化学选修三专题4分子空间结构与物质性质测试题
第 Ⅰ 卷（选择题 共48分）
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)
1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）
A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl
C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3
2、下列分子中，键的极性最强的是 ( )
A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl
3、下列哪种物质本身所具有的能量最低 ( )
A、HI B、HBr C、 HCl D、HF
4、下列分子或离子中，含有孤电子对的是 ( )
A、H2O B、CH4 C、SiH4 D、NH4
5、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 （ ）
6．下列粒子属等电子体的是 （ ）
A、NO和O2 B、CH4和NH4 C、NH2—和H2O2 D、HCl和H2O
7、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 ( )
A、O3在水中的溶解度和O2一样 B、O3在水中的溶解度比O2小
C、O3在水中的溶解度比O2要大 D、没办法比较
8、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
( )
A、CO2 B、COCl2 C、C2H4O D、H2O2
9、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是 ( )
A、PH3分子中有未成键的孤电子对 B、PH3是极性分子
C、它的分子构型是三角锥形 D、磷原子采用sp2杂化方式
10、关于氢键，下列说法正确的是 ( )
A、每一个水分子内含有两个氢键
B、冰、水和水蒸气中都存在氢键
C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
11、下列各组酸中，酸性依次增强的是 （ ）
A、H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4 B、HNO3 、 H3PO4 、H2SO4
C、 HI、 HCl、 H2S D 、HClO 、 HClO3 、 HClO4
12、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）
A．16 B．26 C．36 D．46
13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号
A
B
C
D
E
原子半径(nm)
0.160
0.080
X
0.143
0.074
主要化合价
2
2
-2, 4, 6
3
-2
则X可能的数值为 ( )
A．0.069 B．0.102 C．0.145 D．0.184
14、下列电子排布式中，属于第121号元素的是 ( )
A.[118]5g18s2 B.[118]8s28p1 C.[118]7d18s2 D.[118]6f18s2
15、右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 ( )
 |
A、Si B、Al C、F D、S
16、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。假如F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( )
A、6种 B、7种 C、10种 D、12种
第 Ⅱ 卷（非选择题 共52分）
二、（每空2分，共52分）
17、用价层电子对理论（VSEPR）判定：
物质
孤电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的外形
SO3
PO43-
NCl3
18、
|
|
|
|
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
(a) A (b) B (c) C (d) D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是 = 4 \* ROMAN IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判定这一元素是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①画出甲原子的基态电子排布：
甲 。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
19、碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为
。
20、氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4 ，N2H5 ，N2H62 等，已知N2H5 与N2H62 是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4 ，因此有类似于 NH4 的性质。
（1）写出N2H62 与碱溶液反应的离子方程式 。
（2）NH2－的电子式为 。
（3）N3－有 个电子。
（4）写出N3－等电子体物质的化学式 。（一种）
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试猜测N3—的构型 。
（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。假如5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是
。
21、二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）2 
2HCOOH，该反应需吸收 
的能量，此能量是 断开 所需的能量，所以此键的键能为 
。写出（HCOOH）2的结构式 。
化学选修3 分子空间结构与物质性质测试题
一、 择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
A
A
B
C
B
D
C
D
D
B
A
C
C
二、（每空2分，共52分）
17、用VSEPR 理论判定：
物质
孤对电子对数
轨道杂化形式
分子或离子的外形
SO3
0
Sp2
平面三角形
PO43-
0
Sp3
正四面体
NCl3
1
Sp3
三角锥形
18、（1）b （2）H （3）①1S22S22P63S23P1 ② 镁 b、c
19、棕色、紫色，因为温度升高，分子间作用力减弱。
20、（1）N2H62 2OH－＝N2H4 2H2O
（2） 
（3）22
（4）N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 等
（5）直线型（1分）
（6）一个单位正电荷
 |
21、2个氢键，所以键能为 
