说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．

　　可能用到的相对原子质量：C：12　H：1　O：16

第Ⅰ卷（选择题，共64分）

　　一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）

　　1．下列有关化学史实的叙述中不正确的是（　）

　　A．原子分子学说的建立，是近代化学发展的里程碑

　　B．揭示物质世界的一项根本性的规律是元素周期律

　　C．侯德榜因发明联合制碱法而荣获诺贝尔化学奖

　　D．1965年我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素

　　2．下列有关比较中正确的是（　）

　　A．元素的种类多于原子的种类 　　B．元素的种类与单质的种类相等

　　C．氢键弱于分子间作用力 　　D．分子晶体的熔沸点低于离子晶体的熔沸点

　　3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　）

　　A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢 　　B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

　　C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 　　D．用75％的乙醇溶液进行皮肤消毒

　　4．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（　）

　　A．酱油　　　　　　　B．面粉 　　C．海带　　　　　　　　D．菜油

　　5．2002年诺贝尔化学奖授予将“化学生物学提升为现代最大科学”的三位化学家，利用三人的研究成果，可以迅速地辨识蛋白质，制造出溶液中蛋白质分子的三维空间影像．下列关于蛋白质的说法不正确的是（　）

　　A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶等解毒

　　B．白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质

　　C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解

　　D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应

　　6．据最新报道钬的放射性同位素 可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）

　　A．32　　　　　　　　B．67 　　C．99　　　　　　　　　D．166

　　7．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性　②使用时加水稀释　③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物，其有效成分可能是（　）

　　A． 　　　　　　　 B． 　　C．NaClO　　　　　　　　 D．

　　8．“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30～50cm处形成一个厚0.5cm的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用．下列对聚丙烯酸酯的说法不正确的是（　）

　　A．单体的结构式为 ＝CH—COOR　　B．在一定条件下能发生加成反应

　　C．在一定条件下能发生水解反应 　　D．没有固定的溶沸点

　　9．大气层外的臭氧层的作用是（　）

　　A．吸收 　　　　　　　B．分解补充 　 　C．吸收红外线　　　　　　 D．吸收紫外线

　　10．在做下列气体的实验时，可以不在通风橱或密闭系统中进行的是（　）

　　A． 　　　　　　　 B． 　　C． 　　　　　　 D．

　　11．具有相同质子数的两种微粒（　）

　　A．一定是同种元素　　B．一定是一种分子和一种离子　　C．一定是不同的离子　　D．无法判定

　　12．明矾净水的作用是（　）

　　A．使暂时硬水软化　　B．使永久硬水软化　　C．除去水中悬浮物　　D．消毒杀菌

　　13．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol· 的醋酸和20mL4mol· 的氨水，灯光明暗程度相似，假如把这两种溶液混合后再试验，则（　）

　　A．灯光明暗程度不变　　B．灯光变暗　　 C．灯光变亮　　 D．灯光明暗程度变化不明显

　　14．不同浓度的 分别与一定量的锌粉完全反应，还原产物分别为 、NO和 ，若反应的锌物质的量相等时，参加反应的硝酸物质的量之比是（　）

　　A．2∶4∶5　　　　　 B．1∶2∶5 　　C．1∶2∶2　　　　　 D．24∶16∶15

　　15．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应的步骤，如：

　　① 　 　②

　　③ 　 　④

　　但这些设想如何进一步操作尚未解决．这种联合反应的目的是为了制备（　）

　　A．HBr　　　　　　 B． 　　C． 　　　　　 D．Hg

　　16．还原2.4× 到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol· 的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为（　）

　　A．0价　　　　　　　 B．＋1价 　　C．-1价　　　　　　　D．-2价

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

　　二、（本题包括两小题，共20分）

　　17．（8分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）________

　　A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤　 B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　　C．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 　　D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　　E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　　F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　　G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

　　18．（12分）某种碱式碳酸铜，其组成可表示为： ．在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：

　　现取一定量（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：

　　实验（i）：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；

　　实验（ii）；用实验（i）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．

　　请回答下列问题：

　　（1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换）组装完成实验（i）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为________→________→________→________．在这套装置中，干燥管的作用是_______________________________________________．

　　（2）若要用上图中的仪器组装完成实验（ii）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为________→________→________→________．在这套装置中，干燥管的作用是_________________________________________________________________．

　　（3）在完成两个实验时，首先都必须先________，然后在仪器________（填装置对应字母）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器________（填装置对应字母）中．

　　（4）这两套装置中，在实验时需要加热的是_______________（填装置对应字母）．

　　（5）证实乙醇的催化氧化产物是乙醛的反应的化学方程式为_________________________________________

　　（6）这两套装置中，在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是________（填装置对应字母）．

　　三、（本题包括两小题，共20分）

　　19．（10分）（1）小苏打是治疗胃酸过多的一种药剂，但对于胃溃疡严重的病人不能使用，你认为可能的原因是________________________________________________________________________．

　　（2）有一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，服用后也能中和胃酸且作用持久，该化合物是带一定量结晶水的三硅酸镁，加热使之完全失水后，1mol该物质中仍含有8mol氧原子．

　　①加热后的产物的化学式是________________________________，改写成氧化物的形式为______________；

　　②写出该化合物中和胃酸的化学方程式：（假设化合物分子中带有n个结晶水）

　　_____________________________________________________________________________________．

　　20．（10分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、 、 三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐 较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

① ② ③

　　回答下列问题：

　　（1）相同条件下，HA、 、 三种酸中酸性最强的是_______________________．

　　（2） 、 、 、 、 、 -6种离子中，最易结合质子的是____________________________，最难结合质子的是____________________________．

　　（3）判定下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）__________________________．

　　A． 　　B． 　　C．

　　（4）完成下列反应的离子方程式．

　　A． （过量）__________________________________________________________________；

　　B．HA（过量） __________________________________________________________________．

　　四、（本题包括两小题，共16分）

　　21．（8分）已知反应： ，下图是表示有机物A、B

等发生一系列反应的变化关系：

　　其中：A是密度为1.25g/L（标准状况）的烃，B、x的分子式都符合 ，其中x，y互为同分异构体，F与C是同系物，D与E也是同系物，B是直链化合物．

　　（1）A的摩尔质量为________，B的结构简式为______________________________．

　　（2）变化E＋F→y所属的有机反应类型是____________________________________．

　　（3）写出实现下列变化的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．

　　①A→C___________________________________________________________________________________．

　　②C＋D→x________________________________________________________________________________．

　　22．（8分）氨基钠（ ）是碱性很强的离子化合物，在液氨中，氯苯与氨基钠作用生成苯胺（ ），反应经历了中间体苯炔（ ）这一步

　　（1）假如将反应按加成、取代、消去分类，则反应①属________反应，反应②属________反应，反应③属________反应．

　　（2）假如用 标识与氯原子相连的碳原子（其余的碳原子均为 ），那么，这种氯苯与氨基钠在液氨中反应，支持反应必定经历中间体苯炔这一步的事实是（从下列选出）____________________________．

　　A．产物苯胺只有一种，氨基全部连在 上

　　B．产物苯胺有两种，氨基连在 上比连在相邻的 上的多

　　C．产物苯胺有两种，氨基连在 上和连在相邻的 的一样多

　　（3）苯胺可以由硝基苯与铁、稀盐酸反应得到，写出反应的化学方程式：_______________________________．

参考答案

　　一、

　　1．C

　　2．D　元素的种类少于原子的种类．元素的种类少于单质的种类．氢键强于分子间作用力．

　　3．B　用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，溶解属于物理变化．

　　4．A　5．C　盐析是可逆的．

　　6．A　7．C　NaClO水溶液由于水解而显碱性．

　　8．B　聚丙烯酸酯的结构简式为： ，无不饱和键存在，不能发生加成反应．

　　9．D

　　10．D　无毒气体可以不在通风橱和密封系统中进行实验．

　　11．D　具有相同质子数的两种微粒间可能是同种元素的不同原子，也可能是一种分子和一种离子，或两种不同的分子或两种不同的离子．

　　12．C　胶体吸附悬乳物．

　　13．C　两弱电解质反应后变成强电解质．

　　14．D　化学方程式计算法，先写出三个不同反应的化学方程式，并取Zn系数的最小公倍数作为等量的锌（12mol）

　　12mol　 12×4mol

　　12mol　 12× mol

　　12mol　 12× mol

　　参加反应硝酸物质的量之比：

　　15．B　此联合反应是一种理论上的设想，根据以 、 和Hg为基本原料，进行如上的几步反应，消耗水以制取氢气，反应过程中 和Hg可以循环使用．

　　16．B　 中X为＋6价．2.4× mol 能被30mL 0.2mol· 还原，即1mol 可获得 电子

　　∴　X元素在此反应中低价为＋1价．

　　二、

　　17．B、G

　　18．（1）F、E、B、C，吸收空气中的水蒸气

　　（2）A、F、C、D，检验反应中生成的水

　　（3）检查装置的气密性，F，A　（4）A、D、F

　　（5）

　　（6）B、E

　　三、

　　19．（1）小苏打与胃酸反应会放出二氧化碳，可能会使胃壁较薄的胃溃疡病人“胃穿孔”

　　（2）① ，

　　②

　　20．（1） 　（2） ， 　（3）BC

　　（4） 　

　　四、

　　21．（1）28g/mol；

　　（2）酯化反应（或取代反应）

　　（3）①

　　②

　　22．（1）①取代，②消去，③加成（2）C

　　（3）