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（1）写出A~F物质的化学式。 A： ，B： ，C： D： ，E： ，F： （2）写出下列反应的离子方程式。 A与D反应： C与E反应： B与F反应： 9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4 、K 、Na 、Mg2 、Ba2 、Al3 、Fe3 、Cl－、I－、 NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除 离子的存在。 （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。排除 离子存在。 （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除 离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证实 离子存在，又排除 离子存在。 （5）根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是 ；②肯定不存在的离子是 ；③还不能确定是否存在的离子是 。 10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，
（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A—E共同含有甲 元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G H的化学方程式 。 （2）当A与E反应生成B和C时，则A—E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在A—E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化 合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。 11、已知A—L所代表的物质(或溶液中的溶质)都是中学化学课本里学过的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是单质气体，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应①一③是化学工业生产某重要产品的三步反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示(反应时加入或生成的水均没标出)
(1)写出下列物质的化学式：B ；D的同素异形体 (2)写出A的电子式 ；E的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式 反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式：
   ←
（1）丙的名称是 ；C的化学式是 ；X属 晶体。 （2）A D→C的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反。 A．化合反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应 D．离子反应 （3）工业生产中，将D转化为E的反应条件是 。
。 （5）若用如图装置来证实A和H2O的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是： ① ； ② 。 13、（1）A 、B 、C－、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有 如下转化关系：A C－=D E B C－=2D ①A 的电子式为 ；E分子的空间构型为 。 ②C－、D、E3种微粒结合质子（H ）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 14、已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：
请回答： （1）写出有关物质化学式：D是 ，H是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， ②C＋F 15、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答： （1）若A通常状态下为固态单质，A→E分别为（写化学式）A ；B ； C ；D ；E 。 （2）若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为（写化学式）A ；B ；C ；D ；E 。 （3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E→C
回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、 E 、F 。 （2）写E→F的离子方程式 。 17、A、B、C为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A在氧气中完全燃烧只得到一种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C。C在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答： （1）A、B、C的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式 B和苛性钠反应： 。 B→C的主要的反应： 。 18、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 ①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。 ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E； ③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E； 请回答以下问题： （1）B分子中含有化学键为 （写名称），A的分子式为 ，A分子的空间构型是 。 （2）写出②中涉及反应的化学方程式 。 （3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 。 （4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式 。 19、某新型无机材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨损、耐腐蚀、耐高温、抗氧化的特性。它是用中学化学中的常见物质为原料来生产的。其生产流程如下图所示，其中虚线框内的转化是为了探究C的组成而设的。已知C的相对分子质量为NH3的10倍，分子空间构型与甲烷相同。G、F、H为难溶于水的白色固体，且H为高性能通讯材料光导纤维的主要原料。图中除M、K（均含A元素）外，其它字母代表的均为中学化学中常见的物质。
回答下列问题： （1）K可能属于的晶体类型是________________。 （2）写出化学式：单质B__________，化合物F____________。 （3）写出下列反应的离子方程式： 反应⑤：___________________________________________ 反应⑥：___________________________________________ （4）反应④的化学方程式为：________________________ 20、A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。 请填写下列空白： （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ； （2）写出反应①的化学方程式___________ _________； （3）写出反应④的离子方程式_____________ _______； 阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________ 21、 ①A＋＋C－ D＋E↑ ②B＋＋C－→2D ③E＋B＋→A＋＋D 据此，回答下列问题： ⑴A＋、B＋、C－的化学式依次为 、 、 。 ⑵E的电子式为 ，它是 （填“极性”或“非极性”）分子，它的空间构型为 （用文字表示）。 ⑶由①②③式反应可知，C－、D、E 三种微粒结合质子（H＋）能力由强到弱的顺序是（用微粒的化学式表示） 。
试回答： ⑴写出化学式 ，X ，E ； ⑵写出离子方程式：A→X ； C→D 。 ⑶A＋E反应的化学方程式为： 。
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式： 。 （2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是 。 （3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H 的物质的量浓度之比为 。 （4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧热的热化学方程式为 。
(1)各物质的化学式为： B. ， D. ， (2)写出A→C的化学方程式和E→C的离子方程式： A→C： E→C： 25、A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示
（1）写出四种单质的化学式 A_________ B__________ C______ D________ （2）写出E＋F→H＋I的离子方程式
26、以下三例是常见的化学实验
回答下列问题： （1）每例中均可用前后两个化学反应方程式来说明变化的现象，试用简要文字，说明这两个反应间的关系 _______________________________________________________ （2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？ _______________________________________________________ _______________________________________________________ （3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的反应方程式。 ①___________________________________________________ ②___________________________________________________ ③___________________________________________________ 27、物质A—H有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中，B的浓溶液与单质X在加热时才能发生反应①，B的稀溶液与足量X发生反应②，向C溶液中滴入KSCN溶液呈红色。
试填写下列空白： （1）晶体A是（化学式）________________________。 （2）反应②的离子方程式：______________________。 （3）根据图示信息判定，足量B的浓溶液与单质X共热时能否产生E，说明理由（写出化学方程式回答）：____________________。 （4）在反应⑤中，若生成物G与H的物质的量之比为4∶1，写出F溶液与Na2O2反应的化学方程式：_______________________。 28、X、Y、Z、W 4种元素都位于短周期, 且原子序数X<Y<Z<W, X原子与Y原子的最外层电子数的和跟Z原子最外层电子数相等, X原子半径为其阳离子半径的约 (1)
29、A、B、C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系：据此判定： (1) 若单质A是________,则单质B、C分别为________、________。 (2) 若单质A是________,则单质B、C分别为________、________。 (3) 若单质A是________,则单质B、C分别为________、________。 30、 (1)化学科学家常用"等电子体"来猜测不同物质的结构,例如CH4与NH4 有相同的电子及空间构形。依此原理将下表中空格填出相应的化学式
(2)工业上生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放,以防止大气污染,富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： ①用2%～3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐； ②再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)与①生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH； ③第②步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。 (3)写出上述4步反应的化学方程式： ①___________________________ ②___________________________ ③___________________________ ④___________________________ 31、某厂废液中含有大量
（1）写出下列物质的化学式： 试剂x_______________、试剂z_______________。 晶体E_______________、固体G_______________ （2）写出下列反应的离子方程式： 沉淀A 试剂y：______________________________ 滤液D 过量 32、已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据下图所示化学反应回答下列问题。
（1）单质F的化学式为___________________________。 （2）写出下列反应的离子方程式 C L—→F E H L（过量）—→I （3）C L—→E F，若L改用浓酸，则不能选用的浓酸是_________________。 33、下列图式中A——N代表的各物质均为中学化学中常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
试写出有关反应的化学方程式（有机物写结构简式） （1）由D制取H：______。 （2）Ⅰ与石灰水：_______。
（4）E与J：_______。 34、（1）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E5种短周期元素，它们可两两组合成甲、乙、丙、丁4种化合物。各种化合物中原子个数比关系如下表：
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，C是E的邻族元素，C的化学性质活泼；D和E则位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。已知乙的相对分子质量小于甲。请回答： ①写出甲、乙、丙、丁的化学式： 甲：___乙：______丙：_____丁：_______。 ②丙的水溶液与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关的离子方程式是_________。 （2）已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出刺眼的白光。在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如框图所示），已知气体G与氢气之密度比约为8.5。
①组成单质X和Y的元素分别属第____族和第____族。 ②化合物Z的化学式为____________。 ③每生成1mol的气体G，同时应得到___mol的沉淀P。 35、A,B,C,D四种化合物，它们的化学式都符合RX2型。组成这四种化合物的元素的原子序数都不超过20。构成这四种化合物的化学键为：A,B只有共价键，A熔点很低，B却熔点很高。C只有离子键，D既有离子键又有共价键。 A和C都难与各种氢卤酸反应;B、C都难深于水，D却与水剧烈反应。 A能在空气里烯烧，B、C、D则不能。 B可与某种氢卤酸反应，所产生的气体不能燃烧； D可与各种氢卤酸反应，所产生的气体极易燃烧。 根据上述进行判定： (1). 写出四种化合物的分子式: A______________; B_____________; C_____________; D_____________。 (2). 写出有关化学反应方程式： a. A在空气中燃烧: _____________________________________________, b. B与氢卤酸反应: _____________________________________________, c. C与水反应: _________________________________________________。 36、某小型化工厂生产皓矾，结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2 、Fe3 、Fe2 等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：
已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为： Fe（OH）3：2.7-3.7 Fe（OH）2：7.6-9.6 Zn（OH）2：5.7-8.0 试回答下列有关问题： （1）加入的试剂①应是 ；主要的离子方程式有： 。 （2）加入的试剂②，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。 （3）加入试剂③的目的是 。 37、甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物性质如图，其中C为白色 (1)若D为酸性气体，则A的化学式为____________. (2)若D为碱性气体，则A H2O→C D化学方程式:_____________________. (3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是_______. A.M可能由两种非金属元素组成 B.N、P均一定为一元酸 C.M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应 E.生成物中无氧酸、含氧酸并存 39、有A、B、C、D、E五种主族元素，原子序数依次增大，且均不超过36。已知：B、C、D同周期，A与D同主族，C与E同主族；A原子最外层电子数为内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子的2倍，B在同周期元素中原子半径最大。 40、从化合物A出发，发生下图所示的一系列变化：
已知：A是由三种短周期元素组成的固体化合物，C为浅黄色固体，D、H为无色气体，E为黑色固体，G为浅绿色溶液，E为棕黄色溶液，X为液体，Y为某金属，试回答： （1）写出有关物质的分子式：A是__________E是__________X是__________ （2）写出有关反应的离子方程式： ①______________________ ⑤______________________ ⑥______________________ 41、下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。 \s （1）写出化学式：A——；B——。 （2）写出下列反应的离子方程式： [1]C [2] [3] 42、江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白： ⑴N的化学式为： ； ⑵写出反应①的化学方程式： ； ⑶由K溶液经如何处理才能制得N？ 。 43、A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物，其摩尔质量为100g·mol－1，甲元素的原子最外层电子数与K层相等，乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质，其原子半径在周期表中最小。D为气体，其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。K为乙元素的单质。在适当的条件下，它们之间有如下图所示的转化关系：
试填写下列空白： ⑴ 甲元素的单质在空气中燃烧可得到_____________(填化学式)。 K分子的结构式为___________ ⑵ 完成下列有关反应的化学方程式 E D E CuO: ___________________________ ⑶ E与G在一定条件下若能反应，写出化学方程式；若不能，则说明理由。 ____________________________________________________ 44、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。 （1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： （2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用分子式表示）。 （3）这四种元素原子半径的大小为 > > > （填元素符号） 45、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 微粒代码
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| g
| 原子核数
| 单核
| 单核
| 双核
| 多核
| 单核
| 多核
| 多核
| 带电荷数 （单位电荷）
| 0
| 1
| 1-
| 0
| 2
| 1
| 0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：（1）a微粒的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 > （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式
（4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是
（用化学式表示）
答案
1、(1)A：HCl B：Cl2 C：H2 D：CaCl2和Ca(ClO)2
(2)2Cl2十2Ca(OH)2===Ca(ClO)2十CaCl2 2H2O，漂白粉Ca(ClO)2
Ca(ClO)2 CO2 H2O===CaCO3↓ 2HClO
2、(1）Na2O2 (2) C2H2 (3) CO2 OH 
=HCO 
(4) Na2CO3 (5) 1:5
3、1）Al2S3、S （2）①AlO2- 4H ═Al3 2H2O ②3AlO2- Al3 6H2O═4Al(OH)3↓
4、(1)S 接触室 (2)NO2 ①动力设备材料 化学平衡 化学反应速率等 ②反应速率 化学平衡 催化剂活性等 (3) (4)CH4 C 2H2 2C O2(不足) 2CO
5、（1） 
离子键、非极性键
（2）NaHSO3 NaHSO4 H＋＋HSO 
====SO2↑＋ H2O
（3）负 2H2 ＋4OH— —4e－====4H2O
正 O2 ＋2H2O ＋4e－====4OH－
6、（1）Fe—2e－====Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－====4OH－（4分）
（2）FeCl3 ＋3H2O 
Fe（OH）3（胶体）＋3HCl（2分）
（3）Fe3O4＋8H＋====Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O（2分）
（4）3∶ 4（2分）
7、（1） 
（2）过滤
（3） 
8、（1）A：HCl B：MgSO4 C：AgNO3 D：(NH4)2CO3 E：BaCl2 F：NaOH
（2）CO32－ 2H =H2O CO2↑ Ag Cl－=AgCl↓ Mg2 2OH－=Mg(OH)2↓
9、（1）CO32－
（2）NO3－、Fe3
（3）Mg2 、Al3 、Fe3 （也可不写Fe3 ）
（4）Ba2 SO42－
（5）①Ba2 、I－、NH4
②Mg2 、Al3 、Fe3 、CO32－、SO42－、、NO3－
③K 、Na 、Cl－
10、（1）NH3，HNO3； NH4NO3 N2O 2H2O
（2）SO3；AB；H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O
11、
(3)①放热反应②放热反应③放热反应
(4)2Fe3＋ S02十2H2O＝SO42－十2Fe2＋＋4H－
(5)0.2 mol
12、（1）氧气；Na2SO4；离子。
（2）A、B。
（3）400℃~500℃，催化剂。
（4）2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑。
①将q导管口插入水面下，打开分液漏斗活塞，反应后，q导管口有气泡冒出则证实反应放热。 ②打开分液漏斗活塞，使之反应，然后用带火星的木条置于p管口，木条复燃则证实有O2生成。（
|
|
N H] ；三角锥形。
H
|
=NH3↑ H2O，NH3 H3O = NH H2O。（
 |
（2）①碳。 ②2KOCN 4KOH 3Cl2=2CO2 N2 6KCl 2H2O。
③35.5。
14、（1）Al2O3、H2
（2）①Al3＋＋3H2O 
Al（OH）3＋ 3H＋
②3Fe＋4H2O 
Fe3O4＋4H2
15、（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
（3）3Cu 8H 2NO3— 3Cu2 2NO↑ 4H2O
16、（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4
（2）SO32— Br2 H2O SO42— 2Br— 2H
|
|
Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2↑ CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2↑
18、（1）共价键 NH3 三角锥形 （2）3NO2 H2O=2HNO3 NO
（3） 
N2（g） 
H2（g） NH3（g）；△H=－46.2kJ·mol—1 （4）8NH3 Cl2=N2 6NH4Cl
19（1）原于晶体
（2） 
（3） 
（4） 
20⑴第四面期、第Ⅷ族
⑵8Al＋3Fe3O4 
4Al2O3＋9Fe
⑶ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
⑷阳极：3O22－－6e－＝3O2↑；阴极：2Al3 ＋6e－＝2Al
（5）①②
21. ⑴A＋、B＋、C－ 依次为NH4＋、H3O＋、OH－ ；⑵ ；极性 ；三角锥
⑶OH－＞NH3＞H2O
22. ⑴ X Cl2 Y H2O2
⑵ MnO2 ＋ 4H＋＋ 2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Al2O3 ＋6H＋=2Al3＋＋3H2O ⑶ 2H2O2 2 H2O ＋O2↑
23、（1）O2 2H2O 4e- 4OH-
（2）FeCl3 3H2O Fe(OH)3（胶体） 3HCl
（3）1：104（2分）H2(g) O2(g) H2O(I);△H=－285.8kJ·mol-1
24、（1）B NO2 D NH3
（2） 
3Cu 8H 2NO3-= 3Cu2 2NO↑ 4H2O
25、（1）A．H2，B．Cl2，C．Fe，D．S，
（2）FeS 2H =Fe2 H2S↑
（3）2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl
26、（1）①两个反应是连续进行的 ②两个反应一前一后 ③前者的生成物是后者的反应物
（2）前一反应的两个反应物中，必有某个反应物过量
（3）①2CO2 Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
②2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2↑
③4NaOH AlCl3=NaAlO2 3NaCl 2H2O
27、1）NaNO3
（2）3Fe 2NO3 8H 
3Fe2 2NO↑ 4H2O
（或：Fe NO3- 4H Fe3 NO↑ 2H2O2Fe3 Fe 3Fe2 ）
（3）由反应④：NO 2HNO3（浓） 3NO2 H2O 可知在浓HNO3中不能生成NO
（4）4Fe（NO3）2 4Na2O2 6H2O 4Fe（OH）3↓ O2↑ 8NaNO3
28、 
, 乙二酸铵, 
29、(1)O2、S、H2(3分)(2)Cl2、S、H2(3分)(3)Mg、C、O2
30、(1)
31、（1） 
（葡萄糖或 
等含醛基的有机物）
（2） 
32、（1） 
（2） 
↑；
（3） 浓 
、浓 
33、（1）NaCl NH3 CO2 H2O==NaHCO3↓ NH4Cl
(2)Na2CO3 Ca(OH)2==CaCO3↓ 2NaOH
34、(1)①H2O2；C2H4；AlCl3；CCl4
(2)①Ⅱ A Ⅴ A 1′②Mg3N2 1′③1.5
35、(1).〖解答〗
A：CS2 B：SiO2 C: CaF2 D: CaC2
(2).〖解答〗
a. CS2 3O2 = CO2 2SO2
b. SiO2 4HF = SiF4↑ 2H2O
c. CaC2 2HCl = CaCl2 C2H2 ↑
36、（1）Zn（1分）；Zn Cu2 = Cu Zn2 ；Zn 2Fe3 = 2Fe2 Zn2 （2分）
（2）H2O2（1分）；当氧化剂，又不带入其他杂质（2分）
（3）调节溶液的pH值（1分）
37、（1）AL2S3；（2）Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2＋2NH3；（3）A·E（此项只同水解有关）。
38、A-NH4HCO3 B-CaC2 C-CaCO3 D-C2H2 E-NH3
F-CO2 G-Ca(HCO3)2
39、分析 A最外层电子数为内层的3倍，所以A为O，同理C为P，B为Na,D为S，E为As
答案 
(2)As2O3＋6HCl 
2AsCl3＋3H2O
As2O3＋6NaOH 2Na3AsO3＋3H2O
(3)3H2S＋2AsCl3 As2S3＋6HCl
40、（1）A是Na2S2O3 E是FeS X是HCl
（2）①S2O32- 2H ===S↓ SO2 H2O
⑤2Fe3 H2S===2Fe2 S↓ 2H
⑥SO2 2Fe3 2H2O====SO42- 2Fe2 4H
41、（1） A为Na 
SiO 
（2分）B为BaC 
。
（2） [1]
[2] 
[3] 
42、⑴Mg ； ⑵NaCl（饱和） NH3 CO2 H2O==NaHCO3↓ NH4Cl ；
⑶MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁
43、⑴ MgO、Mg3N2、C N≡N
⑵ 4NH3 5O2 
4NO 6H2O
2NH3 3CuO N2 3Cu 3H2O
⑶ 4NH3 6NO = 5N2 6H2O
44、（1）2Mg CO2 
2MgO C （2）Mg(OH)2<NaOH （3）Na>Mg>C>O
45、（1）1s22S22p6 （2）NaOH>Mg(OH)2 `(3)NH3 H2O≒NH3·H2O≒NH 
OH- （4）分子晶体
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eq \o\ac(○,2)2A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；
（2） 写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________。
H＋I 。
A＋、B＋、C－、D、E 等五种微粒（分子或离子），它们都分别含10个电子，其中B＋有四个原子核。已知它们可进行如下转化：
22、现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质， 它们均为纯净物，在一定条件下，可发生如右图所示的转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。 
24、图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和有关反应的化学方程式。
倍, W和Y原子最外层电子数的和为Z原子最外层电子数的2倍, W原子的最外层电子数为电子层数的3倍, 写出
的电子式_____________, 
(2)X、Y、Z、W组成的盐, 其原子数比为4:1:1:2, 其名称是_____________________, 结构简式是________________。
、 
、 
，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：
：______________________________
：——
：——
：——
G B _______________________________________