。

29.(18分)有机物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三种元素，在一定条件下有以下转化关系：

有以下信息可供参考：

①A分子中共有24个原子，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的95倍。

②B分子含有苯环，苯环上有两个取代基；在加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应；与FeCl3溶液相遇不显紫色。

③A、B相对分子质量之差等于54。

根据你的推导，回答下列问题：

⑴A的分子式________；C的摩尔质量_______；E中官能团的名称_________________。

⑵反应①的类型是_________；反应②的类型是_________；

⑶D＋Cu(OH)2反应的化学方程式_____________________________________；

反应④的化学方程式________________________________________。

⑷写出符合下列要求的B的同分异构体(不包括B本身)；

①苯环上的一溴代物只有两种结构；②可发生银镜反应；③可与NaOH溶液反应。

_______________________________________________________。

参考答案

6.D7.B8.A9.D10.B11.B12.C13.C

⑴ ⑵氧，C、D；⑶8；⑷H2O2＋H2SO3＝2H＋＋SO2－ 4＋H2O

⑸N2H4(l)＋2 H2O2(l)＝N2(g)＋4 H2O(g)；△＝－641.5kJ/mol

27.（14分；每空2分）本题答案有开放性，合理即可给分。

⑴①C（或Fe） ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2

⑵CuO（Fe2O3等其它合理答案也给分）

⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ②麦芽糖

⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ②红褐色固体

28.（14分；第⑹问4分，其它每问2分）

⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO2 ⑷A、D

⑸⑤ ⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4

29.（18分；第⑵问每空1分，第⑶问每空3分，其它问每空2分）

⑴C11H10O3； 72g/mol；碳碳双键、羟基

⑵水解（或取代）反应；氧化反应

⑶CH2＝CH－CHO＋2Cu(OH)2 CH2＝CH－COOH＋Cu2O＋2H2O

CH2＝CH－COOH＋CH2＝CH－CH2OH CH2＝CH－COOCH2－CH＝CH2＋H2O

⑷