5．pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等　　　
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a = 5时, A是强酸, B是弱酸
D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2
6．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是　
　 A．盐酸　　　　 B．氢氧化钾溶液　　　 C．硝酸银溶液　 D．硫酸铜溶液
7．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是
A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
B pH=3的醋酸（电离度约为1%）和pH=12的氢氧化钠溶液
C pH=3的硝酸和pH=11的氨水（电离度约为1%）
D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液
8．t℃时饱和石灰水的密度为p(g·Cm－3)，其pH＝12，则t℃时氢氧化钙的溶解度为
A．　　　　　　　　 
   B． 
   C．　　　　　　　　 
   D．
9．四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是
A．α1=α2=α3=α4　　　　　　　　　 
   B．α1＞α3＞α2＞α4
   C．α4=α2＞α3=α1　　　　　　　　　 
   D．α1=α3＞α2＝α4
10．下面的各说法中正确的是
　 A.在1000C时，纯水中的pH＝6，呈中性
　 B.pH＝5的稀醋酸，再加水冲稀100倍，溶液的pH＝7
　 C.0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H＋离子浓度之比为3：1
　 D.在Na3PO4溶液中[Na＋] ：[PO43－]＝3：1
11．向一定体积的0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是
A．溶液的pH值变小　　 B．醋酸的电离度增大
C．溶液的导电能力减弱　 D．中和此溶液所需的0.1摩/升NaOH溶液的体积增加
12．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是
A．NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] 
   B．[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
   C．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] 
　 D．[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
13．pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是
A．α1>α2　 B．α1<α2　　 C．α1=α2　 D．无法判断
14．下列溶液，一定呈中性的是　　
A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液　　
B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液　　
   C pH=14-pOH 的溶液　　　 D pH=pOH 的溶液
15．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为
A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)%    D．10(14-a-b)%
16．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
　 A．　   B．    C．[H+]和[OH-]的乘积　　 D．OH-的物质的量
17．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
　A．11：1　　　　　　 B．9：1　　　　 C．1：11　　　　　D．1：9
18．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 
离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为
A ．A>B 　B ．A=10-4 B　　　　 C． B=10-4 A　 D． A=B
19．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C ．相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D．相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
20．下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A.X是正极，Y是负极
B.X是负极，Y是正极
C.硫酸铜溶液的PH值逐渐减小
D.硫酸铜溶液的PH值保持不变
21．某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：　　H2AH++HA-　　HA-H++A2-
　已知相同浓度时的电离度α(H2A)> α(HA-),设有下列四种溶液：
　A. 0.01mol.L-1的H2A溶液　 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
　C.0．01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　据此，填写下列空白（填代号）
　 (1)[H+]最大的是____________，最小的是____________。
　 (2)[H2A]最大的是_________，最小的是_____________。
　 (3)[A2-]最大的是__________， 最小的是____________。
22． 25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；
（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
（3）a的取值范围是_______________________________________。
23.已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体, 
待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释: 
甲同学认为醋酸钠水解呈碱性, 增大了[OH－], 
因而溶液的pH增大; 
乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子, 
抑制了醋酸的电离, 使[H+]减小, 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中　　　　　　　　　　　　 
(“甲”或“乙”)正确。
　　　 (1)为了验证上述哪种解释正确, 继续做如下实验: 向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质　　　　　　　　　 
(填写编号), 然后测定溶液的pH。
　　　 A．固体CH3COOK　　　B．固体CH3COONH4　　
C．气体NH3　　　　　　D．固体NaHCO3
　　　 (2)若　　　　　　 (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知:25℃时, 0.1mol·L－1氨水的电离度为1.3%, 0.1mol·L－1醋酸的电离度为1.3%)
4．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：
附表：雨水样品pH值随时间的变化值
测试时间(h)01248雨水样品pH值4.734.624.564.554.55
试说明雨水样品pH值减小的原因