化学反应速率和化学平衡单元练习

一、选择题

１．一定温度下，向一容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol 氮气和3 mol氢气。3 min后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol。在此时间内， 用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率 是

A. 0.6 mol／(L·min) B. 0.3 mol／(L·min)

C. 0.2 mol／(L·min) D. 0.1 mol／(L·min)

2．在等温、等容条件下有下列气体反应：2A（气）＋2B（气） C（气） 3D（气）。现分别从两途径建立平衡：I A和B的起始浓度均为2mol/L；II C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是

Ａ．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

Ｂ．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

Ｃ．达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率

Ｄ．达平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/2

3．向4 L容器中充入0.7 mol SO2和0.4 mol O2，4 s末测得剩余SO2是0.3 mol，则u(O2)为

A. 0.100 mol /(L·min) B. 0.025 mol /(L·s)

D. 0.050 mol /(L·min) D. 0.0125 mol /(L·s)

4．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理， 试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最少的是

A. 饱和食盐水 B. 0.1 mol／L的盐酸

C. 0.1 mol／L的CaCl2溶液 D. 新制的饱和氯水

5．将气体A2和B2等物质的量注入容积为1 L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)＝0.58 mol／L，c(B2)＝0.16 mol／L，c(C)＝0.84 mol／L，则C的分子式为

A. AB B. A2B C. AB2 D.A2B3

6．在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N2O4无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO2气体，直至达到化学平衡：N2O4(g) 2N2O4(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变)

A. 气体总压强减小 B. 气体平均相对分子质量减小

C. 气体的密度增大 D. 气体的密度减小

7．在一定体积和一定条件下有反应N2 3H2 2NH3，现分别从两条途径建立平衡：Ｉ．起始浓度N2 1mol/L，H2 3mol/L，II．起始浓度N2 2mol/L，H2 6mol/L，下列叙述正确的是

Ａ．Ｉ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同

Ｂ．达到平衡时，Ｉ途径的反应速率v(H2)等于II途径的反应速率v(H2)

Ｃ．达到平衡时，Ｉ途径体系内混合气体的密度为途径II的1/2

Ｄ．达平衡时，II途径体系内混合气体的压强是Ｉ途径的2倍

8．对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法正确的是

A. 反应物的转化率将提高 B. 生成物的产量将增加

C. 生成物的浓度将增大 D. 生成物的百分含量将增大

9．在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A、n mol B发生下列反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，平衡时C的浓度为W mol／L。若维持容器体积和温度不变，起始时放入a mol A、b mol B、c mol C，要使平衡后的浓度仍为W mol／L，则a、b、c必须满足的关系是

A. a∶b∶c＝m∶n∶p B. a∶b＝m∶n； ＋c＝p

C. ＋a＝m； ＋b＝n D. a＝ ；b＝ ；c＝

10．密闭容器中进行的反应为 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始浓度依次为0.1 mol / L，0.3 mol / L，0.2 mol / L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是

A. X＝0.2 mol / L，Y＝0.6 mol / L B. Y＝0.5 mol / L或Y＝0.1 mol / L

C. Y＝0.3 mol / L D. Z＝0.4 mol / L

11．在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入 a mol及b mol碘化氢(a＞b)，待反应2HI I2 (g)＋H2(g) 达平衡后，下列说法肯定正确的是

A. 从反应开始到建立平衡所需时间：tA＜tB

B. 平衡时I2的浓度：c(I2)A ＝ c(I2)B

C. 平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：A容器中的大于B容器中的

D. 平衡时HI的分解率：αA ＝ αB

12．在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下建立如下平衡：

N2＋3H2 2NH3

测得平衡时H2的体积分数为 a％，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b％，则a与b的关系为

A. a＜b B. a＝b C. a＞b D. 无法判定

13．在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2 密度的

A. 5.75倍 B. 11.5倍 C. 30.67倍 D. 46倍

14．次氯酸是比碳酸还弱的一种酸，当反应Cl2＋H2O(l) HCl(l)＋HClO(l) 达平衡后，为了增大溶液中HClO的浓度，应采取的措施是

A. 加入CuCO3固体 B. 加入NaOH固体

C. 加水 D. 加压

15．反应2A(g) B(g)＋xC(g)在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p％，A的转化率为p％，则x的值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

15．当密闭容器中反应mA(g)＋nB(s) pC(g)已经达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么，下列几个表示化学方程式化学计量数关系的式子中， 普遍适用于上述一类反应的是

A. m＋n＞p B. m＋n＜p C. m＞p D. m＜p

16．某温度下，X(g)＋Y 2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是

A. 正反应是吸热反应，Z是固体

B. 逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体，Y的转化率增大

C. 正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小

D. 正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大

17．对于一定条件下的可逆反应：N2＋3H2 2NH3，能说明反应已达平衡状态的是

A. 百分组成 NH3％＝N2％ B. c(NH3)不变

C. 压强不变 D. c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)＝3∶1∶2

18．在体积固定不变的密闭容器中，充入2 mol NO和1 mol O2，在一定条件下达到平衡时，NO的转化率为95％，此时容器内压强与开始时的压强之比是

A. 等于 B. 小于 C. 大于 D. 等于

　　19．在一密闭容器，aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

　　A．平衡向正反应方向移动了 　　B．物质A的转化率减少了

　　C．物质B的质量分数增加了 　　D．a＞b

20．能增加气体反应中反应物分子中活化分子的百分数的是

A. 升高温度 B. 使用催化剂

C. 增大压强 D. 增加浓度

21．在t℃时，将0.2 mol X和0.8 mol Y充入密闭容器中，当反应X(g)＋Y(g) nZ(g)＋R(g)达到平衡时，若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍，X的转化率不变，并知c(X) c(Y)＝c(Z)n c(R)，则X的转化率为

A. 80％ B. 65％ C. 45％ D. 37％

22．已知298K时2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)；△H=－197 kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1，向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2，则下列关系正确的是

Ａ．2a2=a1=197 kJ Ｂ．2a2<a1<197 kJ

Ｃ．a2>a1>197 kJ Ｄ．a1=a2>197 kJ

23．加热装有1 mol HI气体的定容密闭容器，发生反应： 2HI(g) H2(g)＋I2(g)；△H>0，在t1 ℃反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2 molHI，在t2 ℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是

Ａ．若t1=t2，则x1=x2 Ｂ．若t1=t2，则x1<x2

Ｃ．若t1<t2，则x1=x2 Ｄ．若t1<t2，则x1<x2

24．将1摩SO2和1 摩O2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2 O2 2SO3，反应达平衡时SO3为0.3摩。此时若移走0.5摩的O2和0.5摩的SO2，则反应达新平衡时SO3的物质的量是

Ａ．0.3摩 Ｂ．0.5摩

Ｃ．大于0.15摩，小于0.3摩 Ｄ．小于0.15摩

二、填空题

1．如右图所示将4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0。该反应达到平衡状态Ａ时，测得气体总物质的量为4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：

（1）在达到平衡状态Ａ的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数_________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态Ａ相同，可采取的措施有：____________或______________。

（2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值为___________。

（3）若要使反就开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ａ相同，则起始时c的取值范围是____。

2．有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为1：2的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下，使之发生反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，填写下列空格：

（1）达到平衡时所需的时间A比B ，A中SO2的转化率比B 。

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，则A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变），B容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变）。

3．在恒温时，向某密闭容器中通入2molＸ和1molＹ气体，发生如下反应：

2X(g) Y(g) 2Z(g)，压强一定时，测得在平衡时Ｚ的体积分数为0.4。

（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中能入4molX(g)和2molY(g)，达到平衡时，则Ｚ的体积分数为______________；平衡时，气体总的物质的量是_____________；

（2）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质的量分别记为n(X)和n(Y)，并满足平衡时Ｚ的体积分数为0.4，则n(X):n(Y)的取值范围是___________________。

4．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：

3A(g) B(g) 2C(g)；△H=Q kJ/mol （Q<0）

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号） ；

（2）若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、1 mol B和2 mol C；且保持②、③起始时压强相同，则达到平衡时，两容器中B的转化率② ③（填<、>、=）；

（3）起始时在②中投入3 mol A和1 mol B，在③中投入a mol A和b mol B及c mol C，若达平衡时②和③压强恰好相同，且欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料必须满足（用含a、b、c的关系式表达） 。

5．(6分)可逆反应2A(g)＋nB(g) mC(g)在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，

测得C的量与时间的关系如右图。

根据图分析，P1、P2的大小关系为 ____________；反应式中系数m和n的关系是__________________；

该反应的逆反应是_____热反应。

6．(4分)可变的密闭容器中盛有适量N2、H2混合气体，在一定条件下反应：N2 (g)＋3H2(g) 2NH3(g)，进行到2 min时达到平衡，此时容积为V L， 混合气体中氨气占体积的20％，若维持温度和压强不变，请回答：

(1) 原N2、H2混合气体为___________L；

(2) 假定以L / min为单位，则以H2表示的该反应的平均速率是_______________；

7．(5分)对于反应 xA(g)＋B(s)

yC(g)＋D(s)，A的百分含量与外压强有如下图的关系，

(容器体积、温度不变)则：

(1) P点左面曲线表示为_______________________

_____________________________________；

(2) x _____y (填“＜”、“＝”或“＞”)，其理由是：

_______________________________________

_____________________________________。

24．(8分)常温、常压下，A、B、C、D均为气态。A与B可发生可逆反应：A＋B C＋nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中。在不同条件下达平衡时，C的浓度如下：

温度 T/ ℃

压强 p/ Pa

C平衡浓度 c/(mol·L-1)

25

1×105

1.0

25

2×105

1.8

25

4×105

3.2

25

5×105

6.0