|
第一节氮和磷(第一课时)
1、D 2、C 3、B 4、B 5、AC 6、AC 7、A 8、BD 9、BC
10、H3AsO4 NH3 AsH3 11、增大 减少 增强 减弱 增强 氮 磷 砷 锑 铋
12、4、 4AH3==A4＋6H2 13、N2 、NH3、纯NH3中氮和氢的质量比为14/3，在纯NH3中混入何种比例的N2，都将使氮和氢的质量比总大于14/3、1：4、20%
13、1）15、略 2）A Si B P C S D N E As 3）S>P>Si、 H4SiO4 >H3PO4 > H2SO4
4）N>P>As、AsH3> H3P> NH3
第一节氮和磷(第二课时)
1、C 2、A 3、D 4、B 5、C
6、CD 7、BD 8、A 9、C 10、C
11、1/4 O2 12、NO 13、(1)C (2)A (3) 2NO＋2CO==N2＋2CO2(4)NO＋NO2＋2NaOH==
2NaNO2＋H2O 14、N2：4mL O2：4mL 15、(1)NO：10mL NO2:30mL(2) NO：27.5mL NO2:12.5mL
第一节氮和磷(第三课时)
1、D 2、C 3、B 4、B 5、AD 6、B 7、AD 8、C 9、D
10、(1)隔绝空气空气加热 (2)除氧气,防止钨丝氧化 作保护气
11、①3KOH＋H3PO4==K3PO4＋3H2O ②3Ba(OH)2＋2 H3PO4== Ba3(PO4)2↓＋6 H2O
Ba3(PO4)2＋H3PO4== BaHPO4↓ BaHPO4＋H3PO4== Ba ③3Ca(H2PO4)2＋12KOH
== Ca3(PO4)2↓＋4K3PO4＋12H2O；12、(1)A、N B、O C、P D、H E、NH4NO3
(2) PH3<NH3 (3) NH4H2PO4 、(NH4)2HPO4 、(NH4)3PO4
13、、2mol/L、2mol/L、不相等 14、(1) (NH4)、 (2)10ml 15、50ml、10g 15、0.2mol、0.6mol
第二节 氨 铵盐( 第一课时)
1、A 2、D 3、D 4、AC 5、B 6、C 7、D 8、A 9、略10、（1）X ：N Y ：H Z：O（2）H2O 、H2O2（3）4NH3＋5O2== 4NO＋6H2O （4）4NH3＋6NO== 5N2＋6H2O 11、（1）不能、能甲方案中NH3被浓硫酸吸收 12、（1）保持红热 4NH3＋5O2== 4NO＋6H2O（2）红棕色 硝酸铵（3）红色 （4）③④
第二节 氨 铵盐( 第二课时)
1、C 2、B 3、C 4、D 5、CD 6、C 7、CD 8、C 9、AC 10、略
11、（1）酒精灯 大试管 铁架台 试管夹 （2）碱石灰 除二氧化碳和水 （3）4NH3＋5O2== 4NO＋6H2O （4）烧瓶 分液漏斗 导管 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2 12、（1）NH4＋：0.006moLCO32－：0.004moL（2）(NH4)2CO3和NH4HCO3
第三节 硝酸( 第一课时)
1、C 2、C 3、A 、4、D 5、B 6、C 7、A 8、BD 9、D 10、B
11、略 12、NO、NO2、CO2 （方程式略）13、（1）c(Cu2＋)=0.3mol/Lc(HNO3)= 0.6mol/L
c(H2SO4)= 0.9mol/L 14、（1）n(HNO3)=0.11mol （2）0.448L
第三节 硝酸( 第二课时)
1、A 2、C 3、B 4、C 5、C 6、C 7、A 8、BD 9、A 10、C 11、AD 12、D
13、(1)NO 0.448L 0.06mol(2) 1.2mol 1.8mol 14、(1)0.103mol (2) 15、(1)0.3mol
(2)36%
第三节 硝酸 (第三课时)
1、D 2、D 3、C 4、D 5、D 6、AC 7、D 8、B 9、B 10、AD
11、强氧化性 NO2 强氧化性 棕色 冷暗 浓硝酸 浓盐酸 1：3 12、（1）Cu、 Ag（2）C 、S 、P （3）Fe、Al （4）Pt 、Au 13、（1）手握大试管或加热，在水槽中导管口有气泡逸出，松开手在导管中形成一段水柱，说明气密性良好。（2）3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2==2NO2 （3）溶液变为蓝色； 试管中有红棕色气体产生； 一段时间后，红棕色变浅至消失； 试管中液体沸腾、反应变快（4）NO2溶于水，使导管中压强降低，水面上升（5）管口出现红棕色 14、（1）P。P中氮元素化合价最高。（2）N2 （3）C，Q中氮元素化合价比L、M都高。 15、（1）V（NO）：V（NO2）= 1：3， X=1.75 （2）7/6。
第四节 氧化还原反应方程式配平(第一课时)
1、D 2、B3、B 4、A5、C 6、D 7、CD 8、D 9、AD 10、B
11、氯元素的化合价都是由－1升高到0；KMnO4>MnO2>O2 12、Cu、S2－、Zn、SO2；还原； H＋、Mg2＋、O2、SO2；氧化；SO2；还原；氧化。 13、⑴Fe ； Ag＋⑵Cl2、H＋；Cl2。
14、①P；P、CuSO4 ②6：5 ③1/5 15、G<Y<Q<Z<X 16、略
第四节 氧化还原反应方程式配平(第二课时)
1、C 2、B 3、D 4、B 5、A 6、D 7、CD 8、AD 9、B 10、C
11、⑴＋6 ⑵＋5 12、⑴8、6、7、12 ⑵ 4：3 13、（1）被氧化的是C元素；
 （2）
（3）设至少需要液氯质量为x。
根据⑴⑵两个方程式，可得总关系式：
2KCN ~ 5Cl2
2×65 5×71
20×0.65g x
x=35.5g
即至少需要液氯35.5g。
14、⑴x=3；⑵3BrF3 ＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑， ⑶氧化剂是BrF3，还原剂是H2O和BrF3。
15、⑴2、2、1、1、1⑵2、2、1、4、4、1⑶3、1、6、3、1、3⑷2、4、1、4、2⑸2、1、3、1、1、3⑹3、4、18、3、4、8H2O 16、X=5；Na2S5
第五节 有关化学方程式的计算(第一课时)答案
1、B 2、A 3、D 4、B 5、A 6、AB 7、D 8、C 9、B 10、BD
11、（1）二者以等物质的量混合，可求出二者的质量比。
m（NaHCO3）︰m（KHCO3）=84︰100
（2）设盐酸的物质的量浓度为z（mol/L）
NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2↑
84 22.4
84a/184 0.1z/2 z=5a/46
假如从KHCO3为基准来计算，可得到同样结果。
（3）盐酸过量时，生成CO2的体积为V：
NaHCO3 HCl= NaCl H2O CO2↑
84 22.4
84a/184 V/2
V=22.4a/92（L）或5.6a/23（L）
（4）假如盐酸不足量，则应该用盐酸的量为基准进行计算，这就需要知道盐酸的物质的量浓度。
（5）可以考虑两个极端时的情况，若全部固体为NaHCO3，可放出CO2 22.4 a/84（L），若全部固体为KHCO3，则可放出CO2 22.4 a /100（L），因此体积范围是：
22.4 a /100（L） <V<22.4 a/84（L）
12、（1）10、H2、H2不溶于水（2）黄绿色、Cl2、Cl2溶于水显黄绿色
13、(1) 504
(2)由题意可知，天然碱含NaHCO3、Na2CO3
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×  n(Na2CO3)= 
n(H2O)=  =0.02（mol） ∴天然碱组成：2Na2CO3·NaHCO3·2H2O
(3)2.5
(4)0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W(mL) V(CO2)=  也对
4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W(mL)
注：V(CO2)=[0.075-  ]×22400(mL)也对 12.45≤W V(CO2)=0
注：30mL HCl(aq)中所含HCl物质的量： n(HCl)= 
CHCl = 
和30mL HCL(aq)完全反应的样品的质量： 
样品中Na2CO3和盐酸反应完全生成NaHCO3时（没有CO2放出时），样品质量： 
第五节 有关化学方程式的计算(第二课时)
1、A 2、D 3、A 4、C 5、B 6、B 7、C 8、BC 9、D 10、AD
11、52.76 吨12、28.77% 13、93% 14、45mg/Kg 合格
第一章 氮族元素单元测试 1、B 2、Ｃ 3、Ｄ 4、Ｂ 5、Ｂ 6、Ｂ 7、Ｃ 8、Ｃ 9、Ｃ 10、Ｃ 11、ＡＢ 12、ＡＢ 13、ＡＤ 14、Ｃ 15、Ｄ 16、ＢＣ 17、Ａ 18、Ｃ 19、Ｄ 20、Ｃ
21、（1）2、4、2、1、2、2、H2O（2）2IX－＋(5X＋1)ClO－＋(2X－2)OH－==2XIO3－＋(5X＋1)Cl－＋(X－1)H2O X=3 22、（1）4NH3＋5O2==4NO＋6H2O；C＋4HNO3==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；2Mg＋CO2== 2MgO＋C；2CO2＋2Na2O2==2Na2CO3＋O2；2NH3＋3CuO==3Cu＋N2 ＋3H2O；（2）略 23、(1)B (2)D (3)A (4)减小，增大 (5)图2
24、(1)153.5㎏ (2)Na2SO3：0.05mol 、NaHSO3：0.1mol
(3)X<1/2：0；1/2<X<1：n(NaHSO3)=2n(SO2)－n(NaOH)；X=1：n(NaHSO3)= n(SO2)=n(NaOH)；
X>1：n(NaHSO3) =n(NaOH)；
|
