一．
1．向NaBr和KI的混合液中通入足量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）A NaBr KI B NaBr KCl C NaCl KCl D NaCl KCl I2
2．下列各组比较不正确的是（ ）
A 熔点：Li>Na>K B 碱性：LiOH>NaOH>KOH
C 还原性：K>Na>Li D 氧化性:Cs+ >Rb+ >K+
3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤-239并测知其原子核内有148个中子，现有A元素的一种同位素，比镤-239少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置（）
A 第三周期第ⅠA族 B第四周期第ⅠA族
C 第五周期第ⅠA族 D第三周期第ⅡA族
4．元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是（ ）
A第二周期 B第三周期 C第ⅤA族 D第ⅣA族
5．核电荷数为1-18的元素中，下列说法正确的是（ ）
A 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素
C原子核外各层电子数相等的一定是金属元素
D最外层电子数为7的元素最高价一定是+7
6．下列各组元素，按最高正价由小到大，负价的绝对值由大到小的顺序排列的是（ ）A N O F B Al S P C P S Cl D F Cl Br
7．元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A 原子半径呈周期性变化B 元素化合价呈周期性变化
C 电子层数逐渐增加 D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
8．某元素的最高正价与负价的代数和为4。则该元素原子的最外层电子数为（ ） A 4 B 5 C 6 D 7
9．A+ B2+ C— D2—四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中是按核电荷数由大到小顺序排列的是（ ）
A B2+ A+ C— D2— B D2— C— A+ B2+ C C— D2— A+ B2+ D B2+ A+ D2— C—
10．某元素离子的电子层结构和Ne相同，该元素形成的单质1.8 g和足量的稀硫酸反应，在标准状况下生成2.24L H2，该元素是（ ）
A K B Cu C Mg D Al
11.X Y Z和R分别代表四种元素。如果aXm+ bYn+cZn-dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A a-c=m-n B a-b=n-m C c-d=m+n D b-d=n+m
12.在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述正确的是（ ）
A R的最外层电子数为5 B R的氢化物的水溶液属于强酸
C RO3-中的R只能被还原 D R2在常温常压下一定是气体
二、
1．用A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数，填写下列空格(1)同位素种类由 决定(2)元素种类由 决定(3)某元素有无同位素由 决定(4)核素的相对原子质量由 决定(5)主族元素的化性主要由 决定(6)核电荷数由 决定(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由 决定(8)原子得失电子能力相对强弱由 决定。
2．已知同位素126C的质量为W g,某元素有两种同位素AZX和BZX，原子质量分别为a g 和b g，它们在自然界中的丰度分别为n﹪和 m﹪。
(1) AZX 的相对原子质量为 (2) BZX 的中子数为 (3)元素X的相对原子质量为 。
3．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化性和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如
(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO 它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-
试写出(1) (CN)2 与KOH溶液反应方程式 ，2)NaBr和KSCN的混合液中加入少量(CN)2反应的离子方程式为
4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的名称及原子结构示意图分别是 、 ；
5．用“<”“>”回答下列问题
(1)酸性 H2CO3 H2SiO3,H2SiO3 H3PO4 (2)碱性 Ca(OH)2 Mg(OH)2,Mg(OH)2
(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S,H2S HCl(4)氧化性：Fe2+ Cu2+, Cu2+ Fe3+ (5)从以上答案中可以归纳出：元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越 ，气态氢化物的稳定性越 ；元素金属性越强，其对应最高价氧化物水化物碱性越 ，对应离子氧化性越 。
6．现有A B C 三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5，9 g单质C与足量盐酸反应放出11.2L H2(标况)，并生成C的三氯化物，回答：
(1)A B C 各是 (写名称)(2)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序是 。
7．写出下列物质的电子式：①H2 ②O2 ③HF ④CH4
⑤KCl ⑥NaOH ⑦Na3N ⑧NH4+ ⑨O22- 。
8．按要求写化学式：①一核10电子的原子 ②一核10电子的阳离子 ③一核10电子的阴离子 ④两核10电子的共价化合物
⑤三核10电子的共价化合物 ⑥四核10电子的阳离子
⑦四核10电子的共价化合物 ⑧五核10电子的阳离子
⑨五核10电子的共价化合物 。
三．
1．今有A B C D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B
与D分别是同族元素，B D两元素的质子数之和是A C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于CS2中，则四种元素分别是：A B C D ；
2．A B C D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A D同族，B C同周期，A B组成的化合物甲为气态，其中A B原子数之比为4:1，由A C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A C原子数之比为1:1，丙中为2:1，有D C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D C原子数之比为 1：1,戊中为2:1，写出分子式甲 乙 丙 丁 戊 ，写出B的最高价氧化物与丁反应的化学方程式： 。
3．有A B C D E五种元素，它们的原子序数按E C D A B依次增大，E原子最外层有4个电子，A-与B+的核外电子排布相同，D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子核内质子数和中子数相等，C原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65％ (1)五种元素符号分别为A B C D E
(2)写出A- B+的电子式 (3)写出实验室制取A单质的化学方程式 (4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出B C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式
4．已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 1molN2反应放出的热量为92.4KJ，则N≡N的键能为
5．常见的吸热反应：大多数的分解反应，以C H2 CO为还原剂的氧化反应，常见的放热反应：大多数化合反应，所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸反应。
6．某锂电池总反应方程式为：Li+MnO2=LiMnO2下列说法正确的是（ ）
A Li是正极，电极反应是Li-e-=Li+ B Li是负极 电极反应是Li-e-=Li+
C Li是负极，电极反应是MnO2+e-=MnO2- D Li是负极，电极反应是Li-2e-=Li2+
四．
1．在Cu-Zn-H2SO4(共200ml)原电池中，当铜片上放出3.36 L(标况)的H2时，硫酸恰用完，求：①参加反应的Zn的质量②导线中通过电子的物质的量③原溶液中硫酸的物质的量浓度
2．恒温下，将a molN2与b molH2的混合物通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
(1)反应进行到某时刻时，n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol求a
(2)反应达到平衡后混合物的体积为716.8 L(标况)，其中NH3 占25％计算平衡时NH3 的物质的量
(3)原混合气体与平衡后混合气体的总物质的量之比为
