本卷满分100分，考试时间100分钟
原子量：Fe:56 Na:23 S:32 Cu:64 H:1 O:16
选择题答题卡
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答案 |
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一.选择题（单选题，每小题3分，共4５分）.
1.下列化合物中阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ）
Ａ.CsI Ｂ.LiI Ｃ.CsF Ｄ.LiF
2.下列各组物质中的两种，互为同位素的是（ ）
Ａ.Na2O和Na2O2 Ｂ.白磷和红磷
Ｃ.
和
Ｄ.
和
3.将CuSO4·5H2O放入浓H2SO4中，则颜色变为（ ）
Ａ.蓝色 Ｂ.黑色 Ｃ.白色 Ｄ.不变
4.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（ ）
A.一定是共价键
B. 一定是离子键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不对
5.下列叙述中能说明R元素是氮族（ⅴA族）元素的是 （ ）
A.R元素的氢化物化学式为RH3
B.R元素的最高化合价为+5价
C.R的氧化物可形成化学式为HRO3的含氧酸
D.其含氧酸为一元强酸
6.下列各组离子能在碱性溶液中大量共存的是 （ ）
A.H+、Na+、Cl-、SO42- B.K+、Na+、SO42-、SO32-
C.Cu2+、Cl-、K+、S2- D.Ba2+、K+、SO32-、HSO3-
7.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.烧碱溶液中通入少量SO2 SO2+2OH-=SO32-+H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.硫化亚铁与稀硫酸反应 S2-+2H+=H2S↑
D.硫化氢通入硫酸铜溶液中 S2-+Cu2+=CuS↓
8.检验未知溶液中是否含有ＳＯ４２－，下列操作最合理的是（ ）
Ａ.加入硝酸酸化了的Ba(NO3)2溶液
Ｂ.先加入硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
Ｃ.先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液
Ｄ.加入盐酸酸化了的BaCl2溶液
9.某元素位于周期表的ⅳA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属。此元素可能是（ ）
A.Si B.Ge C.Sn D.Pd
10.某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为
A.x-m+n B.x+m+n C.m+n-x D.x-n+m ( )
11.铜有两种核素
和
，铜的原子量为63.5，估算
的原子个数百分比为
A.20% B.50% C.75% D.66.7% （ ）
12.某种Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）
A.41.5% B.45% C.38% D39.5%
13.Ｘ、Ｙ两元素都是非金属元素，与金属Ｒ反应时生成ＲＸ２和ＲＹ２，如果Ｘ的原子半径比Ｙ的大，下列说法正确的是（ ）
Ａ.Ｘ的最高价氧化物对应的水化物酸性比Ｙ的弱
Ｂ.Ｘ的金属性比Ｙ的弱
Ｃ.Ｘ的阴离子比Ｙ的阴离子还原性弱
Ｄ.Ｘ的气态氢化物比Ｙ的稳定
14.第四周期某主族元素的原子，它的最外层电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）
Ａ.原子半径比钾的原子半径小 Ｂ.氯化物难溶于水
Ｃ.原子半径比钾的原子半径大 Ｄ.碳酸盐易溶于水
15.在加热条件下，一定量浓硫酸与mg铜充分反应后得到标况下nＬＳＯ２气体，则反应中被还原的H2SO4为（ ）
Ａ.
Ｂ.
Ｃ.
Ｄ.
二.实验题（２１分）
１６.（１５分）
（提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4）
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 ；
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序（气流从左至右的方向）是（填装置的编号）： →
→ → .（每空0.5分）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶溶液 ，C瓶溶液 .A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用
（4）装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 .
（5）装置③中所加溶液是 ，可验证的产物是 ，发生反应的离子方程式是 .
17.（6分）某无色混合气体可能含有CO2、CO、N2、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积缩小；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，气体被完全吸收。由此可以确定原混合气体中：一定含有 ；可能含有 ；一定不含 （填化学式）。
三.填空题（1８分）
18.（9分）人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质，食盐补碘已引起人们的重视.
（1）碘在元素周期表中位于 周期 族， 色，易升华，碘的酒精溶液称为 .
（2）碘是人和动物体内合成下列哪种激素的原料（ ）
A.生长激素 B.胰岛素 C.甲状腺激素 D.性激素
（3）成年人体内缺碘易产生的病症是（ ）
A.甲状腺机能亢进症 B.地方性呆小症
C.侏儒症 D.地方性甲状腺肿大
（4）为防止上述现象产生，1996年我国政府以国家标准的方式规定在食盐中加
（A.KIO3 B.KI C.I2 D.NaI） （填字母）来补充碘摄入的不足.添加剂中不能使用KI的原因可能是（ ）
A.KI口感苦涩 B.KI有毒
C.KI在储运过程中易变质 D.KI价格昂贵
（5）已知IO3-可与I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
19.（9分）今有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.Ａ和Ｃ，Ｂ和Ｄ分别是同主族元素，Ｂ、Ｄ两元素的质子数之和是Ａ、Ｃ两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于ＣＳ２溶剂中。则四种元素是Ａ 、Ｂ 、Ｃ 、Ｄ 。Ａ和Ｄ两元素可由 键形成____化合物，该化合物的电子式为 写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式： （2分）。
四.计算题（16分）
２０（８分）有两种气体单质Am和Bn，已知2.4g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相同，分子个数比为2：3，又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L电子层所含电子数是K电子层的3倍，试推断：
（1）A、B各是什么元素？
（1） Am中的m值是多少？
（2） Am的同素异形体的分子式。
２１（８分）量取100ml、1mol/L盐酸与10 gFeS作用，将生成的H2S气体通入0.5L0.1 mol/L的NaOH溶液中，问：吸收全部气体后溶液中生成的是正盐还是酸式盐？其物质的量浓度是多少？
参考答案
一.选择题
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题号 |
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14 |
15 |
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答案 |
B |
C |
C |
C |
A |
B |
A |
C |
B |
A |
C |
A |
A |
A |
C |
二.实验题
16.(1).C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2).④②①③
(3).红色褪去，不褪色，检验SO2，除去SO2，检验SO2是否除干净.
（4）.无水CuSO4粉末，H2O.
（5）.澄清石灰水，CO2，Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O.
17. CO. H2; CO2，H2O;N2.
三.填空题
18.(1)五、VIIA、紫黑、碘酒.
（2）C.（3）D.（4）A；A、C。（5）C
19.H、O、Na、S。极性共价键，共价； NaHSO3+ NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
四.计算题
20.(1)O,N. (2)2. (3)O3
21.酸式盐，0.1mol/L
