第II卷（非选择题 共78分）

三、（本题包括2小题，共20分）

19．(9分)右图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，该学生并进行了以下主要实验操作：①在甲试管中加入适量乙醇，浓硫酸和冰醋酸；②小心均匀加热3min~5min。

（1）该学生所设计的图及所进行的实验操作中，错误的是__________（填下列选项的标号）

A．乙试管中的导管插入溶液中 B．乙试管中盛饱和Na2CO3溶液

C．先加浓硫酸后加乙醇、冰醋酸 D．甲试管中导管太短

E．乙试管中盛饱和碳酸氢钠溶液

（2）甲试管中可放入干燥的碎瓷片，其作用是 。

（3）需小心均匀加热的原因是________________________________________。

（4）从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是__________（填下列选项的标号）

A．蒸馏 B．渗析 C．分液 D．过滤 E．结晶

（5）在装置中，球形干燥管主要起到两个作用：a ，b _____ ___ _____。

20．(11分)氯化钠晶体易溶于水，不溶于苯或四氯化碳。右图中直线交点处的圆圈为氯化钠晶体中Na 离子或Cl-离子所处的位置。

（1）请将其中代表Na 离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。

（2）晶体中，在每个Na 离子的四周与它最接近的且距离相等的Na 离子共有 个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在氯化钠晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na 离子或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于 ， Na 离子的个数等于 。

（4）利用X射线可测得氯化钠晶体中靠得最近的Na 离子与Cl-离子之间的距离为d，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的方案，该方案的要害是要测定氯化钠晶体的密度。

①若实验室现有天平、酸式滴定管（25mL）、容量瓶（25mL）等仪器，请你设计一个测定氯化钠晶体密度的实验方案（氯化钠晶体已研细，其它试剂自选）。

②经测定氯化钠晶体的密度为ρ摩尔质量为M，试写出计算阿伏加德罗常数的公式（式中物理量都用字母表示） 。

四、（本题包括4小题，共40分）

21．(10分)几年来，有些不法商贩因在食品中填加了“吊白块”以达到漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感的目的受到了国家质检总局的严厉查处。“吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，是由甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na [OSOH-]）反应制得：

回答下列问题：

（1）“吊白块” （填“易”、“难”）溶于水。

（2）甲醛能使 变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本和尸体。

（3）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在催化剂的作用下，生成聚甲醛—— 一种优良的工程塑料，聚甲醛的结构简式为 ；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，则此己糖的分子式为 。

（4）已知：C H2O 某混合气体M ， 某混合气体M A B 其中A可还原新制的Cu(OH)2悬浊液亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是 的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。则：

①A的同分异构体有（填结构简式） 、 。

②A催化加氢的化学方程式 。

③B可被酸性KMnO4 溶液氧化，在方框中填上B的结构简式并配平离子方程式。

MnO4- H ­­— CO2↑ Mn2 H2O

22．(10分)已知CH3CH2CH2NO2性质稳定，它既不与NaOH反应，又不与盐酸反应。下图是某有机物的球棍模型，请根据模型写出此有机物的分子式 ，它的结构简式是 。

它的同分异构体有多种，其中A和B分子中均含有苯环，且苯环上只有两个邻位取代基，取代基所含的原子数相差1个。

（1）A既能与强酸反应，又能与强碱反应，则A的结构简式为 （任写其中一种）；

（2）B既不溶于强酸，又不溶于强碱，则B的结构简式为 （任写其中一种）。

（3）若C是B的同分异构体，它可以看作是芳香烃经一硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）。则C的结构简式为 。

23．(9分)酯和醇反应生成新的酯和新的醇的反应称为酯交换反应：

工业上生产的“的确良”是以甲醇、乙二醇和对苯二甲酸（ ）为原料生产的。具体合成途径如下：

完成下列填空：

（1）反应（Ⅰ）的化学方程式为 。

（2）反应（Ⅱ）的类型是 （填加聚或缩聚）。

（3）反应（Ⅱ）中为何要及时蒸出甲醇？ 。

（4）合成时，若消耗的乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多千分之五，上述聚合物中的链节数n＝ 。

24．(11分)有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生；如下图中乙烯跟溴水反应既可生成A．同时又可生成B和C2H5Br。

回答下列问题：

(1)环氧乙烷（ ）的结构可简写为 则E的分子式是　　　　　　　。

(2)B的结构简式是 　　 ；I的结构简式是　　　　　　　　　。

(3)写出G转化为H的化学方程式：

(4)化合物A～I中，易发生加成反应的物质是 (填字母)。

五、计算题：（本题包括2小题，共18分）

25．(8分)某饱和一元羧酸和饱和一元醇所生成的酯1.76g与30mL 1mol/L的NaOH溶液在加热下反应，待反应完全后，测得生成饱和一元醇0.92g，反应后的混合物中剩余的NaOH需用40mL 0.25mol/L盐酸才能刚好中和。求这种酯的结构简式及名称。

26. (10分)乙烯和乙烷的混合气体共amol, 与bmol的氧气共存于一密闭容器中, 点燃后充分反应, 乙烯和乙烷全部消耗完, 得到CO和CO2的混合气体和45g的水, 求:

(1)当a=1时, 乙烯和乙烷的物质的量之比为多少?

(2)当a=1时, 且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的 时, 求b的值和此时生成CO和CO2的物质的量的比值.

(3)a的取值范围是多少?

扬州市2003—2004学年度第二学期期末调研测试试题

高二化学答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共72分）

一．二选择题（１～8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分；9～１８小题，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

B

B

C

D

A

B

A

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

A

BD

C

AD

BD

C

BC

C

BD

AC