9．1 mol有机物A（分子式为C H O ）经水解得1 molB和2 molC，C经分子内脱水得D，

D可发生加聚反应生成[CH —CH ] ，由此可知A为 （ ）

A．HOOC(CH ) COOH B．HOOC(CH ) COOCH

C．CH COO(CH ) COOCH D．CH CH OOC—COOCH CH

10．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法正确的是

（ ）

A．CaO2的水解产物是Ca(OH) 和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和平Mg(OH)2

11．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，当SO 全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为

（ ）

A．AlO B．Al C．Al(OH) D．Al(OH) 和Al

12．已知M O 离子可与R 离子作用，R 被氧化为R单质，M O 的还原产物中，M为 3价；又如c(M O )=0.3 mol·L 的溶液100 mL可与c(R )=0.6 mol·L 的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为 （ ）

A．4 B．5 C．6 D．7

13．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）

A．X肯定为碱金属元素

B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．X、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体

D．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

14．某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是 （ ）

A．K 、H 、NO 、Na B．H 、Br 、SO 、Na

C．SO 、Br 、OH 、Fe D．H 、Br 、SO 、K

15．一定条件下，对于可逆反应X(g) 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 、c 、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L 、0.3 mol·L 、0.08 mol·L ，则下列判定不合理的是 （ ）

A．c :c =1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等 D．c 的取值范围为0＜c ＜0.14 mol·L

16．将0.4 mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8 mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是 （ ）

17．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）

①F 和Br 的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO 和CuSO · 5H O的质量

④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl 溶液中，已电离的水分子数

⑤在NH NO—→ N H O反应中，被氧化和被还原的N原子数

⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H 和H 的离子半径

A．①②④ B．②③⑤ C．②⑥⑦ D．⑤⑥⑦

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、（本题包括2小题，共17分）

18．（5分）为确认C H OH、H CO 和CH COOH

的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次

实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此实验回答：

（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为_______________。

（2）装置B所盛的试剂是___________________，其作用是____________________。

（3）装置C所盛的试剂是_______________，C中反应的离子方程式_____________。

气（氧气占五分之一）和10 mL 1.2 mol/L硝酸的烧瓶，

b是未充气（实验开始前内部没有气体）装有0.384 g铜

粉的气球，c是夹紧了的弹簧夹，d中盛有足量的过氧化钠，

e是充有二氧化碳的注射器。整套装置经过气密性检查已合格。

（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有

剩余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是___________________。

（2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施，若用加入化学试剂法，下列试

剂中可以使用的是（填代号）________________________。

A．蒸馏水 B．无水醋酸钠 C．石墨 D．硝酸银（少量）

（3）将烧瓶充分振荡，所观察到的现象是____________________________；有关反应的化学方程式__________________________________________________。

（4）打开弹簧夹e,将二氧化碳推入干燥管内，使反应充分进行。将烧瓶中反应的全过程用一个总的化学方程式表示：_______________________________________。

（5）欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳_________mL（设推入的二氧化碳全部反应）。

四、（本题包括2小题，共15分）

20．（7分）已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX，一个YX 分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：

（1）由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_______________________________________。

（2）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是______________，有机物是___________________（各写一种）。

（3）将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1mol·L NaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

21．（8分）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如右图所示。又如：

①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；

丁是日常生活中一种常见的金属。

②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色

的烟，W的水溶液呈黄色。

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：

_ _______________。

（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是____________________。

（3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H 的物质的量浓度之比

为________________。

（4）已知5.6 L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45 KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为___________________________。

五、（本题包括2小题，共14分）

22．（4分）某有机物含有C、H、O、N四种元素，下图为该有机物的球棍模型。

（1）该有机物的结构简式为________________。

（2）该有机物不可能发生的化学反应有________（填序号）。

= 1 \* GB3 ①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚

23．（10分）一种用于治疗高血脂的新药灭酯灵是按下图所示路线合成的。

已知：H的分子式为C H O 试回答：

（1）写出G的结构简式：____________________________。

（2）在反应②③④⑤中属于取代反应的是____________（填序号）。

（3）写出下列反应的化学方程式：

反应②__________________________________________

反应⑤__________________________________________

F与银氨溶液反应___________________________________

六、（本题包括1小题，共8分）

24．（8分）将51 g镁铝合金溶于60 mL 50mol·L H SO 溶液中，完全溶解后再加入65 mL10.0 mol·L 的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7 g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少。

（1）当加入________mLNaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg 和Al 恰好完全沉淀。

（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的休积。

参考答案

1．D 2.D 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.D 14.B 15.B 16.D 17.C

18．（1）醋酸 （2）饱和NaHCO 溶液 除去二氧化碳中的醋酸杂质 （3）C H Na溶液

C H O CO H O—→C H OH HCO

19．（1）溶液逐渐变蓝，烧瓶中气体逐渐变为红棕色，气球变大

（2）C D

（3）气球体积变小，瓶内气体颜色变浅 3NO H O====2NHNO NO

（4）2Cu 4HNO O ====2Cu(NO ) 2H O (5)44.8

20．（1）铵态氮肥与碱肥混合会放出氨气，降低肥效。

（2）NH HCO 或者(NH ) CO NH CH COOH

（3）c(Na )＞c(HCO )＞c(CO )＞c(OH )＞c(H )

21．（1）O 2H O 4e ====4OH

（2）FeCl 3H O Fe(OH) （胶体） 3HCl

（3）1：10 H (g) O (g) ====H O(1);ΔH=-285.8 kJ·mol

22．（1）

（2）②⑥

23．（1）

（2）②⑤

（3）

24．（1）60

（2）设合金中含有Mg，Al的物质的量分别为x、y，

则24g·mol x*x 27g·mol x*y=5.1 g ①

当加入的OH 与原来H SO 溶液中的H 的物质的量相等时，Mg 、Al 恰好沉淀完全，此时加入的NaOH溶液的体积为60×10 L×5.0 mol·L ×2÷10 mol·L =0.06 L=60 mL，再多加5 mL NaOH溶液所溶解的Al(OH) 时质量为

5×10 L×10 mol·L ×78 g·mol =3.9 g，即沉淀的最大值为3.9g 9.7g=13.6 g。

故有58g·mol ×x 78 g·mol ×y=13.6 g ②

由①②解得x=0.1 mol,y=0.1 mol，故产生H 的物质的量为

0.1 mol 0.1×1.5 mol=0.25 mol

故V（H ）=0.25 mol×22.4 L·mol =5.6 L