高三化学复习定时练习 （一） 姓名：

1、下列变化属于物理变化的是

A、煤的干馏 B、纯碱的风化 C、丁烷的裂化 D、石油的分馏

2、下列分子的电子式书写正确的是

A、氨 B、四氯化碳 C、氮 D、二氧化碳

3、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是

A、升高 B、降低 C、不变 D、不能确定

4、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

A、在pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2 、Na 、Cl—

B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na 、K 、S2—、CO32—

C、在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4 、Na 、Fe2 、NO3—

D、由水电离出的c(H )=1×10-12mol/L的溶液中：K 、Na 、Cl—、HCO3—

5、有5.12 g铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶布满溶液。

A、0.336 L B、0.224 L C、0.896 L D、1.12 L

6、将标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A、 B、 C、 D、100VρM /（MV 2240）

7、NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

A 标准状况下的22.4 L苯完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6NA

B 18g水中含有的电子数为10NA

C 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D 在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

8、下列离子方程式书写错误的是

A、在NH4HCO3溶液中加入含等物质的量NaOH的溶液：NH4 HCO3— 2OH—==CO32— NH3↑ 2H2O

B、Ca(HCO3)2在溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2 2HCO3— 2OH—==CaCO3↓ CO32— 2H2O

C、氢氧化铁溶于氢溴酸中：Fe(OH)3 3H ==Fe3 3H2O

D、在Ba(OH)2溶液中通入过量CO2气体：OH— CO2==HCO3—

26、I（共14分）现有常温常压下等质量的二氧化硫和氧气混合，根据要求填写下列空格：

（1）分子数之比为 ， （2）原子数之比为 ，

（3）氧原子数之比为 ， （4）物质的量之比为 ，

（5）体积之比为 ， （6）平均摩尔质量是 ，

（7）混合气体的密度对氢气的相对密度是 。

II (共6分) 6.4 g铜与过量硝酸(a mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H 为0.1mol。

（1）此时溶液中所含NO3－为 mol

（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)

27、（19分） 某校化学实验爱好小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe3 、Br2谁的氧化性更强？

（2）猜想

① 甲同学认为氧化性：Fe3 >Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。

② 乙同学认为氧化性：Br2>Fe3 ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______所致。

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证实了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；　c．无水酒精；d． KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

选用试剂

实验现象

方案1

方案2

溶液

x

白色沉淀甲

溶液y

溶液

z

溶液m

白色沉淀丙

红褐色沉淀乙

过量NaOH溶液

过量盐酸

通入过量CO2

图Ⅲ

氧原子

磷原子