一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）

1, 氧化性：

F2 H2 === 2HF nF2 2M===2MFn (M表示大部分金属)

2F2 2H2O===4HF O2 Cl2 H2 ===2HCl

3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3 ===PCl5

Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3

Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2 Cu===CuCl2

2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI ===2NaCl I2

Cl2 Na2S===2NaCl S↓ Cl2 H2S===2HCl S↓

Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl 2O2 3Fe===Fe3O4

S H2===H2S S Fe===FeS

S 2Cu===Cu2S N2 3H2===2NH3

N2 3Mg===Mg3N2 P4 6H2===4PH3

2．还原性

S O2===SO2 S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2↑ 2H2O

3S 4 HNO3(稀)===3SO2↑ 4NO↑ 2H2O N2 O2===2NO

4P 5O2===2P2O5 C 2Cl2===CCl4

2C O2(少量)===2CO C O2(足量)===CO2

C CO2===2CO C H2O===CO H2(生成水煤气)

2C SiO2===Si 2CO↑(制得粗硅) Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H2↑

Si(粉) O2===SiO2

3．（碱中）歧化

Cl2 H2O===HCl HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）

Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O

2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O

3C SiO2===SiC 2CO↑

二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性

2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O

2Na2O O2===2Na2O2 2Na O2===Na2O2

2Na S===Na2S（爆炸） 2Na 2H2O===2NaOH H2↑

4Na TiCl4（熔融）===4NaCl Ti Mg Cl2===MgCl2

2Mg O2===2MgO 2Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2

Mg 2H2O===Mg (OH)2 H2↑ Mg H2SO4===MgSO4 H2↑

2Mg CO2===2MgO C 2Al 3Cl2===2AlCl3

4Al 3O2===2Al2O3（钝化） 4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn

2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al 3FeO===Al2O3 3Fe

2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe 2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑

2Al 6HCl===2AlCl3 3H2↑ Al 4HNO3(稀)===Al(NO3)3 NO↑ 2H2O

2Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H2↑ 2Fe 3Br2===2FeBr3

Fe I2===FeI2 Fe S===FeS

3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2↑

Fe CuCl2===FeCl2 Cu Fe SnCl4===FeCl2 SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe SnCl2==FeCl2 Sn)

三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2↑ 2H2O 2H2O 2F2===4HF O2

2H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O 4NH3 5O2===4NO 6H2O

2H2S O2(少量)===2S↓ 2H2O 2H2S SO2===3S↓ 2H2O

H2S H2SO4(浓)===S↓ SO2↑ 2H2O 3H2S 2HNO3(稀)===3S↓ 2NO↑ 4H2O

2,酸性:

4HF SiO2===SiF4 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）

H2S CuCl2===CuS↓ 2HCl H2S 2AgNO3===Ag2S↓ 2HNO3

3，碱性：

NH3 HCl===NH4Cl NH3 HNO3===NH4NO3

2NH3 H2SO4===(NH4)2SO4

NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）

4，不稳定性：

2H2O===2H2↑ O2↑ 2H2O2===2H2O O2↑ H2S===H2↑ S↓

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2 O2===2SO3

SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HCl SO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBr

SO2 I2 2H2O===H2SO4 2HI 2NO O2===2NO2

2CO O2===2CO2 CO CuO===Cu CO2

3CO Fe2O3===2Fe 3CO2 CO H2O===CO2 H2

氧化性：

SO2 2H2S===3S↓ 2H2O

NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

CO2 2Mg===2MgO C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2 2H2===Si 2H2O SiO2 2Mg===2MgO Si

3,与水的作用:

SO2 H2O===H2SO3 SO3 H2O===H2SO4

3NO2 H2O===2HNO3 NO N2O5 H2O===2HNO3

P2O5 H2O===2HPO3 CO2 H2O===H2CO3

P2O5 3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3)

4,与碱性物质的作用:

SO2 Ca(OH)2===CaSO3↓ H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3 MgO===MgSO4 SO3 Ca(OH)2===CaSO4↓ H2O

CO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2O CO2(过量) NaOH===NaHCO3

CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓ H2O 2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3↓ Na2CO3 CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH↓ NaHCO3

SiO2 CaO===CaSiO3 SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2↑ SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2↑

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO O2===2Fe3O4 FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2↑ 2H2O

2,氧化性:

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉) Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O

3,与水的作用:

Na2O H2O===2NaOH

2Na2O2 2H2O===4NaOH O2↑(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ;

2H2O2===2H2O O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应 )

MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O SO3===Na2SO4 Na2O CO2===Na2CO3

Na2O 2HCl===2NaCl H2O 2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2↑

MgO SO3===MgSO4 MgO H2SO4===MgSO4 H2O

(Al2O3是两性氧化物)

Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O Al2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O

FeO 2HCl===FeCl2 3H2O Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O

六、含氧酸

1,氧化性:

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓) C===CO2↑ 2SO2↑ 2H2O 2H2SO4(浓) S===3SO2↑ 2H2O

H2SO4 Fe(Al) 室温下钝化

6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2↑ 6H2O 2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2↑ 2H2O

H2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2O H2SO4(浓) 2HI===SO2↑ I2 2H2O

H2SO4(稀) Fe===FeSO4 H2↑ 2H2SO3 2H2S===3S↓ 2H2O

4HNO3(浓) C===CO2 4NO2↑ 2H2O 6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2↑ 2H2O

5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2↑ H2O 6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O

4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O

2,还原性:

H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

2H2SO3 O2===2H2SO4 5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O

H2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl

3,酸性:

H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HF↑ H2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HCl↑

H2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HCl↑ H2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO3

3H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO4

2H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）2

2HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）

4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）

H3PO4（浓） NaBr===NaH2PO4 HBr H3PO4（浓） NaI===NaH2PO4 HI

4，不稳定性：

2HClO===2HCl O2↑ 4HNO3===4NO2↑ O2↑ 2H2O

H2SO3===H2O SO2↑ H2CO3===H2O CO2↑

H4SiO4===H2SiO3 H2O

七、碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3

与酸性物质的作用：

2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O NaOH SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH SiO2===NaSiO3 H2O 2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O

2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2O NaOH HCl===NaCl H2O

NaOH H2S（足量）===NaHS H2O 2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O

3NaOH AlCl3===Al（OH）3↓ 3NaCl NaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O

NaOH NH4Cl===NaCl NH3↑ H2O Al(OH)3 NH4Cl 不溶解

3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO H2O 2Al(OH)3===Al2O3 3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2O Cu(OH)2===CuO H2O

八,盐

1,氧化性:

2FeCl3 Fe===3FeCl2 2FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2 FeCl2 Mg===Fe MgCl2

2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S↓ 2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2

2,还原性:

2FeCl2 Cl2===2FeCl3 2Na2SO3 O2===2Na2SO4

3,与碱性物质的作用:

MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ NH4Cl AlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3↓ 3NH4Cl

FeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ 3NH4Cl

4,与酸性物质的作用:

Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaCl Na2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaCl

NaH2PO4 HCl===H3PO4 NaCl Na2CO3 HCl===NaHCO3 NaCl

NaHCO3 HCl===NaCl H2O CO2↑ 3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)3↓

3Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3↓ 3CO2 6NaCl

5,不稳定性:

Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S↓ SO2↑ H2O NH4Cl===NH3↑ HCl↑

NH4HCO3===NH3↑ H2O CO2↑ 2KNO3===2KNO2 O↑2

2Cu(NO3)3===2CuO 4NO2↑ O2↑ 2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2↑

2KClO3===2KCl 3O2↑ 2NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2↑

Ca(HCO3)2===CaCO3↓ H2O CO2↑ CaCO3===CaO CO2↑

MgCO3===MgO CO2↑