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[组图]高考 化学复习备考试题

查询化高考试卷的详细结果
高考化学复习备考试题

化 学 试 卷(二)

YCY

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。

第I卷(选择题,共46分)

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 Cu:64

一、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意)

1.以下说法正确的是 英才苑 ( )

A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B.绿色食品是指不含化学物质的食品

C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气

D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

2.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C

—C≡N对该物质的判定不正确的是 ( )

A.其分子中的原子都在一条直线上 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得

3.约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了

2002年的诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是 ( )

A.蛋白质在紫外线的照射下会失去生理活性

B.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应

C.蛋白质溶液中加入CuSO 可产生盐析现象

D.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

4.以石灰石、食盐、焦炭、水和空气为主要原料,不能生产的化工产品是 ( )

A.漂白粉 B.烧碱 C.硝酸铵 D.玻璃

5.下列物质中,长久露置于空气中会发生颜色变化的是 ( )

①绿矾 ②氢氧化铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠

A.全部 B.①②③④⑥ C.只有①②③ D.只有②③④

二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意)

6.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,

在这两种情况下均保持不变的是 ( )

A.硫酸铜的溶解度 B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量 D.溶液中Cu 的数目

7.下列各项实验操作中,正确的是 ( )

A.用氨水洗涤试管内壁上的“银镜”

B.只用溴水鉴别苯、CCH 、KI溶液、Na SO 溶液

C.为加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

D.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸,加入足量NaOH溶液并加热

8.下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是 ( )

a电极

B电极

x溶液

实验现象

A

石墨

石墨

CuCl

a极质量增加,b极放出无色气体

B

Fe

石墨

KNO

a极质量增加,b极放出无色气体

C

Fe

Cu

CuSO

a极质量增加,b极质量减少

D

石墨

石墨

HCl

a、b极都放出无色气体

9.1 mol有机物A(分子式为C H O )经水解得1 molB和2 molC,C经分子内脱水得D,

D可发生加聚反应生成[CH —CH ] ,由此可知A为 ( )

A.HOOC(CH ) COOH B.HOOC(CH ) COOCH

C.CH COO(CH ) COOCH D.CH CH OOC—COOCH CH

10.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法正确的是

( )

A.CaO2的水解产物是Ca(OH) 和H2O2B.NaClO的水解产物之一是HClO

C.PCl3的水解产物是PH3和HClO D.Mg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2

11.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液,当SO 全部沉淀时,铝元素的主要存在形式为

( )

A.AlO B.Al C.Al(OH) D.Al(OH) 和Al

12.已知M O 离子可与R 离子作用,R 被氧化为R单质,M O 的还原产物中,M为 3价;又如c(M O )=0.3 mol·L 的溶液100 mL可与c(R )=0.6 mol·L 的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为 ( )

A.4 B.5 C.6 D.7

13.X、Y、Z为短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4,Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )

A.X肯定为碱金属元素

B.稳定性:Y的氢化物>Z的氢化物

C.X、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体

D.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

14.某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl 溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出,该溶液可能大量存在的一组离子是 ( )

A.K 、H 、NO 、Na B.H 、Br 、SO 、Na

C.SO 、Br 、OH 、Fe D.H 、Br 、SO 、K

15.一定条件下,对于可逆反应X(g) 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c 、c 、c (均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L 、0.3 mol·L 、0.08 mol·L ,则下列判定不合理的是 ( )

A.c :c =1:3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3

C.X、Y的转化率相等 D.c 的取值范围为0<c <0.14 mol·L

16.将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中,反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是 ( )

17.下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ( )

①F 和Br 的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO 和CuSO · 5H O的质量

④25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl 溶液中,已电离的水分子数

⑤在NH NO—→ N H O反应中,被氧化和被还原的N原子数

⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H 和H 的离子半径

A.①②④ B.②③⑤ C.②⑥⑦ D.⑤⑥⑦

第Ⅱ卷(非选择题,共54分)

三、(本题包括2小题,共17分)

18.(5分)为确认C H OH、H CO 和CH COOH

的酸性强弱,某学生设计了如图所示的装置,一次

实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此实验回答:

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液,分液漏斗中所盛试剂应为_______________。

(2)装置B所盛的试剂是___________________,其作用是____________________。

(3)装置C所盛的试剂是_______________,C中反应的离子方程式_____________。

19.(12分)下图所示装置中,a是盛有标况下224 mL空

气(氧气占五分之一)和10 mL 1.2 mol/L硝酸的烧瓶,

b是未充气(实验开始前内部没有气体)装有0.384 g铜

粉的气球,c是夹紧了的弹簧夹,d中盛有足量的过氧化钠,

e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。

(1)将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中,充分反应后发现铜粉有

剩余(设产生的气体不溶解于溶液中),则可观察到的现象是___________________。

(2)欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施,若用加入化学试剂法,下列试

剂中可以使用的是(填代号)________________________。

A.蒸馏水 B.无水醋酸钠 C.石墨 D.硝酸银(少量)

(3)将烧瓶充分振荡,所观察到的现象是____________________________;有关反应的化学方程式__________________________________________________。

(4)打开弹簧夹e,将二氧化碳推入干燥管内,使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示:_______________________________________。

(5)欲使所有的铜粉都溶解,至少需要推入二氧化碳_________mL(设推入的二氧化碳全部反应)。

四、(本题包括2小题,共15分)

20.(7分)已知X、Y、Z、W均为短周期元素,其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX,一个YX 分子中共有10个电子;Z单质在通常状况下为无色无味气体;W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答:

(1)由X、Z、W三种元素可组成一种盐,该盐是常用的速效化肥,不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用,其原因是_______________________________________。

(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物,其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是______________,有机物是___________________(各写一种)。

(3)将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1mol·L NaOH溶液中,完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

21.(8分)甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物,其转化关系如右图所示。又如:

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态;

丁是日常生活中一种常见的金属。

②常温下X是无色液体,Y是黑色固体

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰,丁在乙中燃烧生成棕黄色

的烟,W的水溶液呈黄色。

(1)丁在甲和X同时存在的条件下,可发生电化腐蚀,写出正极上的电极反应式:

_ _______________。

(2)将少量W的饱和溶液滴入热的X中,反应的化学方程式是____________________。

(3)若Z、W两溶液的pH均等于5,则两溶液中由水电离出的H 的物质的量浓度之比

为________________。

(4)已知5.6 L(标准状况)气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 KJ,则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为___________________________。

五、(本题包括2小题,共14分)

22.(4分)某有机物含有C、H、O、N四种元素,下图为该有机物的球棍模型。

(1)该有机物的结构简式为________________。

(2)该有机物不可能发生的化学反应有________(填序号)。

= 1 \* GB3 ①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚

23.(10分)一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的。


已知:H的分子式为C H O 试回答:

(1)写出G的结构简式:____________________________。

(2)在反应②③④⑤中属于取代反应的是____________(填序号)。

(3)写出下列反应的化学方程式:

反应②__________________________________________

反应⑤__________________________________________

F与银氨溶液反应___________________________________

六、(本题包括1小题,共8分)

24.(8分)将51 g镁铝合金溶于60 mL 50mol·L H SO 溶液中,完全溶解后再加入65 mL10.0 mol·L 的NaOH溶液,得到沉淀的质量为9.7 g,继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

(1)当加入________mLNaOH溶液时,可使溶液在硫酸中的Mg 和Al 恰好完全沉淀。

(2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的休积。

参考答案

1.D 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.D 17.C

18.(1)醋酸 (2)饱和NaHCO 溶液 除去二氧化碳中的醋酸杂质 (3)C H Na溶液

C H O CO H O—→C H OH HCO

19.(1)溶液逐渐变蓝,烧瓶中气体逐渐变为红棕色,气球变大

(2)C D

(3)气球体积变小,瓶内气体颜色变浅 3NO H O====2NHNO NO

(4)2Cu 4HNO O ====2Cu(NO ) 2H O (5)44.8

20.(1)铵态氮肥与碱肥混合会放出氨气,降低肥效。

(2)NH HCO 或者(NH ) CO NH CH COOH

(3)c(Na )>c(HCO )>c(CO )>c(OH )>c(H )

21.(1)O 2H O 4e ====4OH

(2)FeCl 3H O Fe(OH) (胶体) 3HCl

(3)1:10 H (g) O (g) ====H O(1);ΔH=-285.8 kJ·mol

22.(1)

(2)②⑥

23.(1)

(2)②⑤

(3)

24.(1)60

(2)设合金中含有Mg,Al的物质的量分别为x、y,

则24g·mol x*x 27g·mol x*y=5.1 g ①

当加入的OH 与原来H SO 溶液中的H 的物质的量相等时,Mg 、Al 恰好沉淀完全,此时加入的NaOH溶液的体积为60×10 L×5.0 mol·L ×2÷10 mol·L =0.06 L=60 mL,再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH) 时质量为

5×10 L×10 mol·L ×78 g·mol =3.9 g,即沉淀的最大值为3.9g 9.7g=13.6 g。

故有58g·mol ×x 78 g·mol ×y=13.6 g ②

由①②解得x=0.1 mol,y=0.1 mol,故产生H 的物质的量为

0.1 mol 0.1×1.5 mol=0.25 mol

故V(H )=0.25 mol×22.4 L·mol =5.6 L

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