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1、电解法：(熔融)：活泼金属(K～Al)的冶炼常采用电解它的熔盐或氧化物的方法。 3、加热法：用于冶炼不活泼金属Hg、Ag 4、湿法：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu↓ 二、溴的制取 1、工业制溴（以海水为原料） Ⅰ、通Cl2气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl2 2 Br- === 2 Cl- Br2 Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO3发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质 5Br- BrO3- 6H ═══ 3Br2 3H2O 2、实验室制溴一般用NaBr、浓H2SO4、MnO2共热，即： 2NaBr 2H2SO4(浓) MnO2 典例剖析 【例1】冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A、（Ⅰ）用① B、（Ⅱ）用② C、（Ⅲ）用③ D、（Ⅳ）用④ 解析：对于（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）发生的反应分别是 (Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl2 ，再电解MgCl2 ，MgCl2 综上分析，本题答案为B。 【例2】海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题： 1、粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。 2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为 。 3、由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水，该气体的作用是 。 4、电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。 A H2 B N2 C CO2 D O2 解析： 1、B C D A或C B D A 该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的要害是把握好加入离子的顺序：①Ba2 必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H 之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。 2、2Cl－－2e→Cl2 变大 4480 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体 电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e—→Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H＋＋2e—→H2。H 不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。 3、HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O 4、A 【例3】（2004年全国高考）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色； 请填空： (1)①中引发铝热反应的实验操作是 。产物中的单质B是 。 (2)②中所发生反应的反应的化学方程式是 。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 。 (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2＋）为 ，c（Fe2＋）为 。 解析：MgO不能与铝发生置换反应，所以①发生的反应是Fe2O3 2Al ②中发生的反应是Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl2 H2O ③中发生的反应是Fe 2FeCl3=3FeCl2，Fe 2HCl=FeCl2 H2↑ ④中加入KSCN溶液不变色，说明Fe3 完全被还原为Fe2＋，溶液D为MgCl2、FeCl2的混合液。根据题 意假设20g A中MgO和Fe2O3的物质的量均为x，则：40g·mol-1 x 160 g·mol-1 x=20g，解得x=0.1mol。 溶液中Mg2＋的物质的量等于MgO的物质的量，c（Mg2≠）= 反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中，Cl-守恒，所以溶液D中 n（Cl-）=n（Mg2＋）×2 n（Fe2 ）×2= 6.0mol·L-1×0.15 L=0.9mol n（Fe2＋）= 所以c（Fe2＋）= 答案：（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；Fe（2）Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O，MgO 2HCl=MgCl2 H2O（3）Fe 2H＋=Fe2＋ H2↑；Fe 2Fe3＋=3Fe2＋（4）0.67 mol·L-1；2.3 mol·L-1 【例3】某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： (1)正确的操作顺序是： _____→_____→_____→(A)→(G)→_____→(E)→(F)。(用编号字母填写)。 (2)上述(E)步骤的操作应注重：________________________________________。 (3)能用CCl4萃取碘的原因是__________________________________________。 解答：⑴(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F) ⑵使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出⑶CCl4与水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多⑷苯及四氯化碳都是典型的有机溶剂，都能溶解溴，且都不溶于水，因而都可做溴的萃取剂，而酒精、碘化钾都溶于水，不能与水分层，所以不能做溴水的萃取剂，选(C)、(D)。 知能练习 一、选择题 1、我国古代湿法炼铜的反应原理是（ ） A、 C、 2、人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（ ） A、铜、铁、铝、钛 B、铁、铝、钛、铜 C、铜、铁、钛、铝 D、铁、铜、铝、钛 3、某地区一座大型钢铁厂搬迁后，四周居民将不再受到该厂生产的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物中可能含有（ ） A、ＦeO粉尘 B、 4.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的一组金属是( ) A.Na、Mg、Al B.Na、K、Zn、Fe C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe 5.单质A从B的盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是( ) A.当A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强 B.当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强 C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属 6.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( ) A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C.第④步电解时会产生氯气 D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应 7.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是( ) ①证实马铃薯中含有淀粉；②除去热水瓶中的水垢；③检验自来水是否为硬水；④淀粉溶液具有丁达尔现象 A.①②③④ B. ①③④ C. ①②③ D. ①②④ 8.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应： A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 9、在炼铁和炼钢的过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是（ ） A、两个过程中，碳原子都是被氧化，都只起着供热源的作用 B、炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生一氧化碳的作用 C、炼钢过程中，碳参加反应，从而达到降低含碳量的作用 D、炼钢过程中，碳作还原剂，被氧化 10、下列变化属于化学变化的是（ ） A、干馏 B、分馏 C、蒸馏 D、萃取 11、下列金属中，既可以用解法，又可以用电解法制取的是（ ） A、Na B、Fe C、Ag D、Cu 12、甲、乙、丙三种溶液中各有一种 A、 13、Mg、Ａl两种金属分别跟同体积，同浓度的稀硫酸反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（ ） A、两个反应电子转移数目相等 B、加入Mg、Al的质量比为４：３ C、金属溶解的物质的量相等 D、加入的两种金属质量不等 二、填空题 14、在使用蒸馏烧瓶蒸发液体时，通常要放少量 ，以防止 。蒸馏烧瓶中所所盛放的液体不能超过蒸馏烧瓶容积的 ，不少于 。 15.铜在自然界多以 1价矿石存在，因为在固态非凡是高温下 1价铜的化合价比 2价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温燃烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为： ________________________________， __________________________。 16、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海 藻中提取碘的流程如下图：
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ①________________________________________________________________________． ②________________________________________________________________________． (2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________． A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液．实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品．尚缺少的玻璃仪器是____________．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出 其错误之处．并加以改正。 （5）进行上述蒸馏操作时．使用水浴的原因是________________________________．最后晶 态碘在______________里聚集。 17、“卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子）。若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁。”假如要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低。流程中所用试剂或pH值控制可参考下列附表确定。 表1: 生成氢氧化物沉淀的pH值
| 物质
| 开始沉淀
| 沉淀完全
| Fe(OH)3
| 2.7
| 3.7
| Fe(OH)2
| 7.6
| 9.6*
| Mn(OH)2
| 8.3
| 9.8
| Mg(OH)2
| 9.6
| 11.1 | ||||||||||||||||||||
*）注：Fe2＋氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。所以常将它氧化成为Fe3＋ ，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。
表2: 化学试剂价格表
试剂
价 格 （元/吨）
漂液（含NaClO 25.2%）
450元
H2O2（30%）
2400元
NaOH（固 98%）
2100元
Na2CO3 （固 99.5%）
600元
卤块(MgCl2 , 30%)
310元
请填写出以下空白：
(1)在步骤②加入的试剂X，最佳选择应是 ，其作用是 。
(2)在步骤③加入的试剂Y应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是： 。
参考答案：
1、C2、A3、C4、A5、D6、D7、A8、B9、A10、A11、C12、A13、A
14、碎瓷片，暴沸 ，2/3 ，1/3
15、 Cu2S O2 
Cu2O SO2 Cu2O Cu2S 6Cu SO2↑
16、（1）①过滤 ②萃取和分液（2）B （3）漏斗、分液漏斗（4）①缺石棉网 ②
温度计的水银球不应插入液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒。（5）使蒸馏瓶均匀受热、控制温度不过高 蒸馏烧瓶
17、(1)漂液(NaClO)，其作用是将亚铁离子氧化成铁离子。
(2)在步骤③加入的试剂y应是NaOH，之所以要控制PH=9.8，其目的使除Mg2 以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便过滤除去
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是：MgCO3 H2O 
CO2↑ Mg(OH)2↓
| |
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿Ag2O 
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；WO3 H2 
2Na Cl2↑；MgCl2（熔融） 
＿＿＿＿＿＿。
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2Hg＋O2↑，HgS＋O2 
Na2SO4 MnSO4 Br2 2H2O
，符合①
，适合于③
，适合于③
Mg Cl2↑，符合④。
Mg(OH)Cl＋HCl正向进行 
=0.67 mol·L-1
=0.35mol
=2.3 mol·L-1
B、 
D、 
粉尘 C、 
粉尘 D、 
粉尘
5I- 6H ＝3I2 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证实在食盐中存在 
（ 
或 
）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
