公开课优质课高考理科综合化学部分二诊试题-化高考试卷比赛获奖作品

高考理科综合化学部分二诊试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷共300分，考试时间为150分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

本卷共两大题，共21小题，每小题6分。

一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意）

6．德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2 和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是

A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化

B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

C．在铂催化下，NO、NO2 可被CO还原成N2

D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

7．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[Mg2SiO4和Fe2SiO4]等。下列说法或分析不正确的是

A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

C．橄榄石中铁为 2价

D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

8．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗

气瓶中（如右图所示），一定没有沉淀生成的是

Cl2

SO2

BaC12

NH3

CO2

A12(SO4)3

NH3

CO2

CaC12

CO2

SO2

CaC12

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z的原子序数之比为3:4，X与W的原子序数相差8，X的次外层电子数与最外层数之比为1:2 。下列叙述正确的是

A．Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型和晶体类型都相同

B．Z分别与W、X、Y形成的化合物都能与NaOH溶液反应

C．W与Y形成的化合物属于新型无机非金属材料

D．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

10．在一定条件下，可逆反应X(g) 3Y(g) 2Z(g)；△H=-Q kJ/mol（Q>0），若起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•Ｌ－１、0.3 mol•Ｌ－１、0.08 mol•Ｌ－１，则下列判定不合理的是

A．平衡时放出的热量为0.04Q kJ

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．若起始时c3<0.08 mol•Ｌ－１，则平衡时X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14 mol•Ｌ－１

11．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．在c(HCO )=0.1 mol/L的溶液中：NH 、Al3 、Cl－、NO

B．在由水电离出的c(H )=1×10－12 mol/L的溶液中：Fe2 、ClO－、Na 、SO

C．pH=1的溶液中：Mg2 、Fe3 、NO 、[Ag(NH3)2]

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、CO 、Na 、K

12．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则

c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) c(CH3COOH)

C．0.1 mol/L的醋酸的pH＝a，0.01 mol/L的醋酸的pH＝b，则a 1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，

c(Na＋) - c(F－)< c(K＋) - c(CH3COO－)

13．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×1023

第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

本卷包括10小题，共174分。

26．（12分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电极反应式：

阳极：，阴极：。

若工作一段时间后测得导线上通过了3.01×1024个e－，则阴极有　　　g铜析出。

（2）步骤④中SO2被氧化成H2SO4，试写出该步骤的离子反应方程式：

；

（3）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au 6HNO3(浓) Au(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

但该反应很难进行，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：

。

27．（16分）已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去。其中反应②用于常见金属I的冶炼，B为淡黄色固体， D、G、H均为气体且D、H无色。

SHAPE \* MERGEFORMAT

溶液F

溶液A

溶液E

溶液F

①

电解

②

△

溶液K

④

③

试回答下列问题：

（1）溶液A为（写名称），B的电子式。

（2）反应③的离子方程式；

反应④的离子方程式。

（3）有同学认为M也可由溶液J或溶液K各自加热灼烧获得，试判定这种说法是否正确？

（填“是”或“否”），理由是

。

（4）若电解E、J的混合溶液，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为澄清溶液。若要在电解后期得到澄清溶液，E和J的物质的量必须满足的关系是n(E):n(J) 。

28．（16分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

Ⅰ

Ⅱ （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）A的结构简式是，H的结构简式是

；

（2）反应②的类型是；

（3）反应①的化学方程式是；

（4）反应⑤的化学方程式是

____________________________________________；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物有

种；

（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。

反应物

反应条件

反应物

反应条件

……

例：

。

29．（16分）某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。

试回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式。

（2）试管C中的实验现象。

（3）D、E两支试管中CC14的作用是，E中反应的离子方程式为。

（4）对A试管加热，很快C试管中观察到实验现象，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。学生猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2的缘故。请你设计实验验证该同学的猜想

。

（5）某研究性小组设计的由铜制取CuSO4•5H2O的实验方案如下：

方案1：空气为氧化剂法将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中几乎不反应。在铜粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO4或Fe2(SO4)3，并通入氧气，铜粉逐渐溶解，当铜粉完全溶解后，向其中加入某物质调节pH到3～4，产生红褐色沉淀，过滤，蒸发，结晶，得CuSO4•5H2O。[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的PH分别为3.7和6.4]

试用离子方程式解释在铜粉和稀硫酸的混合物中加入FeSO4，并通入氧气，铜粉逐渐溶解的原因。

方案2：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol•L-1的稀硫酸中，控制温度在50℃。加入18 mL 10%的H2O2反应0.5 h后，升温到60℃，待反应1 h后，经过滤，蒸发结晶，减压抽滤等操作后，用少量95%的酒精淋洗并晾干，得CuSO4•5H2O 10.6 g。

该反应的离子方程式为。

根据有关数据计算出制取CuSO4•5H2O的产率（实际产量与理论产量的百分比）

= 。

评分标准

6.D 7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.C 13.B

26．（12分）（1）Cu-2e－＝Cu2 （2分）、　Cu2 2e－＝Cu（2分）　　160（2分）

（2）2AuCl4－＋3SO2 6 H2O ＝2Au 8Cl－ 3SO42－ 12H （3分）

（3）王水中含有大量的Cl－，Au3 与Cl－可生成AuCl4－，使该平衡中Au3 浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水（3分）

27．（16分）（1）盐酸（2分）（2分）