高三化学复习定时练习 （一） 姓名：
1、下列变化属于物理变化的是
A、煤的干馏 B、纯碱的风化 C、丁烷的裂化 D、石油的分馏
2、下列分子的电子式书写正确的是
A、氨 
B、四氯化碳 
C、氮 
D、二氧化碳 
3、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是
A、升高 B、降低 C、不变 D、不能确定
4、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A、在pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2 、Na 、Cl—
B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na 、K 、S2—、CO32—
C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4 、Na 、Fe2 、NO3—
D、由水电离出的c(H )=1×10-12mol/L的溶液中：K 、Na 、Cl—、HCO3—
5、有5.12 g铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶布满溶液。
A、0.336 L B、0.224 L C、0.896 L D、1.12 L
6、将标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A、 
B、 
C、 
D、100VρM /（MV 2240）
7、NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A 标准状况下的22.4 L苯完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6NA
B 18g水中含有的电子数为10NA
C 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D 在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
8、下列离子方程式书写错误的是
A、在NH4HCO3溶液中加入含等物质的量NaOH的溶液：NH4 HCO3— 2OH—==CO32— NH3↑ 2H2O
B、Ca(HCO3)2在溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2 2HCO3— 2OH—==CaCO3↓ CO32— 2H2O
C、氢氧化铁溶于氢溴酸中：Fe(OH)3 3H ==Fe3 3H2O
D、在Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体：OH— CO2==HCO3—
26、I（共14分）现有常温常压下等质量的二氧化硫和氧气混合，根据要求填写下列空格：
（1）分子数之比为 ， （2）原子数之比为 ，
（3）氧原子数之比为 ， （4）物质的量之比为 ，
（5）体积之比为 ， （6）平均摩尔质量是 ，
（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是 。
II (共6分) 6.4 g铜与过量硝酸(a mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H 为0.1mol。
（1）此时溶液中所含NO3－为 mol
（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)
27、（19分） 某校化学实验爱好小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3 、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
① 甲同学认为氧化性：Fe3 >Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。
② 乙同学认为氧化性：Br2>Fe3 ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证实了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4； c．无水酒精；d． KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）结论
氧化性：Br2>Fe3 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。
（5）实验后的思考
① 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______（填离子的化学式）。
② 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br—被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量的浓度为_______________。
28、（12分） pH<7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：
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溶液 x |
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白色沉淀甲 |
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溶液y |
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溶液 z |
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溶液m |
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白色沉淀丙 |
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红褐色沉淀乙 |
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过量NaOH溶液 |
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过量盐酸 |
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通入过量CO2 |
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（1）根据有白色沉淀甲生成，判定x溶液中有 阳离子。
（2）根据有白色沉淀丙生成，判定x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。
（3）x溶液中一定含有的阴离子是 。
（4）根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是 。
\* MERGEFORMAT 
29、（9分） 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；
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图Ⅲ |
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氧原子 |
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磷原子 |
（2）进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
化学键
P－P
P－O
O＝O
P＝O
键能/ kJ·mol–1
197
360
499
X
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结如图Ⅲ所示，则上表中X＝ 。
选做题
1、下列描述中，符合化学科学的是
A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜
B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关
D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂
2、耗氧量是水体被污染的指标之一。测定水的耗氧量时，KMnO4与水中有机物质有下列反应：
KMnO4 H2SO4 C === K2SO4 MnSO4 CO2
（1）完成并配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和总数。
（2）即不是氧化剂也不是还原剂的反应物是 。
（3）若产物CO2 改为CO，其余不变，则电子转移的总数将（ ）
A、增加 B、不变 C、减少
3、
A
B
C
D
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（a） A （b） B （c） C （d） D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判定这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
选做题答案
1、B 2、（1）4、6、5、2、4、5、6H2O 从C指向Mn 20e （2）H2SO4 （3）C
3、（1）b （2）H （3）① Mg、Al ② 镁； b、c
参考答案
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题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
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答案 |
D |
C |
A |
B |
C |
B |
A |
A |
26、I（1）1：2 （2）3：4 （3）1：2 （4）1：2 （5）1：2 （6）48 g/mol （7）24
II（1）0.3 （2）NO2：0.045a — 0.5 mol NO：0.2 — 0.015a
27、答案：（2）①Br2 ；②Fe3＋ （每空2分）；（3）（每空2分）
选用试剂
实验现象
方案1
b
CCl4层呈无色
方案2
d
溶液变红色
（4）2Fe2＋ Br2＝2Fe3＋ 2Br― （3分）
（5）①Fe2＋ （2分）；②1mol·L-1 （2分）。
28、 因x中含有三种常见金属阳离子，且加入足量的盐酸产生白色沉淀，所以X中含有银离子，由溶液z通入过量的CO2产生白色沉淀可知原溶液中含有铝离子，由产生的红褐色沉淀知溶液y中含有铁离子。
答案：(1) Ag ；（1分）(2)Al3 （1分）AlO2- CO2 2H2O=Al(OH)3↓ HCO3-；（2分）（3）NO3-；（1分）(4) 不能（1分）；H 和NO3-能把 Fe2 氧化为Fe3 。（2分）
29、⑴根据图中 的关系可知C图为有效碰撞；⑵因反应物能量高于生成物能量，所以NO2和CO反应为放热反应，对应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol；⑶由于催化剂的使用降低了反应所需要的能量，所以反应物达到活化状态时所需要的能量减小；⑷＋197kJ/mol×4 499kJ/mol×5－360kJ/mol×12－4X＝－2378.0kJ/mol，解得X＝434kJ/mol。
答案：⑴ NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234 kJ/mol；⑵434。（每空3分）
