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高二化学第三章测试题
时间：60分钟 总分：110分 命题人：邹桂英
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 P-31 Na-23 S-32
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．都不能用磨口玻璃瓶存放的一组是
A．溴水、氨水、氯水 B．AgNO3、KMnO4、MnO2
C．浓H2SO4、浓HNO3，浓盐酸 D．NaOH、Na2CO3、水玻璃
 2．用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则
3. 已知常温下、常压下，饱和  溶液的pH为3.9。则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的  溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是
A.石蕊，由蓝变红 B.酚酞，红色褪去 C.甲基橙，由橙变黄 D.甲基橙，由黄变橙
4.下列说法不正确的是
A.强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性 B.强酸弱碱所生成盐的水溶液呈酸性
C.强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性 D.酸式盐的水溶液一定呈酸性
5. 为了除去氯化锌酸性溶液中的Fe3＋离子可在加热和搅拌的条件下，加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再加入盐酸，这种试剂可以是
A．Na2CO3 B．Zn(NO3)2 C．KOH D．ZnCO3
6．某溶液中，由水电离出来的c（OH－）＝1×10－9mol/L，则此溶液不可能是
A．pH＝5的强酸或弱酸溶液 B． pH＝9的K2CO3溶液
C．pH＝5的NaHSO4溶液 D． pH＝9的强碱或弱碱溶液
7.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．Mg2＋、K＋、AlO2－、NO3－ D．Zn2＋、Na＋、S2O32－、SO42－
8．在下列溶液中：①pH=14的 NaOH溶液②0.5mol／L NaOH溶液③0.1mol／L Na2CO3 溶液④0.1mol／LKHCO3溶液⑤0.1mol／L (NH4)2CO3⑥0.1 mol／L HNO3溶液，由水电离的[H ]由大到小的顺序为
A．⑥⑤④③②① B．①②⑥③④⑤ C．⑤③④⑥②① D．⑤③④⑥①②
9. 用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A c（OH-）/c（NH3·H2O） B c（NH3·H2O）/c（OH-）
C c（H ）和c（OH-）的乘积 D OH-的物质的量
10.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的Al，放出H2的量前者多。其原因可能是
A．两溶液体积相同，酸是多元强酸 B．两溶液体积相同，酸是一元弱酸
C．酸溶液体积小于NaOH溶液的体积 D．酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
11.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7,那么
 A.CH3COOH与NaOH的质量相等 B. NaOH过量
C. CH3COOH与NaOH的物质的量相等 D. CH3COOH过量
12. 用1.0mol/LNaOH溶液中和某未知浓度的硫酸溶液，其中和
过程中溶液pH值和所用NaOH溶液体积关系如右图所示。则原
H2SO4溶液的物质的量浓度和完全中和后溶液的大致体积是
A．1.0mol/L，60Ml B．0.5mol/L，80mL
C．0.5mol/L，40mL D．1.0mol/L，80mL
13. 对某雨水的水样分析数据如下：除含有H 和少量OH-外还有：c(Ca2 )=3.6×10-6mol·L-1,c(NH4 )=2.0×10-6mol·L-1, c(Cl-)=3.5×10-6mol·L-1,c(NO3-)=4.5×10-6mol·L-1,c(SO42-)=5.0×10-6mol·L-1,则此雨水的pH值约为
A.3 B.4 C.5 D.6
二、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）
14. 下列离子方程式正确的是
A．硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液：NH4 SO42- Ba2 OH-=BaSO4↓ NH3·H2O
B．石灰石与醋酸混合：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O
C．铜片溶于硝酸：3Cu 2NO3- 8H =3Cu2 2NO↑ 4H2O
D．钠与水反应：Na 2H2O=Na 2OH- H2↑
 15．下列微粒能破坏水的电离平衡的是
C．Al3 D．Ba2
16.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是
①Ag 、Fe3 、Na ②Ag 、Al3 、K ③Ag 、Ba2 ④SiO32-、AlO2-、K ⑤Ag 、NH4 、H ⑥SiO32-、K 、Al3
A 各组均符合 B ②③④ C②③ D ①②③④
17. 室温下浓度为0.1mol/L的HA，HB，HC，HD 4种一元酸，其中HA溶液中[H ]=0.01mol/L，HB的电离度为0.1％，HC的pH为3，HD溶液中[OH-]=10-13mol/L。4种酸对应的钠盐，在物质的量浓度相等的条件下，其溶液的pH值从大到小的顺序为
A．NaA＞NaB＞NaC＞NaD B．NaB＞NaC＞NaA＞NaD
C．NaD＞NaA＞NaC＞NaB D．NaC＞NaB＞NaD＞NaA
18. 在0.1mol/L的硫化钠溶液中，下列关系正确的是
 A．0.1=[S2-] [HS-] [H2S] B．[OH-]=[H ] [HS-] 2[H2S]
D．[Na ]＞[S2-]＞[H ]＞[HS-]＞[OH-]
高二化学第三章测试题答题卡
姓名： 学号： 分数：
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三、填空题
19.(每空2分共8分)现有下列溶液：①20mL0.1mol·L-1H2SO4溶液②40mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液③40mL0.1mol·L-1HCl溶液④40mL0.1mol·L-1NaOH溶液⑤20mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。其中：（1）c(H )最小的是
（2）任取2份溶液混合，混合后溶液的pH为7（或接近7），有 种取法。
（3）②和④混合后，溶液的pH 7（填>、<、＝）
（4）混合后出现白色沉淀的两种溶液是：
20．（每空3分共18分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体，铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体，将重铬酸钾溶于水，配成2％的溶液，重铬酸钾发生水解，反应的离子方程式如下：Cr2O72- H2O  2CrO42- 2H ，当达平衡时，溶液的颜色介于橙色和黄色之间。
(1)将10滴2mol/LNaOH溶液滴入3 mL2％的颜色介于橙色和黄色之间的K2Cr2O7溶液中，现象___ ___，理由____ __。
(2)将5滴2mol/LH2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中，现象____ __，理由是___ __。
(3)在上述(2)所得溶液中，再滴入5滴2mol/LH2SO4溶液，现象__ _，理由是____ __。
21.（20分）已知NH4＋和HCHO在水溶液中有如下反应：4NH4＋＋6HCHO＝(CH2)6N4＋4H＋＋6H2O
已知生成的HCHO和(CH2)6N4不与盐酸和NaOH溶液反应。有一失去标签的铵盐，为了测定其含氮量做如下实验，就此实验完成以下填空：
A.用移液管移取出10.0mL铵盐和HCHO的混合液，滴入酚酞试剂。
B把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴至终点，并记下滴定管液面的刻度。
C.称取2.0g样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液。
D.用标准溶液润洗滴定管2次—3次,取标准NaOH溶液注入 (填“酸式”或“碱式”，该空2分)滴定管至刻度0以上2cm—3cm，调节滴定管尖嘴，使之布满溶液。
E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数。
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____ ______________。
(2)上述（B）步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对测定含氮量结果的影响是___________。(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)
（3）C实验中不需要的仪器有___ ____（填序号），还缺少的仪器有__ __（填名称）。
a. 托盘天平（带砝码、镊子）；b. 滴定管；c. 100mL量筒；d. 100mL容量瓶；e. 烧杯；f. 漏斗；g. 锥形瓶；h. 玻璃棒；i. 药匙；j. 烧瓶。
（4）判定到达滴定终点的实验现象是_________________________
（5）当消耗0.10mol/L的NaOH溶液25.00mL时,该铵盐中N的质量分数为：
四、计算题（10分）
22. 已知百里酚酞的变色范围是9.4～10.2。相同物质的量浓度的三种稀溶液：NaH2PO4 pH＝4.7、Na2HPO4 pH＝10、Na3PO4 pH＝12。今有0.5g某种磷酸钠盐水合物溶于50mL0.1mol/L的H2SO4溶液中，稀释至100mL。取出1/5该溶液（以百里酚酞作指示剂）需0.1mol/L的NaOH溶液26.4mL中和，试求：
（1）滴定终点时生成的钠盐是什么。
（2）求原磷酸钠盐水合物的化学式。
每小题3分，第二大题，如有两个答案，只选了一个且正确，给2分
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题号 |
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答案 |
D |
A |
D |
D |
D |
B |
B |
C |
B |
B |
D |
B |
C |
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题号 |
14 |
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答案 |
C |
BC |
B |
B |
AB |
19.(每空2分)(1)⑤ （2）4 （3）＞ （4）①⑤
20．（每空3分）（1）溶液变黄色 OH-与H 反应，减少H 浓度，平衡向右
（2）介于橙色与黄色之间， H 恰好中和（1）中的OH-
（3）橙色 c（H ）变大平衡向左移动
21．碱式（该空2分，其余每空3分），（1）CADEF (2)偏高 （3）bfgj 胶头滴管
（4）滴加最后一滴时，溶液颜色变浅红色，且半分钟不消失 (5) 17.5%
22.(1)Na2HPO4 （2分） (2) NaH2PO4·2H2O（要有计算过程，8分）
每小题3分，第二大题，如有两个答案，只选了一个且正确，给2分
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题号 |
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答案 |
D |
A |
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D |
B |
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C |
B |
B |
D |
B |
C |
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题号 |
14 |
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答案 |
C |
BC |
B |
B |
AB |
19.(每空2分)(1)⑤ （2）4 （3）＞ （4）①⑤
20．（每空3分）（1）溶液变黄色 OH-与H 反应，减少H 浓度，平衡向右
（2）介于橙色与黄色之间， H 恰好中和（1）中的OH-
（3）橙色 c（H ）变大平衡向左移动
21．碱式（该空2分，其余每空3分），（1）CADEF (2)偏高 （3）bfgj 胶头滴管
（4）滴加最后一滴时，溶液颜色变浅红色，且半分钟不消失 (5) 17.5%
22.(1)Na2HPO4 （2分） (2) NaH2PO4·2H2O（要有计算过程，8分）
每小题3分，第二大题，如有两个答案，只选了一个且正确，给2分
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题号 |
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答案 |
D |
A |
D |
D |
D |
B |
B |
C |
B |
B |
D |
B |
C |
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题号 |
14 |
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答案 |
C |
BC |
B |
B |
AB |
19.(每空2分)(1)⑤ （2）4 （3）＞ （4）①⑤
20．（每空3分）（1）溶液变黄色 OH-与H 反应，减少H 浓度，平衡向右
（2）介于橙色与黄色之间， H 恰好中和（1）中的OH-
（3）橙色 c（H ）变大平衡向左移动
21．碱式（该空2分，其余每空3分），（1）CADEF (2)偏高 （3）bfgj 胶头滴管
（4）滴加最后一滴时，溶液颜色变浅红色，且半分钟不消失 (5) 17.5%
22.(1)Na2HPO4 （2分） (2) NaH2PO4·2H2O（要有计算过程，8分）
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