化学平衡·综合测试题

一、选择题(本题包括21个小题，每小题有1～2个正确选项)

1．下列各组实验中反应速率最快的是

[ ]

2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是

[ ]

A．使用催化剂不能改变反应速率

B．使用催化剂能增大反应速率或减小反应速率

C．降低压强能增大反应速率

D．升高温度能增大反应速率

3．下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是

[ ]

A．N2＋O2 2NO

B．2SO2＋O2 2SO3

C．CO＋H2O(g) CO2＋H2

D．H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

4．反应aA(g)＋bB(g) cC(g)若vA = c mol/(L·s)则vC为

[ ]

5．在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s)－Q已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施

[ ]

A．增大压强 　　　　　　　　　　　　　　B．增大C的浓度

C．使用催化剂 　　　　　　　　　　　　D．升高温度

6．已知工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb(g)，对于此反应能够进行正确解释的是

[ ]

A．Rb比Mg金属性强

B．MgCl2对热稳定性差

C．高温下Mg2 得电子能力比Rb 弱

D．铷的沸点低，当把铷蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动

7．在N2＋3H2 2NH3＋Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取

[ ]

A．使用催化剂 　　　　　　　　　　　　B．升温

C．加压 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．延长反应时间

8．对可逆反应A(g)＋nB 2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(αB％)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是

[ ]

A．B为固体n＞1 　　　　　　　　　B．B为液体n＞1

C．B为气体n＞1 　　　　　　　　　D．B为气体n＜1

9．在200℃，1.01×105Pa条件下，H2＋I2 2HI＋Q反应达到平衡时，再改变温度到300℃时，H2的物质的量是

[ ]

A．不变 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．增大

C．减少 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．无法确定

10．在一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)A的转化率(αA％)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是

[ ]

A．正反应是吸热反应m＋n＞p＋q

B．正反应是吸热反应m＋n＜p＋q

C．正反应是放热反应m＋n＞p＋q

D．正反应是放热反应m＋n＜p＋q

11．在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g) nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．

下列结论正确的是

[ ]

A．p1＞p2 n＜3 　　　　　　　　　　B．p1＜p2 n＞3

C．p1＜p2 n＝3 　　　　　　　　　　D．p1＞p2 n＞3

12．在2SO2＋O2 2SO3可逆反应中，为了充分利用SO2，可采用的方法是

[ ]

A．增大压强 　　　　　　　　　　　　　　B．使用催化剂

C．增加氧气的浓度 　　　　　　　　D．增大SO2的浓度

13．2HI(g) H2(g)＋I2(g)，在密闭容器中，装入1mol HI，在一定温度下，有50％发生分解，这时容器内气体的总物质的量是

[ ]

A．0.5mol 　　　　　　　　　　　　　　　　B．1.5mol

C．1mol 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．2mol

14．在温度和压强不变时，1 L NO2分解，按2NO2 2NO＋O2反应达到平衡状态，若NO2的转化率为40％，则平衡时体积变为

[ ]

A．2.4L 　　　　　　　　　　　　　　　　　　B．2.0L

C．1.2L 　　　　　　　　　　　　　　　　　　D．1.0L

15．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是

[ ]

A．体积变小时，将使正反应速率增大

B．体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深

D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深

16．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性．酶能催化多种化学反应，下列表示温度T与速率v关系的曲线(在下页)，有酶参加的是

[ ]

17．某温度下，反应A＋B 2C在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列叙述中正确的是

[ ]

A．当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是放热的

B．升高温度时可增大正、逆反应速率、对平衡移动没有影响

C．若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B所处状态为气态

D．若A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态

18．下列叙述中，正确的是

[ ]

A．在某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平衡时产物的浓度总是一定的

B．SO2氧化成SO3是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动

C．对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动

D．假如1 mol N2和3 mol H2在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2 mol NH3

19．在可逆反应x＋2y 2z－Q中，x、y、z是三种气体，为了有利于z的生成应采用的反应条件

(1)高温 (2)高压 (3)低温 (4)低压 (5)除去z (6)使用催化剂

[ ]

A．(1) (2) (6) 　　　　　　　　　　　B．(1) (2) (5)

C．(4) (5) (6) 　　　　　　　　　　　D．(2) (3) (5)

20．在密闭容器中进行下述反应：

aA＋bB cC＋dD当反应达到平衡时物质C的浓度为[C]1，然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达到平衡时，C的浓度为[C]2．[C]1和[C]2的关系是

[ ]

A．[C]1＜[C]2

B．[C]1＞[C]2

C．[C]1＝[C]2

D．不一定，要视反应中方程式的系数而定

21．取1 mol A和a mol B按A(g)＋aB(g) bC(g)进行反应，当A

则a、b可能是

[ ]

A．a＝1，b＝1 　　　　　　　　　　　　B．a＝3，b＝3

C．a＝2，b＝3 　　　　　　　　　　　　D．a＝3，b=2

二、填空、简答、计算

1．在N2＋3H2 2NH3反应中，经2s后，NH3浓度增加0.6mol/L，则在此2s内，用H2浓度变化表示的平均反应速率为________

2．氨水中的平衡关系，用方程式表示为________

在平衡状态下，(1)增大压强，平衡________，则溶液的碱性________．(2)加入几滴强碱，平衡________．则溶液中________离子减少．(3)加入同浓度的氨水，平衡________．氨水的浓度________，碱性________．

3．在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入2L密闭容器中，反应按下式进行：

mol/(L·s)，vC＝1mol/(L·s)，则x的值为________，y的值为________．

4．在一密闭容器内，盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HI H2＋I2－Q假如降低温度、混合气体物质的量________，颜色________．

*5．在一个容积不变的反应容器中，可以通过调节温度使下列反应A(g)＋2B(g) 2C(g)达到平衡时保持容器内气体总物质的量为15mol．现向反应容器中加6.5molA、XmolB、4molC．

(1)若X＝5.5时需要降低体系温度才能使反应达平衡时符合题设条件，则正反应为________热反应．

(2)欲使该反应起始时维持逆向移动，则X的取值范围________．

(3)今有一定温度压强下的另一反应D(g)＋E(g) 2F(g)，当按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体后达平衡时，D在平衡混合气体中的体积为P％．今向容器中投入m mol D和n mol F及一定量E，达平衡后测得D的体积分数仍为P％，则所投入的E为________mol．

*6．将4.6gN2O4晶体放入容积为4L的密闭容器里加热到298K，这时N2O4全部气化并发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，ΔH＞0．在反应达到平衡时，(298K)测得混合气体的压强为同温度下N2O4气体尚未分解时压强的1.5倍．求：

(1)平衡时容器内混合气体的总物质的量及压强各是多少？

(2)平衡时容器内NO2与N2O4的物质的量之比是多少？

*7．有反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在一定条件下达到平衡．

(1)假如上述反应在定容的密闭容器中进行，随反应由开始至平衡，混合气体对同条件下氢气的密度将做何变化？

(2)假如上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气，平衡将有何变化？

(3)假如上述反应于定温时在定压容器中达到平衡后，再充入氩气，平衡将有何变化？

*8．已知在800K时，FeO分解的K＝3.5×10-14，H2O(g)分解的K＝5.1×10-14．试比较在高温下和较低温度下，上述物质分解的难易程度．

*9．在1000K恒温下，在密闭容器中发生反应：

A(g)＋3B(g) 2C(g)

并达到平衡．测得其平衡时的浓度分别为：[A]＝2mol/L，[B]=5mol/L，[C]＝3mol/L，求：

(1)起始时A、B的物质的量浓度．

(2)同温下将压强增大一倍，通过平衡常数的计算，说明平衡移动的方向．

三、计算题

1．在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为1∶3混合，反应达到平衡时，混合气体中NH3占25％(体积分数)．假如混合前N2为100mol．试计算有多少mol N2转化为NH3？

2．在373K时把0.5mol N2O4气体通入5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2浓度为0.02mol/L．在60s时，体系达到平衡，此时容器内压强是开始时的1.6倍．求：

(1)在2s时体系的压强为开始的多少倍？

(2)在平衡体系内N2O4的物质的量．

参考答案

一、1．D 2．B、D 3．D 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C 9．B 10．A 11．D 12．A、C 13．C 14．C 15．B 16．B 17．A、D 18．A、C 19．B 20．A 21．A、D

二、1．0.45mol·L-1·s-1

2．NH3＋H2O NH3·H2O NH4 ＋OH-

(1)正向移动，增强 (2)逆向移动，NH4

(3)不移动，不变，不变

3．x=1，y＝3

4．不变，变浅

5．(1)放热(此时n总＝16mol，反应需朝体积减小的正方向进行才能维持容器内n总=15mol)

为维持逆向进行要求：

①6.5＋x1＋4＜15，x＜4.5

②6.5＋2＋x2＋4=15 x=2.5

∴2.5＜x＜4.5

(3)2m＋n/2

n后＝0.075mol．

由PV＝nRT

(2)设分解的N2O4为x

由 N2O4 2NO2

得 0.05－x＋2x=0.075

x＝0.025

*7．(1)减小 (2)不移动 (3)向正反应方向移动

*8．温度越高，分解越轻易；温度越低，分解越难．而且水的分解比FeO的分解难易程度的变化更显著

则[A]起=2mol·L-1＋1.5mol·L-1＝3.5mol·L-1

[B]起=5mol·L-1＋4.5mol·L-1＝9.5mol·L-1

(2)压强增大一倍，即浓度增大一倍

即[A]＝4mol·L-1 [B]=10mol·L-1 [C]=6mol·L-1

因此反应向正方向移动．

三、1．由气体状态方程得出平衡时NH3占混合气体的摩尔分数也是25％

所以有40 mol N2转化为NH3．

由气体状态方程有

即2s时体系的压强为开始的1.1倍

平衡时N2O4的物质的量为0.5－0.3=0.2mol