氧族元素练习题(二)

班级_______姓名________得分________

1. 常温下，H2S与O2两气体混和，充分燃烧后H2S无剩余，恢复到原来的状态时，所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是:

A. 1︰3 B. 6︰5 C. 5︰6 D. 4︰3

2. 在常温常压下，24毫升H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6毫升SO2时，则原混和气体中H2S的体积为:

A. 6毫升 B. 12毫升 C. 15毫升 D. 18毫升

3. 在常温、常压下将a升SO2和b升H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为:

A. 1︰1 B. 1︰2 C. 1︰3 D. 2︰1

4. 在体积可变的密闭容器中，将等体积的H2S和SO2在常温常压下混合，充分反应后，气体体积与反应前气体体积之比为:

A. 1/2 B. 1/4 C. 小于1/4 D. 大于1/4

5. 将H2S和O2的混和气体，在120℃的温度下，装入密闭容器中，在高温下使之反应。已知全部的H2S和O2都参加了反应，反应后测得压强为反应前的3/4倍，则原混和气体中H2S和O2的物质的量之比为:

A. 1︰1 B. 1︰2 C. 2︰1 D. 3︰2

6. 标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是:

A. H2S、SO2 B. O2 C. H2S D. SO3

7. 含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场，下列关于硒的叙述错误的是:

A. 最高价氧化物的化学式为SeO3 B. 原子序数为24

C. 气态氢化物的化学式为H2Se D. 非金属性比溴弱

8. 在用接触法制硫酸的过程中，若将接触室内混合气体忽然冷却到150℃，有白色晶体析出，此晶体是:

A. 硫酸酐 B. 固态氧 C. 亚硫酸酐 D. 硫黄

9. 将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物叫做“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。今将0.1185g发烟硫酸试样溶于水，用0.125mol/L的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20mL恰好中和，则试样中SO3的质量分数为:

A. 15% B. 17% C. 34% D. 60%

10. 将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。假如把含H2S的气体通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氮量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是:

A. NaOH溶液 B. 蒸馏水 C. Na2SO3溶液 D. KI溶液

11. 工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸(2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2↑＋H2O)，再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出，据此下列叙述正确的是:

A. H2SeO4的氧化性强于Cl2 B. 亚硒酸的氧化性强于亚硫酸

C. SeO2还原性强于SO2 D. 析出1mol硒，消耗1mol SO2

12. 保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之一。生产保险粉主要用甲酸法，其最主要的步骤上是把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa＋2SO2＋NaOH＝Na2S2O4＋CO2＋H2O，以下有关叙述中错误的是:

A. 在此反应中，HCOONa是还原剂，SO2是氧化剂

B. 保险粉的还原性比HCOONa的还原性强

C. NaOH未被氧化也未被还原

D. 甲醇虽未参加反应，但有助于保险粉的结晶、分离

13. 将绿矾晶体加热，除失去结晶水外，还发生下列反应：2FeSO4＝Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将该反应的气体通入氯化钡溶液，则有:

A. 硫酸钡沉淀 B. 亚硫酸钡沉淀 C. SO2气体逸出 D. SO2气体逸出

14. As2S3和As2O3的性质相似,均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似,均有氧化性,当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是:

A. Na3AsS4 B. Na2AsS3 C. Na3AsS3 D. Na2AsS4

15. 在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留离左端1/4处(如右图a)然后点燃H2S和O2，反应完毕恢复至原来温度，活塞恰好停在中间(如右图b)，水蒸气的体积可忽略，则反应前H2S和O2的体积比可能是:

A. 1︰1 B. 4︰5 C. 5︰4 D. 7︰2

16. 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是:

A 、B 、C 、D 。

17. 某热电厂地处多雨地带，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入四周的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。

18. 工业上制取CuSO4不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。

19. 为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 。

20. 在2FeS＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中， 是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为 。

21. 将等物质的量的Cl2和SO2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中，出现的现象是 。

22. 把1克含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在空气中灼烧，反应后得残渣0.78克，此黄铁矿的纯度是 。

23. 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－，在溶液中0.2mol的该离子恰好能使0.6mol的SO32－完全氧化，则X2O72－被还原后元素X的化合价为 。

24. 某亚硫酸钠已部分被氧化成硫酸钠，经测定该混和物含硫25%，则混和物中亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为 。

25. 在FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比为a%，试求含硫元素的质量百分比及Fe，Ba，Al三元素质量的总和占混和物质量的百分比。

26. 足量的浓硫酸中加入a克铜，完全反应放出b升气体；足量的稀盐酸中加入m克FeS，完全反应放出n升气体(气体体积均在标况下测定)。已知两者生成的气体正好完全反应，则a︰m︰b︰n＝ 。

27. 红热的炭与浓硫酸可发生反应。反应方程式如下:

C ＋ 2H2SO4（浓） CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O

(1)用“双线桥”标出该反应中电子的转移的方向和数目，并回答下列问题:

①还原产物和氧化产物的质量比是 ；

②写出CO2的结构式 ；

③三个产物中属于非极性分子的是 。

(2)现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为:

气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为__________，__________，_________，________；

②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是:

_____________________________，__________________________________；

③写出气体产物通过试剂Ⅳ时的离子方程式 .

28. 由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系，其中C、F、G是无色的，D是氯化物。

试确定A、B、C、G物质的化学式:

A ，B ，C ，G

29. 在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出):

(1)固体A、B的化学式分别是 、 。

(2)分别写出反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的离子方程式 、 。

30. 有一亚硫酸钠，可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取a克，用蒸馏水溶解，加足量硝酸钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀b克，试写出下列三种情况b与a的关系式:

(1)当亚硫酸钠没有变质时 ；

(2)当亚硫酸钠部分变质时 ；

(3)当亚硫酸钠完全变质时 。

[1] B

[1] A、B

[1] A、C

[1] C

[1] A

[1] C

[1] B

[1] A

[1] A

[1] C

[1] A、B

[1] B

[1] A、D

[1] A

[1] AC

[1] 氢 氧 钠 硫（A、C也可以分别是氦、氩）

[1] 煤燃烧后，硫转化成二氧化硫气体，形成酸雨使何水酸度增大，排出的热水又使河水的温度升高，O2的溶解度降低，鱼类在这种环境中无法生存而绝迹

[1] 这种办法的优点主要有两处︰一是不产生污染空气的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率

[1] S＋O2＝SO2 2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4

[1] FeS 29︰12

[1] 产生白色沉淀，试液变成红色

[1] 66%

[1] ＋3

[1] 7︰1

[1] 0.5a% 1－1.5a%

[1] 4︰11︰7︰14

[1] （1）4e ①11︰32 ②O＝C＝O ③CO2 （2）①无水硫酸铜固体 品红溶液 酸性KMnO4溶液 澄清石灰水 ②检验气体产物中是否有SO2 确认SO2气体已被除完 ③Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

[1] FeS FeSO4 H2S H2SO4

[1] （1）Na2O2 Na2SO3（各2分） （2）2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O SO2＋Br2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－（各2分）

[1] （1）a＝126b/217 （2）126b/217＜a＜142b/233 （3）a＝142b/233