一组有关电池的典型习题

1．氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境的优点。该电池的总反应式为：2H2 O2==2H2O，其负极变化过程可表示为 （ ）

（A） 2H 2e=H2↑ （B）O2 H2O 4e=4OH- （C）4OH - -4e=2H2O O2↑ （D）2H2-4e=4H

2．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： Pb SO42-=PbSO4 2e 正极： PbO2 4H SO42- 2e=PbSO4 2H2O 今若制取0.050molCI2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 （ ）

（A）0．025mol （B）0.050mol （C）0.10mol （D）0.20mol

3．镍—镉（Ni—Cd）可充电电池可以发生如下反应：Cd（OH）2 2Ni（OH）2===Cd 2NiO（OH） 2H2O 由此可推知，该电池的负极材料是 （ ）

（A）Cd （B）NiO（OH） （C）Cd（OH）2 （D）Ni（OH）2

4．目前人们正开发一种高能电池——钠硫电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以Na 导电的β”—AI2O3陶瓷作固体电解质,反应如下：2Na xS===Na2Sx。以下说法，正确的是 （ ）

（A）放电时，钠作正极，硫作负极 （B）放电时钠极发生还原反应

（C）充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连 （D）充电时，阳极发生的反应是Sx 2--2e=xS

5．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下式是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe NiO2 2H2O===Fe（OH）2 Ni（OH）2 有关爱迪生蓄电池的推断：（1）放电时Fe为负极，NiO2为正极；（2）充电时阴极上的电极反应式是Fe（OH）2 2e=Fe 2OH-；（3）放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动；（4）蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中。其中，正确的推断是 （ ）

（A）⑴⑵⑶　　（B）⑵⑶⑷　　（C）⑴⑵⑷　　　（D）⑵⑶

6．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成一个原电池。由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称燃烧电池，根据两极上反应的实质判定，通入甲烷的一极为电池的 极，这一极的电极反应式为

7．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H 、和Zn2 进行工作，请写出两极反应的方程式：正极：

负极： 。

8．常用干电池是锌板围成的圆筒作负极，石墨粉和二氧化锰粉包围在碳棒的四周并压成圆筒形作正极，内充糊状的ZnCI2、NH4CI。工作时某一种阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被MnO2氧化，另一种气体分子显碱性，试写出干电池工作时的电极反应式，注明反应类型：负极 ，反应类型 ；正极 ；反应类型 ；

9．1991年我国首创以铝—空气—海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，它比干电池能量高20—50倍。电池的总反应式表示为：AI O2 H2O→AI(OH)3

(1) 写出电极反应式：

(2) 写出总反应的化学方程式： 。

10．电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液，负极反应 和总反应分别为：

Zn 2OH -- -2e==ZnO H2O和Ag2O Zn==ZnO 2Ag

（1）该原电池工作时负极区溶液的PH值 （上升、下降或不变）

（2）该原电池工作时电子由 （Zn或Ag2O）极经外电路流向 （正或负）极。正极上发生的电极反应为

参考答案

1．（D）2．（C）3．（A）4．（D）5．（C）

6．负极 CH4 10OH- -8e=CO32- 7H2O

7．正极：O2 2H2O 4e=4OH- 负极2Zn-4e=2Zn2

8．负极：Zn-2e=Zn2 氧化反应 正极：2NH4 2e=2NH3↑ H2↑ 还原反应

9．(1)负极:4AI-12e=4AI3 正极:3O2 6H2O 12e=12OH-

(3)总方程式:4AI 3O2 6H2O=4AI(OH)3

10.(1)下降 (2)Zn 正 Ag2O H2O 2e=2Ag 2OH-