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【解析】由四种气体的溶解度表可以看出，HCl溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。 【答案】B 【评析】一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。 【要害词】卤族元素/氧族元素/碳族元素 【例3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么? 【解析】漂白粉变质的原因是 【答案】①有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在②所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。 【评析】在最后总复习的时候一定要注重知识的横向和纵向的联系和比较，这样所学的知识就系统化，条理化，有理于提高解题能力。这里涉及了盐类水解的知识，有一定的跨度，学生不轻易得到正确的解释。 【要害词】卤族元素/电解质溶液 【例4】AgF易溶于水，AgCl、AgBr、AgI都具有感光性，在光照条件下轻易发生分解。现将5mLAg 的物质的量浓度为0.1mol/L的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在200W灯泡下烘干，得到固体物质0.01297g。 （1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？ （2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子质量是多少？并写出它的化学式。 【解析】（1）不可能。若为AgX，其物质的量为： 【答案】（1）不是 （2）LiF 【评析】此题的焦点是沉淀物为何物。学生根据已有的知识，多数会认为是卤化银。这样就陷入思维的误区。此题为此在设问时分为两步，引导学生从两个层面上去分析求解。 【要害词】卤族元素/碱金属元素 【例5】已知Cl-和Ag 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H 物质的量浓度是多少？ 【解析】本题涉及三个化反应：Ag Cl-=AgCl↓,2AgCl 若有①60Ag 60Cl-=60AgCl，则应有②6AgCl 据此易得： 难溶物AgCl和Ag的质量为：
【答案】167.94g 0.12mol/L 【评析】本题还可以运用数学上的等比数列法求解。 【要害词】卤族元素 （【例6】现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O2混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合（A不与SO2反应），测得混合气体对H2的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。 【解析】① ②A气体为0.1mol，若生成的气体为CO2，则生成CaCO3的沉淀质量应为10g，20g……显然与题意不符； ③若生成气体为SO2，生成CaSO3，其质量应为12g，24g……显然也与题目不相符； ④若既生成CaCO3沉淀又生成CaSO3沉淀，是否可行呢？也不行，因为A中若含C、S两元素，其相对分子质量已大于40； ⑤只能从Ca2 相应的难溶性盐进行思维发散：有CaF2、CaSiO3、Ca3(PO4)2等； ⑥思维辐合：CaSiO3、Ca3(PO4)2与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物； ⑦只含F是不行的； ⑧很可能既含有C、又含有F的F卤代烃，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约）； ⑨代入求算，生成的沉淀恰好为13.90g； ⑩最后确定A的分子式为CH3F。 【答案】A为CH3F 完全燃烧时的反应方程式为2CH3F 3O2 【评析】此题属于推理计算题，我们只要选择问题的切入点，由表及里地分析、推理就不难解答。 【要害词】卤族元素/烃的衍生物 4．实战演练 一、选择题 1.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是 A.食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B.加碘盐中加入的是碘酸钾 C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D.加碘盐中加入的是单质碘 2.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判定中错误的是 A.在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2 B.BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱 C.沸点BrCl＞Br2 D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO 3.有A、B、C三种物质，它们是Cl2、HCl、HBr，A、B、C不知分别是哪一种，已知A、B混合不反应，则下列结论中正确的是 A.C绝不是HCl B.A、B能确定 C.C可能是HCl D.C不是Cl2就是HBr 4.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是 A.氢氟酸是一元弱酸 B.氢氟酸能腐蚀玻璃 C.NaF是一种农药 D.氟能与Xe发生化合反应 5.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残渣是 A.FeCl2、Br2、I2 B.FeCl3、I2 C.Fe（OH）3、I2 D.Fe2O3 6.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是 A.已制得了IBr、ICl等卤素互化物 B.已经制得I2O5等碘的氧化物 C.已经制得I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等含I3＋的化合物 D.I2易溶于KI等碘化物溶液，形成I 7.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl＋2Zn===ZnCl2＋ZnI2、ICl＋H2O===HCl＋HIO，下列叙述正确的是 A.在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C.在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 D.在H2O和ICl的反应中，ICl既不是氧化剂也不是还原剂 8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正确的是 A. NaCN和AgCN都易溶于水 B. HCl和HCN都易形成白雾 C.（CN）2易溶于水也易溶于NaOH溶液 D.(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O 9.酸根RO A.R原子的电子层数比N的电子层数多1 B.RO C.RO D.R与N为同族元素 二、非选择题 10.用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，红色忽然褪去，产生该现象的原因可能有两个： ①是由于 （简要文字说明）。 ②是由于 （简要文字说明）。 简述怎样用实验证实红色褪去的原因是①或者是②。 11.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙 ；丁 。 (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 A.除去未反应的NO C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质 (3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是 、 (不要求写具体操作)。 (4)反应⑤中所加硝酸应选浓HNO3还是稀HNO3 ，原因是 。 12.(11分)(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式： K2MnF6＋ SbF5 反应中 元素被还原。 (2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(Ｘ2)很相似，化学上称为拟卤素如 ［(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO］。它们阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。 试写出：①（SCN）2与KOH溶液反应的化学方程式 ②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式 13.将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞打开。 (1)上面操作步骤的正确排列顺序是 。 (2)操作⑦的目的是 。 (3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是 。 14.（某烧瓶中盛有50 mL浓度为12 mol·L－1的浓盐酸，向此烧瓶中加入a g （a＜13）MnO2共热，反应停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到b g固体，试求b g固体中氯元素的质量可能是多少？ 15.不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66 g BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO3溶液，最后得15.46 g卤化银沉淀。 （1）完成SO2与BrClx溶液发生反应的化学方程式。 （2）计算确定BrClx中x的值。 附参考答案 一、1.解析：单质碘有毒。IO 答案：D 2.解析：BrCl中Br元素为 1价，BrCl的性质应介于Cl2与Br2之间。 答案：C 3.A 4.D 5.D 6.C 7.AD 8.BD 9.AB 二、10.①氯水中H 与碱中和 ②氯水中HClO强氧化性所致 向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②。 11.(1)FeI2 FeCl3 (2）C (3)加热升华 萃取 (4)稀HNO3 溶解相同质量的Ag，用稀HNO3消耗酸量较少，且产生NO的量较少 12.(1)2 4 4 2 1 Mn (2)①(SCN）2＋2KOH===KSCN＋KSCNO＋H2O ②2SCN－＋（CN）2===（SCN）2＋2CN－ 13.(1)④②①⑤⑦③⑥ (2)使分液漏斗内、外压强一致，便于液体流出 (3)⑥ 14.①m= 15.（1）BrClx （x 1）SO2 2（x 1）H2O===2HBr 2xHCl （x 1）H2SO4 （2）x=3 |
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，x=0.08mol/L。
【例2】双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判定由左方进入的被吸收气体是 （ ）
↑。
。光照，AgX分解生成Ag的质量为： 
。故沉淀不可能为卤化银。（2）沉淀应为碱金属阳离子与银盐溶液中的阴离子结合而生成，其相对分子质量为： 
碱金属只能为Li。其化学式故为LiF。
2Ag Cl2；3Cl2 3H2O=6H ClO3－ 5Cl-，
；
=20×2=40，故MA＜40；
2CO2 2H2O 2HF
KSbF6＋ MnF3＋ F2
b g ② 
（b－a） g