高 二 化 学 试 卷

制卷：李振兵

本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。全卷满分120分，考试时间100分钟。

第一卷（选择题 共62分）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．“善待地球—科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为中不符合这一主题的是

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

2．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸 B．淀粉KI试纸

C．醋酸铅试纸 D．PH试纸

3．在恒温恒容的密闭容器中进行吸热反应：H2 2H，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为

A．等于18s B．大于18s C．等于12s D．小于18s

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室配制 溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，然后加水稀释

B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉时的快

D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大

5．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很轻易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）

6．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是

A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2

B． H2(g)＋ Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2

D．C(s)＋ O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

7．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4 消耗速率与NO2生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2的消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，

⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，

⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．②⑤ B．⑤⑦⑧ C．②⑤⑦ D．①③④⑥⑧

8．如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是

A．该有机物可能的分子式为C2HCl3

B．该有机物分子中一定有C＝C键

C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D．该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到

9. pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。下列说法正确的是：

① D的酸性最强 ② A与B的酸性最强且彼此相当

③ 反应后原D溶液的PH最大 ④ 反应后原A和B溶液的PH最大

⑤ 反应前D溶液的物质的量浓度最大 ⑥ 反应前四种溶液物质的量浓度一样大

A．②③⑤ B．①④⑥ C．②④⑤ D．①③⑤

10.已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯NaClO固体，调节pH值为4～5

B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀

C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错该小题就为0分）

11．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2 2HCO3－ 2Ca2 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓ 2CaCO3↓ 2H2O

B．Cu2 H2S ＝ CuS↓ 2H

C．Zn2 S2－ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓ H2S↑

D．FeS 2H ＝ Fe2 H2S↑

12．用惰性电极电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硝酸银溶液一段时间后，可加入氧化银，使溶液恢复到原浓度

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子有可能在原溶液中较大量共存的是

A．在c(H )／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4 、Ca2 、C1—、K

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3 、NH4 、Cl－、SCN－

C．所含溶质为Na2S2O3的溶液：K 、SO42－、NO3－、OH－

D．水电离出来的c(H )=1×10—13mol/L的溶液：K 、HCO3－、Br－、Ba2

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“ ”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：

3Zn 2K2FeO4 8H2Oeq \o\ac(eq \l( ),\s\up8(放电),\s\do7(充电))
放电3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时正极反应为： eq FeO\o\al(2－,4) 3e－ 4H2O＝Fe(OH)3↓ 5OH－

B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 2e－＝Zn 2OH－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．标有“ ”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是

A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．c (NH4 )相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液以及(NH4)2Fe(SO4)2溶液：

C[(NH4)2Fe(SO4)2]< c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3]

C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2-)

17．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下pH忽然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是

A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B. 当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C. 某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H )显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D. 在人体进行正常呼吸活动时，CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H )略增大，pH值改变很小

18．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L－1·min－1

B．在（t1 10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

第二卷（非选择题 共58分）

三、（本题包括2小题，共26分）

19．（14分）以下是我校化学爱好小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：

①首先用NaOH固体配0.10mol·L－1NaOH溶液1L

②取5mL食醋稀释至50mL

③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂

④用NaOH标准液进行滴定

⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值。

根据以上操作，回答下列问题：

（1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答： ▲ 。

a．250mL容量瓶 b．1000mL容量瓶 c．碱式滴定管 d．酸式滴定管

e．烧杯 f．烧瓶 g．胶头滴管 h．表面皿

（2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的物质的量浓度为 ▲

mol·L－1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的 ▲ 盐酸的(填“>”、“=”或“<”)。

（3）假如滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度 ▲ ；假如锥形瓶用水洗净后，用待测液润洗，则食醋的浓度 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）该实验选用的指示剂最合适的是 ▲ 。

A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊

（5）右图是滴定管、量筒、温度计的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是_____▲____。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

20．（12分）已知某溶液中只存在OH－、H 、NH4 、Cl－四种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c(Cl－)>c(H )>c(NH4 )>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4 )>c(H )>c(OH－)

③c(NH4 )>c(Cl－)>c(OH－)>c(H ) ④c(H ) c (NH4 )=c(OH－) c(Cl－)

请填写下列空白：

（1）若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______ ▲ ___，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有_____ ▲ ___(填序号)，用惰性电极电解该饱和溶液的化学方程式是_____ ▲_______ _；

（2）试再写出一个表示该溶液中离子浓度大小的关系式： ▲__ _(与题目中提供的不能重复)；若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且混合后pH=7，则混合前c(HCl)____ ▲ __c(NH3)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前盐酸中c(H )和氨水中c(OH－)的关系为c(H )____ ▲ __c(OH－)。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．（8分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步熟悉和理解。

资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

资料3：化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。

根据以上资料回答下列问题：

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

　 　　▲　　　　　　 ；

（3） 下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P－P

P－O

O＝O

P＝O

键能/ kJ·mol–1

197

360

499

X

0

△H(kJ·mol－1)

氢化物

a

b

c

d

－20

－242

＋154

＋81

图Ⅳ

Mg

Al

－

＋

1mol/LNaOH溶液