高二化学
可能用到的相对原子质量：O. 16 Mg. 24 Al. 27 Cl. 35.5 Ca. 40
Ag. 108
一、单项选择题（20小题，40分）
1、下列气体不会造成空气污染的是（ ）
A，SO2 B，NO2 C，N2 D，NO
2、下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
A，白磷和红磷 B，氨气和液氨 C，16 8O和18 8O D，H2O和D2O
3、能用右图所示的方法收集的气体是（ ） 
A，NO2 B，NO C，NH3 D，H2
4、对化学反应速率起决定性作用的是（ ）
A，温度 B，压强 C，催化剂 D，反应物的性质
5、下列电离方程式正确的是（ ）
A，NaHSO4 == Na HSO4— B，NH3·H2O SHAPE \* MERGEFORMAT 
NH4 OH—
C、CH3COOH==CH3COO— H D，H2CO3 2H CO32—
6、将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（ ）
A，水的离子积变大，PH变小，呈酸性 B，水的离子积不变，PH不变，呈中性
C，水的离子积变小，PH变大，呈碱性 D，水的离子积变大，PH变小，呈中性
7、下列物质在实验室保存时不需要避光保存的为（ ）
A，新制氯水 B，盐酸 C，浓硝酸 D，硝酸银溶液
8、常温下铝制容器能盛装的物质为（ ）
= 1 \* GB3 ①稀硫酸 = 2 \* GB3 ②浓硫酸 = 3 \* GB3 ③浓盐酸 = 4 \* GB3 ④浓硝酸 = 5 \* GB3 ⑤稀硝酸 = 6 \* GB3 ⑥烧碱 = 7 \* GB3 ⑦水
A， = 7 \* GB3 ⑦ B， = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ = 6 \* GB3 ⑥ = 7 \* GB3 ⑦ C， = 2 \* GB3 ② = 4 \* GB3 ④ = 7 \* GB3 ⑦ D， = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④ = 5 \* GB3 ⑤ = 6 \* GB3 ⑥
9、下列说法中正确的为（ ）
A，水银 .金 . 钢都是合金 B，镁. 铝金属既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应
C，金属镁引起的火灾可用干冰扑灭 D，镁. 铝金属的熔沸点：Mg＜Al
10、在PH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A，Na . Al3 . Cl—. SO42— B，Ca2 . Cl—. HCO3—. K
C，NH4 . SO32—. Na . NO3— D，Na . SO42—. AlO2—. OH—
11、在恒温恒容条件下，能使反应：A（g） B（g） C（g） D（g）正反应速率增大的是（ ）
A，减小C或D的浓度 B，减小B的浓度
C，减小A的浓度 D，增大A或B的浓度
12、化学反应2A（g） B 2C达到化学平衡，若升高温度，则该反应（ ）
A，正反应是放热反应 B，正反应是吸热反应
C，没有热量变化 D，平衡不发生移动
13、要得到同量的Cu（NO3）2，从环保和节约的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法
|
稀硝酸 |
|
浓硝酸 |
中最好的为（ ）
|
硝酸 |
|
氧气 |
|
△ |
|
硝酸钡溶液 |
|
浓硫酸 |
|
△ |
A，Cu Cu（NO3）2 B，Cu Cu（NO3）2
C，Cu CuO Cu（NO3）2 D，Cu CuSO4 Cu（NO3）2
14、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液逐渐加入盐酸，溶液的颜色变化应该是（ ）
A，颜色变浅 B，变为深绿色 C，无变化 D，变成黄色
15、下列反应的离子方程式正确的为（ ）
A，氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3 4NH3·H2O==AlO2— NH4 2H2O
B，铁与稀盐酸；2Fe 6H ==2Fe3 3H2 ↑
C，硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH4 OH— ==NH3 ↑ H2O
D，氯化亚铁溶液通入氯气：2Fe2 Cl2 === 2Fe3 2Cl—
16、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）
A，醋酸的电离平衡向左移动 B，溶液的PH减小
C，醋酸的浓度减小 D，醋酸根离子的浓度减小
17、室温下，在PH==2的某溶液中，由水电离出的C（OH—）为（ ）
= 1 \* GB3 ①1. 0×10—7mol / L = 2 \* GB3 ②1. 0×10—6mol / L = 3 \* GB3 ③1. 0×10—2mol / L = 4 \* GB3 ④1. 0×10—12mol / L
A， = 1 \* GB3 ① B， = 2 \* GB3 ② C， = 2 \* GB3 ②或 = 4 \* GB3 ④ D， = 3 \* GB3 ③或 = 4 \* GB3 ④
18、常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为（ ）
A，NaHSO4. CH3COONa. NH4Cl . NaNO3 B，NaNO3 . CH3COONa. NaHSO4. NH4Cl
C，CH3COONa. NaNO3. NH4Cl. NaHSO4 D，NaNO3. CH3COONa. NH4Cl. NaHSO4
19、下列物质中不能由两种单质直接化合生成的是（ ）
A，FeCl2 B，FeCl3 C，CuCl2 D，FeS
20、对右图所示的装置的叙述，正确的为（ ）
A，氢离子在铜片上被还原 B，铜片的质量逐渐减少
C，铜是负极，铜片上有气泡产生 D，电流从锌片经导线流向铜片
二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）
21、下列变化需要加入氧化剂的是（ ）
A，HNO3 NO B，NH3 NO
C，FeCl2 FeCl3 D，Fe2O3 Fe
22、已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示；
则下列判定不正确的是（ ）
A，a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色 B，b有较强的氧化性
C，c是极性分子 D，d的化学性质活泼
23、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X（g） 2Y（g） 2Z（g）一定达
到化学平衡状态的是（ ）
A，X Y Z的浓度不再发生变化 B，X Y Z的物质的量之比为1：2：2
C，容器中的压强不再发生变化 D，单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol的Y
24、将体积都为10ml，PH都为3的醋酸和盐酸加水稀释到a ml和b ml，测得稀释后溶液
的PH都为5，则稀释后溶液的体积（ ）
A，a==b==100ml B，a==b==1000ml
C，a＜b D，a＞b
25、某500ml溶液中含0. 1mol的Fe2 、0.2mol的Fe3 ，加入0. 2moL的铁粉，待Fe3 完全
还原后，溶液中的Fe2 的物质的量浓度为（ ）
A，0. 6mol/L B，0.8mol/L C，0.4mol/L D，1.0mol/L
三、填空题（有4小题，共24分）
26、请将五种物质：N2O .FeSO4. Fe（NO3）3. HNO3. Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，
→ H2O
（1）反应中发生氧化反应的物质是 ，反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子
（2）将反应物的化学式及配平后的化学计量系数填入下列相应位置：
→
27、下图是一容积为2L的密闭容器中一定量H2和I2反应及各物质的量随时间的变化情况。
H2 I2 2HI（正反应为放热反应）
（1）由图，反应开始达到平衡，平均反应速率为V（HI）== ；
（2）反应达到平衡后，若升高升高温度，正反应速率 （填“加快”或“减慢”）
化学平衡 移动（填“正向移动”或“逆向移动”，“不移动”）
（3）反应达到平衡后，若向容器中通入H2，化学平衡 移动，若将密闭容器体积扩大一倍，则化学平衡 移动。
28、下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：
（1）表中 = 2 \* GB3 ② = 3 \* GB3 ③ = 4 \* GB3 ④三种元素的氢化学稳定性强弱的顺序为 ，其中 = 2 \* GB3 ②的氢化物的
电子式 。
（2） = 5 \* GB3 ⑤ = 7 \* GB3 ⑦ = 8 \* GB3 ⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物两两反应的离子方程式
。
29、由短周期元素组成的单质A B C，化合物甲. 乙. 丙. 丁，它们之间有如下关系，已知
C为密度最小的气体，甲是氧化物。回答下列问题
（1）写出下列各物质的化学式：
A B 乙 丁
（2）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式
写出乙与过量盐酸反应的离子方程式
四、实验题（有2小题，共16分）
30、（6分）（1）若实验室用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热制取氨气，请画出装置图（固定. 夹持装置可不画出）。
（2）实验室除用铵盐与碱反应制取氨气外，请举一例其它实验室简便制取氨气的方法
（3）右图是喷泉实验常用的装置， 胶头滴管及烧杯中盛有相同液体。下列组合中不可能形成喷泉实验的是 。 
= 1 \* GB3 ①氯化氢气体和水 = 2 \* GB3 ②氧气和水 = 3 \* GB3 ③氨气和水 = 4 \* GB3 ④二氧化碳气体和烧碱溶液
= 5 \* GB3 ⑤二氧化氮和水
31、（10分）某探究小组的同学设计了如下图实验装置进行实验，请参与大他们的探究活动中。
（1）实验开始时止水夹d是开着的，A中发生反应的离子方程式
B中可以观察到的现象是 。
（2）数分钟后关上止水夹d，B中可以观察到的现象是 。
B中发生反应的离子方程式
（3）经过上述变化后，假如将B的橡皮塞取下，轻轻振荡试管B，则B中可能观察到的现象是 。 B中发生反应的化学方程式
五、计算题（2小题，共10分）
32、（5分）将5.1 g镁铝合金透入15.ml4mol / L的盐酸中，合金全部溶解。向所得溶液中加入3mol / L的烧碱溶液，使获得沉淀最大量，计算所加入烧碱溶液的体积是多少毫升？
32、将2. 8gCaO与500ml某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平均分成两份，其中一份加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为14. 35g，向另一份溶液中加入足量的铁屑，产生气体0 . 56L（标准状况）。计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度
贵州省普通高中2006——2007年第一学期期末考试
高二化学参考答案
一、单项选择题（20小题，40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
D
B
D
B
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
D
D
C
D
C
A
A
二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）
21
22
23
24
25
BC
D
AC
D
B
三、填空题（有4小题，共24分）
26、FeSO4 HNO3 → Fe2（SO4）3 Fe（NO3）3 N2O
（1）FeSO4 ；得到；4 （2）24FeSO4 30 HNO3
27、（1）0. 25mol / L·min （2）加快；向逆反应方向移动 （3）向正反应方向；不
28、（1）HF H2O NH3 （2）略
（3）H OH—=H2O Al（OH）3 H ==Al3 3 H2O
Al（OH）3 OH —— ==AlO2— 2 H2O
29、（1）Al、O2、NaAlO2、AlCl3
（2）2Al 2NaOH 3 2H2O == 2 NaAlO2 3 H2
AlO2— 4H ==Al3 2H2O
四、实验题（有2小题，共16分）
五、计算题（2小题，共10分）
32、（1）
V（NaOH） === 200ml
32、C（HCl） === 0.4mol / L
