[ix]．如下图所示的实验装置

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。

实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭旋转活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的操作[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：

（1）实验前如何检查装置的气密性?

（2）点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是 。

（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。

[x]．下图中A是H2发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，D是装有还原铁粉的反应管。实验前先检查实验装置 的气密性。实验开始时，先关闭活塞W，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度的盐酸适量，产生H2。经必要的操作后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞W，B瓶中的气体通过U形管后在D中反应，进入E，最后进入F中（F中装有某种物质的溶液，作检验之用）。

请回答下列问题：

（1）实验前如何检查装置气密性?

（2）点燃H2前必须进行什么操作?为什么?

（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。

B中 。

D中 。

（4）U形管中，应盛试剂是 ，其作用是 。

（5）E装置作用是 。

（6）F中可装 的溶液，发生的现象为 。

[xi]．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。已知：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

实验中所用的试剂不超出下例范围：

①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；②4∶1氨水；③NaOH固体；④KClO3和MnO2的混合物；⑤蒸馏水；⑥NH4HCO3固体；⑦6mol·L－1NaOH溶液；⑧0.5mol·L－1 NaOH溶液；⑨酚酞试液；⑩碱石灰；⑾浓H2SO4；⑿CuO。

试回答下列问题：

（1）微型叉形管中液态物质A是 ，固体物质B是 ；

（2）C处发生反应的化学方程式是 ；

（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是 ，实验过程中的现象是 ；

（4）E处球形玻璃管的作用是 ；

（5）F处的棉花应蘸取的物质是 ，其作用是 。

[xii]．干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反应可选用下列装置进行。

（1）当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_______________。

（2）装置B的作用是_______________。装置C的作用是_______________。

（3）装置D中反应的化学方程式是_______________。

[xiii]．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。

（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号） 。

A 碱石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化纳

（4）在C的玻管中观察到的现象是 。

（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是 。

（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。

（7）上述实验中，假如省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”） ，理由是 。

[i] （1）不稳定性 （2）挥发性 （3）强氧化性 （4）浓盐酸 浓硝酸（8分）

[ii] NH3、NO Cl2、NO2、HCl、O2 N2（7分）

[iii] （1）除去灯泡内残留的氧气，延长灯泡的使用寿命 （2）使灯泡内保持一定的压强，并阻止钨丝的氧化和挥发，使灯泡经久耐用

[iv] 还原剂

[v] 由化学药品制得的氮气相对较纯净：NH4Cl＋NaNO2＝N2↑＋NaCl＋2H2O，其标准状况下的密度为1.2506克/升。而由空气除去氧气等其它杂质后，剩余的气体除氮气外还有当时还未发现的稀有气体，主要是氩气，它虽为单原子分子，但分子量为40，比氮气的分子量大，它约占空气的1%，正因为由它的存在，就使得由空气制得的“纯氮气”实际上存在着一定量的氩气，其密度比纯净的氮气大也就毫不希奇了，由此导致后来氩元素的发现。

[vi] 加入的钠盐是硝酸钠，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，使之发生如下的反应：8H＋＋2NO3－＋3Cu＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

[vii] 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑十2H2O（2分） 向下排空气集气（1分） 湿润的红色石获试纸放在收集氨气的试管口，若试纸变蓝（2分） 浓盐酸（1分） 白烟（1分） 防止与空气对流，氨气大量逸出污染大气，缩短集气时间，提高氨气的纯度（2分） 碱石灰（1分） 浓硫酸（1分） 5.35g（2分）

[viii] （1）试管口略微向下倾斜，开始用外焰在试管底部往返移动均匀加热，然后用外焰在盛固体部位集中加热。（2）

白色物质

判定依据的现象

有关化学方程式（无化学变化可不写）

碳酸铵

试管中没有残留固体，试管内壁有水珠

（NH4）2CO32NH3↑ H2O↑ CO2↑

碳酸氢钠

试管中有白色固体残留，试管内壁有水珠

2NaHCO3Na2CO3 H2O↑ CO2↑

碳酸钠

试管中有白色固体残留，试管内壁无水珠

－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－

氯化铵

固体全部由试管底部转移到试管上部内壁

NH4ClNH3↑ HCl↑