本卷满分100分，考试时间100分钟

原子量：Fe:56　 Na:23　 S:32　 Cu:64　 H:1　 O:16

选择题答题卡

一.选择题（单选题，每小题3分，共4５分）.

1.下列化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是（　 ）

Ａ.CsI　 Ｂ.LiI　 Ｃ.CsF　 Ｄ.LiF

2.下列各组物质中的两种，互为同位素的是（　　　）

Ａ.Na₂O和Na₂O₂　　　　　　　　　　Ｂ.白磷和红磷

Ｃ.和　　　　　　　　　　　　Ｄ.和

3.将CuSO₄·5H₂O放入浓H₂SO₄中，则颜色变为（　　　）

Ａ.蓝色　　　Ｂ.黑色　　　Ｃ.白色　　　Ｄ.不变

4.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（　 ）

A.一定是共价键　　　　　　　　

B. 一定是离子键

C.可能是离子键，也可能是共价键

D.上述说法都不对

5.下列叙述中能说明R元素是氮族（ⅴA族）元素的是　　　　（　 ）

A.R元素的氢化物化学式为RH₃　　

B.R元素的最高化合价为+5价

C.R的氧化物可形成化学式为HRO₃的含氧酸

D.其含氧酸为一元强酸

6.下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是　　　　　　　（　 ）

A.H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　 B.K⁺、Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

C.Cu²⁺、Cl^-、K⁺、S^2-　　　　　　　 D.Ba²⁺、K⁺、SO₃^2-、HSO₃^-

7.下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　（　 ）

A.烧碱溶液中通入少量SO₂　 SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

C.硫化亚铁与稀硫酸反应　　 S^2-+2H⁺=H₂S↑

D.硫化氢通入硫酸铜溶液中　 S^2-+Cu²⁺=CuS↓

8.检验未知溶液中是否含有ＳＯ_４^２－，下列操作最合理的是（　　　）

Ａ.加入硝酸酸化了的Ba(NO₃)₂溶液

Ｂ.先加入硝酸酸化，再加Ba(NO₃)₂溶液

Ｃ.先加入盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

Ｄ.加入盐酸酸化了的BaCl₂溶液

9.某元素位于周期表的ⅳA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属。此元素可能是（　 ）

A.Si　　　　 B.Ge　　　 C.Sn　　　　 D.Pd

10.某元素离子A^m-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为

A.x-m+n　　 B.x+m+n　　 C.m+n-x　　　 D.x-n+m　　　　　　　 (　 )

11.铜有两种核素和，铜的原子量为63.5，估算的原子个数百分比为

A.20%　　　 B.50%　　　 C.75%　　　 D.66.7%　　　　　　　（　 ）

12.某种Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　 ）

A.41.5%　　 B.45%　　　　 C.38%　　　　 D39.5%

13.Ｘ、Ｙ两元素都是非金属元素，与金属Ｒ反应时生成ＲＸ_２和ＲＹ_２，如果Ｘ的原子半径比Ｙ的大，下列说法正确的是（　　　）

Ａ.Ｘ的最高价氧化物对应的水化物酸性比Ｙ的弱

Ｂ.Ｘ的金属性比Ｙ的弱

Ｃ.Ｘ的阴离子比Ｙ的阴离子还原性弱

Ｄ.Ｘ的气态氢化物比Ｙ的稳定

14.第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（　　　）

Ａ.原子半径比钾的原子半径小　　　　　Ｂ.氯化物难溶于水

Ｃ.原子半径比钾的原子半径大　　　　　　　Ｄ.碳酸盐易溶于水

15.在加热条件下，一定量浓硫酸与mg铜充分反应后得到标况下nＬＳＯ_２气体，则反应中被还原的H₂SO₄为（　　　）

Ａ.　　 Ｂ. Ｃ.　 Ｄ.

二.实验题（２１分）

１６.（１５分）

（提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO₂氧化成H₂SO₄）

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是　　　　　　　　 ；

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物.

这些装置的连接顺序（气流从左至右的方向）是（填装置的编号）： 　　→ 　　　

→ 　　→ 　　.（每空0.5分）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶溶液　　　 ，C瓶溶液　　　 .A瓶溶液的作用是　　　　　　 ，B瓶溶液的作用是　　　　　　 ，C瓶溶液的作用　　　

（4）装置②中所加的固体药品是　　　　　 ，可验证的产物是　　 .

（5）装置③中所加溶液是　　　　 ，可验证的产物是　　　 ，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 .

17.（6分）某无色混合气体可能含有CO₂、CO、N₂、H₂O(g)、H₂中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积缩小；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，气体被完全吸收。由此可以确定原混合气体中：一定含有　　　　；可能含有　　　　　；一定不含　　　　　（填化学式）。

三.填空题（1８分）

18.（9分）人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食盐补碘已引起人们的重视.

（1）碘在元素周期表中位于　　 周期　　 族，　　 色，易升华，碘的酒精溶液称为　　　　　 .

（2）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（　　 ）

　 A.生长激素　　 B.胰岛素　　 C.甲状腺激素　　 D.性激素

（3）成年人体内缺碘易产生的病症是（　）

A.甲状腺机能亢进症　　　 B.地方性呆小症

C.侏儒症　　　　　　　　 D.地方性甲状腺肿大

（4）为防止上述现象产生，1996年我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加

（A.KIO₃　 B.KI　 C.I₂　 D.NaI）　　 （填字母）来补充碘摄入的不足.添加剂中不能使用KI的原因可能是（　 ）

A.KI口感苦涩　　　　　　　 B.KI有毒

C.KI在储运过程中易变质　　 D.KI价格昂贵

（5）已知IO₃^-可与I^-发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-

可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（　 ）

A.①③　　 B.③⑥ 　　C.②④⑥　　　 D.①②④⑤⑦

19.（9分）今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.Ａ和Ｃ，Ｂ和Ｄ分别是同主族元素，Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于ＣＳ_２溶剂中。则四种元素是Ａ　　　、Ｂ　　　、Ｃ　　　、Ｄ　　　。Ａ和Ｄ两元素可由　　　 键形成____化合物，该化合物的电子式为　　　 写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）。

四.计算题（16分）

２０（８分）有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4g A_m和2.1 g B_n所含的原子个数相同，分子个数比为2：3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：

（1）A、B各是什么元素？

（1）　 A_m中的m值是多少？

（2）　 A_m的同素异形体的分子式。

２１（８分）量取100ml、1mol/L盐酸与10 gFeS作用，将生成的H₂S气体通入0.5L0.1 mol/L的NaOH溶液中，问：吸收全部气体后溶液中生成的是正盐还是酸式盐？其物质的量浓度是多少？

参考答案

一.选择题

二.实验题

16.(1).C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(2).④②①③

(3).红色褪去，不褪色，检验SO_2，除去SO_2，检验SO₂是否除干净.

（4）.无水CuSO₄粉末，H₂O.

（5）.澄清石灰水，CO_2，Ca²⁺+2OH^-+ CO₂=CaCO₃↓+ H₂O.

17. CO. H_2; CO_2，H₂O;N₂.

三.填空题

18.(1)五、VIIA、紫黑、碘酒.

（2）C.（3）D.（4）A；A、C。（5）C

19.H、O、Na、S。极性共价键，共价；　　 NaHSO₃+ NaHSO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

四.计算题

20.(1)O,N. (2)2.　 (3)O₃

21.酸式盐，0.1mol/L