解析：通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C不正确。A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl－离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。

答案：A。

例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：

A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极

B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中

C．充电时，阴极上的电极反应为：

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

解析：蓄电池放电时起原电池作用，原电池的负极是较活泼的金属，A正确。放电时，Fe是原电池的负极，Fe失电子被氧化成Fe2 离子。由于负极——Fe的四周聚集较多的Fe2 离子，电解质溶液中的阴离子向负极移动，D不正确。充电时蓄电池起电解池作用，充电时电源的负极应与蓄电池的负极（Fe，此时作为电解池的阴极）相连接，发生还原反应： 。C正确。该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：

放电：负极

正极

充电：阴极

阳极

可见反应是在碱性溶液中进行的，B不正确。

答案：B、D。

例3：右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为 极。

（2）Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶ ∶ ∶ 。

（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同） ，AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度 ，H2SO4溶液的pH 。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。

解析：电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2，阳极产生O2，且 。据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。在336mL气体中， ，为0.01mol， ，为0.005mol。说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生 ，即 0.02mol的Ag。则n(e) ∶n(Ag) ∶n(O2) ∶n(H2)=

0.02∶0.02∶0.005∶0.01=2∶2∶ ∶1.

由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag 离子的物质的量，等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag 离子的物质的量，因此[AgNO3]不变，溶液的pH也不变。电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此[H2SO4]增大，由于[H ]增大，故溶液的pH减小。

设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.01×18 = 0.18g，则： ，解得： 。

答案：（1）正；（2）Ag、2.16；（3）2∶ ∶1；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。

例4：有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测定其摩尔质量为242g·mol－1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：

（1）金属M的原子量为 ，x = ，

n = 。

（2）C极为 极。

（3）电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变） 。

解析：（1） ，含金属M也为 。M的原子量 。

解得：

188 18 n =242，n = 3。

（2） 因为金属在A极析出，所以A极是电解池的阴极，则C极是电源的负极。

（3）有0.01mol电子通过电极，就有0.01mol OH－放电，在溶液中就生成0.01mol H 。

答案：（1）64、2、3；（2）负；（3）1。

【综合练习】：

一、选择题：

1、下列说法中正确的是：

A．在磷酸钠溶液中

B．pH=10的NaOH 溶液加水稀释100倍，溶液的pH=12

C．0.3 的CH3COOH溶液中的[H ]是0.1 CH3COOH溶液中[H ]

的3倍

D．100℃时，纯水的pH=6，它显中性

2、25 mL pH=10的KOH溶液跟50 mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的pH是：

A．9.7 B．10 C．10.3 D．10.7

3、在1 L浓度为C 的弱酸HA溶液中，HA、H 和A－－的物质的量之和为nC mol，则HA的电离度是。

A． B．

C． D．

4、相同温度、相同物质的量浓度的下列各溶液：①Na2SO3、②Na2SO4、③NaHSO4、④NH4HSO4，按pH由小到大的顺序排列，应是：

A．④<③<②<① B．②<①<③<④

C．②<③<④<① D．①<②<③<④

5、相同物质的量浓度的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次增大，则它们对应的三种酸的强弱顺序是：

A．HX<HY<HZ B．HX<HZ<HY

C．HX<HY<HZ D．HX<HZ<HY

6、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判定正确的是：

A．加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

C．生成的盐不发生水解 D．反应后溶液中A－、M＋物质的量浓度相等

7、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子物质的量浓度之比（①∶②∶③∶④）是：

①pH = 0的盐酸 ②0.1 的盐酸 ③0.01 的NaOH溶液

④pH = 11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3

8、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mol和b mol，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积：

A． B．

C．a < b D．a > b

9、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则：

A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出

C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小

10、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 。 根据此反应式判定，下列叙述中正确的是：

A．电池放电时，电池负极四周溶液的pH值不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，H2是负极

11、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为：

A． B． C． D．

12、下列关于铜电极的叙述正确的是：

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

13、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是：

A．pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液

B．pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水

C．pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液

D．pH =3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液

14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极： ；

正极：

今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20mol

15、在水电离出的 的溶液中，能大量共存的离子组是：

A． B．

C． D．

16、将0.1 的盐酸100 mol和0.1 的偏铝酸钠溶液50 mL混合，在所得溶液中：

A．

B．

C．

D．

17、硫化氢水溶液中有如下动态平衡关系：H2S H HS－，HS－ H S2－，H2O H OH－。在稀氢硫酸溶液中，下列各关系正确的是：

A．

B．

C．

D．

18、已知0.1 NaHCO3溶液的pH = 8.4，0.1 Na2CO3溶液的

pH = 11.4，则NaHCO3溶液中的[OH－]是Na2CO3溶液中的[OH－]的：

A．3倍 B． 倍 C．103倍 D．10－3倍

19、用0.1 NaOH溶液滴定100mL 0.1 盐酸时，假如滴定误差在 （指滴入NaOH溶液的体积）以内，则所得溶液的pH范围为（已知a分别为2、3、4、5时，lg a分别为0.30、0.48、0.60、0.70）：

A．6.7—7.1 B．3.3—10.7 C．4.3—9.7 D．6—8

20、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测定结果偏高的是：

①用天平称量NaOH固体时，将NaOH放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡。②配制NaOH溶液时，将称量的NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，并加蒸馏水至刻度线。③用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定。④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸进行滴定。⑤滴定终点读取酸滴定管数据时，仰视刻度线。

A．①⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤

二、填空题：

1、现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判定，这四种金属还原性递减的顺序是 ，若四种金属之一是铜，铜可能是 ，不可能是 。

2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如右图所示。回答：（1）“0”点导电能力为0的理由 ，（2） a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是 ，（3）a、b、c三点中电离度最大的是 ，（4）若使c点溶液中[CH3COO－]增大，溶液的pH也增大，可加入的物质有：① 、② 、③ 。

3、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： 、Sn极四周溶液的pH（填增大、减小或不变） ，（3）中被腐蚀的金属是 、其电极反应式为 。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。

三、计算题：

1、某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极通直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量百分含量为80%。（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比，（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。

2、稀硫酸和稀盐酸的混合液50mL，加入Ba(OH)2粉末2.137g，充分反应过滤得干燥沉淀物 1.165g，母液的pH为13，求原混合溶液中 和Cl－的物质的量浓度分别为多少？

【答案】：

一、

1、D 2、B 3、C 4、A 5、C

6、D 7、A 8、D 9、C 10、CD

11、C 12、AC 13、D 14、C 15、B

16、C 17、A 18、D 19、C 20、B

二、

1、D>B>A>C，A或C，B或D。

2、（1）冰醋酸未发生电离反应，无自由移动的离子。

（2）b < a < c。

（3）C

（4）①加NaOH 固体、②加CH3·COONa固体、③加活泼金属。

3、（1）

（2） 、增大。

（3）Zn、 。

三、1、（1）1 ∶10，（2）4.48 。

2、0.1 、0.2 。

部分习题解析：

一、

7、① ， ；

② ，

③ ，

④ ，

①∶②∶③∶④ 。

10、放电时该装置作为原电池，氢元素由0价升高为 1价，H2是负极，H原子失电子变成H 离子，负极四周溶液的pH不断减小。镍元素由 3价降低为 2价，镍元素被还原。因此A、B不正确，D正确。充电时该装置作为电解池，氢元素由 1价降低为0价，氢元素被还原。C正确。

11、电解时阴极增重，说明有金属析出，则电解方程式为：

。设金属M的摩尔质量为M，则：

M——

解得：

14、铅蓄电池的总反应式为：Pb PbO 2H2SO4 2PbSO4 2H2O。电解NaCl饱和溶液时，电路上有2 mol电子通过时消耗2 mol的H2SO4，此时在阳极应产生1 mol Cl2。若要制得0.050mol Cl2，需消耗H2SO4为0.10 mol。