1．复习重点

1．周期表的结构。理解位置、结构、性质三者之间的关系。

2．依据“位—构—性”之间的关系，会进行元素推断和确定几种元素形成化合物形式。

2．难点聚焦

1．位、构、性三者关系

结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。

2．几个量的关系

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数=最高正价数

|最高正价| |负价|=8

3．周期表中部分规律总结

⑴最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。

⑵在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

⑶每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为 种，偶数周期中为 种。

⑷同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数 该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数 下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。

⑸设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素(H除外)，其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。

⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇(或偶)数。

⑺元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。

⑻对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这一规律以第二、三周期元素间尤为明显。

3． 例题精讲

例1今有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比1：1或2：1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。

⑴写出五种元素名称A B ,C ，D , E 。

⑵画出E的原子结构简图 ，写出电子式D2A2 , EB4 。

⑶比较EA2与EB4的熔点高低 < 。

⑷写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程 。

【解析】此题的要害在于分析EB4中E元素只能是ⅣA族元素C或Si。因B 的原子序数不最小，则B不可能为H元素，E的价态应为 4，B应为ⅦA族元素，且只能为F，假如无Cl元素，则原子序数比E还大。而E只能为Si，即EB4为SiF4, 从CB的化合物的形式可知C为 1价，则由C2A可知A为-2价，只能为O。能与O按原子个数比1：1或2：1形成化合物的元素只能是H或Na。

【答案】⑴氧，氟，氢，钠，硅 ⑵ 略

⑶ SiO2 >SiF4

⑷ 2Na 2H2O Cu2 =Cu(OH)2↓ 2Na H2↑

【命题意图】本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。

例2砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是

A. HAt很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂

C. AgAt不溶于水 D. 是有色固体

[解析]由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。

本题正确选项为A。

例3：两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是哪些？
　　（1）m-4；（2）m 4；（3）m 8；（4）m-2；（5）m 6。
　　在解题中应首先根据抽象化学式XY3确定X、Y可能的化合价 XY3或XY3，依据X、Y可能的化合价找到它们在周期表中的位置 X位于ⅢA族或ⅤA，Y位于ⅦA或ⅠA，再根据它们在周期表中位置推断出具体元素进行组合，这样从抽象的化学式XY3落实到具体实例：BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、NH3、PH3。此时要注重思维的严谨性，记住非凡实例：PCl3、SO3。最后再用具体实例代替抽象的XY3，逐一进行核对得出X可能的原子序数，以上答案均可能。
　　此类型题的特点主要集中在短周期元素的范围内进行讨论，有时还强调属于离子型或共价型化合物，主要考查思维的灵敏性和全面性。短周期元素两两形成化合物的类型与实例归纳如下：

类型

AB

AB2

A2B

AB3

A2B3

A3B2

离子型

ⅠA与ⅦA

ⅡA与ⅦA

ⅠA与ⅥA

ⅢA与ⅦA

ⅢA与ⅥA

ⅡA与ⅤA

共价型

H与ⅦA

ⅣA与ⅥA

H与ⅥA

H与ⅤA

B与ⅥA

特例

CO、NO

SO2、NO2

N2O

PCl3、SO3

N2O3