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一、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每小题4分，共48分＋10分。） 1．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 2．物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．NaNO3 3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH 4．下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 A．HF B．NHO3 C．C2H5OH（酒精） D．Na2SO4 5．某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是 A．A为非电解质 B．A是弱电解质 C．A是离子化合物 D．A为易溶性盐 6．将①H 、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 7．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ 8．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫酸钠（aq） D．硫酸钾（s） 9．若溶液中由水电离产生的[OH－]＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－ 10．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙 C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结速时，pH值：甲＜乙 11．在某温度下，将某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 A．[Na＋]＝[Ac－] B．[Na＋]＞[Ac－] C．[Na＋]＜[Ac－] D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－] 12．常温下，把pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) *13．将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小 *14．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3 ④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞② 二、填空题 15．（16分）根据NH2·H2O的电离方程式 。结合变化量填下表。
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| H2O
| NH4Cl (s)
| NaOH (s)
| HCl (1)
| （1）Kb
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| （2）n (OH－)
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| （3）c (OH－)
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| （4）平衡移动方向
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16．（10分）当滴有少量CH3COOH的CH3COONH4的混合物溶于水后，存在着的电离或离子反应的平衡有：
（1） ，（2） 。
（3） 。
由于 平衡的存在，抑制了 平衡的移动。
17．（6分）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
。
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为
。
三、实验题（10分）
18．如图
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，假如刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。
（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，假如液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。
A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
四、计算题（10分＋10分）
19．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L－1NaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L－1的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？
*20．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A 
H＋＋HA－，
HA－ H＋＋A2－，已知K1＞K2，设有下列四种溶液：
A．0.01 mol·L－1的H2A溶液
B．0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C．0.02 mol·L－1的HCl溶液与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合
D．0.02 mol·L－1的NaOH溶液与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合
据此填写下列空白（填代号）：
（1）c（H＋）最大的是 ，最小的是 。
（2）c（H2A）最大的是 ，最小的是 。
（3）c（A2－）最大的是 ，最小的是 。
第二章 电离平衡 检测题
参考答案
一、选择题（共48分＋10分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
*13
*14
选项
B
A
BD
A
C
B
A
BC
B
AC
AD
A
A
D
二、填空题（共32分）
15．（16分）NH3·H2O NH4＋＋OH－；
（1）不变，不变，不变，不变；
（2）增加，减少，增加，减少；
（3）减少，减少，增加，减少；
（4）正向，逆向，逆向，正向。
16．（10分）（1）CH3COOH CH3COO－＋H＋，
（2）NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
（3）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ （1）， （3）
17．（3分）（1）Xn ＋nH2O X(OH)n＋nH
（3分）（2）Ym－＋H2O HY(m－1)－＋OH－
三、实验题（10分）
18．（1）3.2 （2）D
四、计算题（共10＋10分）
19．（10分）
解：C（HCl）＝ 
＝0.120mol·L－1
*20．（10分）
（1）A，D （2）C，D （3）D，A
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