9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z的原子序数之比为3:4，X与W的原子序数相差8，X的次外层电子数与最外层数之比为1:2 。下列叙述正确的是

A．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型和晶体类型都相同

B．Z分别与W、X、Y形成的化合物都能与NaOH溶液反应

C．W与Y形成的化合物属于新型无机非金属材料

D．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

10．在一定条件下，可逆反应X(g) 3Y(g) 2Z(g)；△H=-Q kJ/mol（Q>0），若起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•Ｌ－１、0.3 mol•Ｌ－１、0.08 mol•Ｌ－１，则下列判定不合理的是

A．平衡时放出的热量为0.04Q kJ

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．若起始时c3<0.08 mol•Ｌ－１，则平衡时X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14 mol•Ｌ－１

11．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．在c(HCO )=0.1 mol/L的溶液中：NH 、Al3 、Cl－、NO

B．在由水电离出的c(H )=1×10－12 mol/L的溶液中：Fe2 、ClO－、Na 、SO

C．pH=1的溶液中：Mg2 、Fe3 、NO 、[Ag(NH3)2]

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、CO 、Na 、K

12．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则

c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) c(CH3COOH)

C．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a 1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

c(Na＋) - c(F－)< c(K＋) - c(CH3COO－)

13．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×1023

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

本卷包括10小题，共174分。

26．（12分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电极反应式：

阳极： ，阴极： 。

若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e－，则阴极有　 　　g铜析出。

（2）步骤④中SO2被氧化成H2SO4，试写出该步骤的离子反应方程式：

；

（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au 6HNO3(浓) Au(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

但该反应很难进行，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：

。

27．（16分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。

SHAPE \* MERGEFORMAT

试回答下列问题：

（1）溶液A为 （写名称），B的电子式 。

（2）反应③的离子方程式 ；

反应④的离子方程式 。

（3）有同学认为M也可由溶液J或溶液K各自加热灼烧获得，试判定这种说法是否正确？

（填“是”或“否”），理由是

。

（4）若电解E、J的混合溶液，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液。若要在电解后期得到澄清溶液，E和J的物质的量必须满足的关系是n(E):n(J) 。

28．（16分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

Ⅰ

Ⅱ （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）A的结构简式是 ，H的结构简式是

；

（2）反应②的类型是 ；

（3）反应①的化学方程式是 ；

（4）反应⑤的化学方程式是

____________________________________________；

（5） 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有

种；

（6）请用合成反应流程图表示出由 和其他无机物合成 最合理的方案（不超过4步）。

。

29．（16分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

试回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式 。

（2）试管C中的实验现象 。

（3）D、E两支试管中CC14的作用是 ，E中反应的离子方程式为 。

（4）对A试管加热，很快C试管中观察到实验现象，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2的缘故。请你设计实验验证该同学的猜想

。

（5）某研究性小组设计的由铜制取CuSO4•5H2O的实验方案如下：

方案1：空气为氧化剂法 将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中几乎不反应。在铜粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO4或Fe2(SO4)3，并通入氧气，铜粉逐渐溶解，当铜粉完全溶解后，向其中加入某物质调节pH到3～4，产生红褐色沉淀，过滤，蒸发，结晶，得CuSO4•5H2O。[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的PH分别为3.7和6.4]

试用离子方程式解释在铜粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO4，并通入氧气，铜粉逐渐溶解的原因 。

方案2：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol•L-1的稀硫酸中，控制温度在50℃。加入18 mL 10%的H2O2反应0.5 h后，升温到60℃，待反应1 h后，经过滤，蒸发结晶，减压抽滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗并晾干，得CuSO4•5H2O 10.6 g。

该反应的离子方程式为 。

根据有关数据计算出制取CuSO4•5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）

= 。

评分标准

6.D 7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.C 13.B

26．（12分）（1）Cu-2e－＝Cu2 （2分）、　Cu2 2e－＝Cu（2分）　　160（2分）

（2）2AuCl4－＋3SO2 6 H2O ＝2Au 8Cl－ 3SO42－ 12H （3分）

（3）王水中含有大量的Cl－，Au3 与Cl－可生成AuCl4－，使该平衡中Au3 浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水（3分）

27．（16分）（1）盐酸（2分） （2分）

（2）2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑（2分） Al3 3AlO2- 6H2O == 4Al(OH)3↓（2分）

（3） 否（2分） AlCl3、NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧，前者获得Al2O3、后者得到的仍是NaAlO2（3分）

（4）≥1 （3分）：

28．（16分）

（2）氧化反应（2分）

（3） （2分）

（4） （2分）

（5）6 （3分）

（6）

（3分）

29．（16分）

（1）Cu 2H2SO4 (浓) CuSO4 SO2↑ 2H2O （2分）

（2）品红溶液褪色 （1分）

（3）防止倒吸（1分） SO2 H2O 2CO32－ ＝ SO32－ 2HCO3－ 或其它合理答案（2分）

（4）取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（或加盐酸，加热检验是否有使品红溶液褪色的气体产生） （2分）

（5）4Fe2 O2 4H ===4Fe3 2H2O（2分） 2Fe3 Cu===2Fe2 Cu2 （2分）

（6） Cu H2O2 2H ===Cu2 2H2O（2分） 84.8% （2分）