高一化学练习1
 

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    一．选择题（每题有一个或两个选项符合题意）：

1．下列微粒中，在不同的反应中，可具有氧气性，也可具有还原性的是                                                

A、Fe           B、Fe2+         C、Fe3+        D、Cu2+

2．用下列不同组物质经过不同的反应途径，要制得相同质量的Fe(NO3)3，消耗酸的物质的量最少的是                    

A、Fe和稀HNO3                 B、FeO和浓HNO3

C、FeS和稀HNO3                D、Fe(OH)3和稀HNO3

3．鉴定某一离子为亚铁离子，最好采用的方法是    

A、加入NaOH溶液              B、加入KSCN溶液再通入氯气

C、先通入足量的氯气再加入KSCN溶液

D、先加入足量的铁粉再加入KSCN溶液

4．在含有Fe3+的溶液中，加入Cu粉和Fe粉，若溶液中有Cu2+存在，则下列说法不正确的是                                 

A、溶液中肯定无铁粉存在       B、溶液中肯定无铜粉存在

C、溶液中Fe2+比Cu2+多          D、溶液中可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+

5．某无色溶液能与铝作用放出氢气，在此溶液中还可能大量共存离子组是                                            

A、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-           B、Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

C、SiO32-、Cl-、K+、H+           D、SO42-、NO3-、K+、Na+

6．0.1mol/L的FeCl3溶液500mL中跟0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液100mL中，所含Fe3+物质的量之比为                       

A、5:2     B、2:5      C、1:3       D、1:1

7．已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物中除SO 和Cl-外，还含有                           

A、Zn2+、Cu、Fe3+             B、Zn、Cu2+、Fe2+

C、Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+        D、Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

8．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是   

A、SCN-      B、Cu       C、H2S       D、OH-

9．在平衡的托盘天平的两托盘上各放一个质量相等的烧杯，并在烧杯中加入100mL 2.0mol/L的盐酸，然后向两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后天

 

平仍保持平衡的是       

A、0.1molFe和0.1molZn     B、10gFe和10gZn

C、6.5gFe和6.5gZn         D、0.05molFe和0.05molZn

10．化学反应：Fe+HNO3→Fe(NO3)3+H2O+     ,若铁跟起氧化作用的硝酸的物质的量之比为4:3，则方框内的物质是  

A、NO2     B、NO      C、N2O      D、N2

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

二、填空题：

11．氯化铁可以与碘化钾发生氧化还原反应。如将碘化钾溶液滴入盛有氯化铁溶液的试管中，再加少许四氯化碳并振荡，则四氯化碳层出现       色，有关反应的离子方程式为                                             。

12．用足量的稀硫酸和0.1mol铁反应，能使溶液的质量增加       g。

13．有下列反应：

①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+, ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

③Cu2++Fe=Cu+Fe2+。则Cl2、Cu2+、Fe3+、Fe2+氧化性强弱顺序是                              。

14．在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到有白色沉淀生成，且溶液为浅绿色。此白色沉淀的化学式是            ，溶液中溶质的化学式是            。

15．8.56g某三价金属氢氧化物，加热后生成6.4g氧化物。由此推算该金属氢氧化物的摩尔质量是        ，该金属的原子量是             。

16．取纯净的FeSO4·XH2O晶体2.78g溶于水后，用0.1mol/L的KMnO4溶液（用H2SO4酸化）滴定到刚好反应完全，消耗KMnO4溶液20mL.其反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O

求：（1）晶体中铁的质量分数。（2）FeSO4·XH2O中X的值。