第一卷 选择题(60分)

(可能用到的相对原子质量：H 1，Ba 137，O 16，Na 23，S 32 )

一.选择题（每题有且只有一个正确答案）

1.下列化合物属于弱电解质的是（ ）

A. HCIO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF

2.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）

A. 盐酸 B. CH3COOH C. NH3·H2O D. H2O

3. 0.1 mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时（ ）

A. c(CH3COO— ) = c( H ) B. c(CH3COOH) = 0.1mol/L

C. c(CH3COOH) ＜ c(CH3COO— ) D. c(H ) = c(OH— )

4. 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）

A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.7

5. pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（ ）

A. pH＞7 B. pH＜ 7 C. pH＝7 D.无法判定

6.0.1mol/L的HCI和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH（ ）

A. pH＜7 B. pH＞ 7 C. pH＝7 D.无法判定

7. 250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）

A. NH4 、Fe3 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K 、Na

C. Na 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na 、 HSO3— 、K

8.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（ ）

A. 大于10 B. 小于10 C. 等于10 D. 无法确定

9. 50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ）

A.大于30mL B. 等于30mL C. 大于20mL D.等于20mL

10. 下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）

A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. 淀粉KI试纸 D. pH试纸

二.选择题（每题有一或二个正确的答案）

11.下列有关强电解质叙述正确的是（ ）

A. 离子化合物一定是强电解质

B. 强电解质在熔化状态下一定能够导电

C. 具有强极性键的共价化合物可能是强电解质

D. 强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力

12. 下列离子反应方程书写正确的是（ ）

A. H2O H2O H3O OH— B. CO32— 2H2O H2CO3 2OH—

C. Ca(OH)2 2H Ca2 2H2O D.2Al3 3CO32— 3H2O = 2Al(OH)3 3CO2

13.下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（ ）

A. F—、Na 、K 、Cl— B. Ca2 、K 、Cl—、NO3—

C. Fe2 、NO3—、K 、Cl— D. Al3 、AlO2—、K 、Cl—

14.可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）

①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入Zn ⑤加热

A.①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ③④⑤

15.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ ）

A. NaOH B. NH3·H2O C.ZnO D. ZnCl2

16.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）

A. c(NH4 )＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H ) B. c(Cl—)＞c(NH4 )＞c( H )＞c(OH— )

C. c(NH4 ) c( H ) = c(Cl—) c(OH— ) D. c(NH4 ) c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)

17.下列说法正确的是（ ）

A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大

B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

D.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)2

18.pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH

随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述

正确的是（ ）

A.电离平衡常数HA＞HB

B.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大

D.若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB

19.在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2—除去，可加入（ ）

A.稀盐酸 B.AgCl C.NaOH D.Ag2S

20.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）

A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失

B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作

C.滴定时达到滴定终点时仰视读数

D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤

第二卷 (共40分)

三.填空题(共34分)

21.(3分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。

①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa

⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH

按它们pH由小到大的排列顺序为 。

22.(3分) 10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是 。

23.(9分)（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝聚，用离子方程式表示其原因为 。

24.(6分)在氨水中存在如下平衡NH3·H2O NH4 OH—，分别加入少量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液后，对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？ (填 “促进电离”或 “抑制电离”或 “平衡不移动”)

加入的物质

少量盐酸

少量NaOH

溶 液

少量NH4Cl

溶 液

对电离平衡的影响