引入

1． 氯化钠晶体、溶液、熔融的导电事实

2． 电流产生的原因（电动势、自由移动的电荷

新课

电解质导电是因为他的水溶液或熔化状态能产生自由移动的离子，但是，不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？

演示

实验2-1（P28）

现象：

分析

（1） 灯亮，导电，有自由移动的离子存在

（2） 灯有明有暗：说明自由离子的浓度不同

（3） 相同浓度、体积的不同电解质，为什么溶液中自由离子的浓度不同

板书

第一节 强电解质和弱电解质

一．电解质

（1） 概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐）。

（2） 电离：NaCl = Na Cl-

NaOH = Na OH-

H2SO4 = 2H SO42-

HCl = H Cl-

设问

是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢？或者说不同的电解质在其水溶液中导电能力是否相同？我们一起再来观察实验现象。

演示

实验2——1

强调：5种溶液的浓度均相同、体积相同、电压相同、电极踞相同等，此时灯的亮度与什么因素有关？

实验现象：灯亮：盐酸、氢氧化钠、氯化钠

灯暗：氨水、醋酸

结论

亮 暗

导电性： 强 弱

离子浓度： 大 小

电离程度： 完全 不完全

电解质分类： 强电解质 弱电解质

板书

二．强电解质和弱电解质

1． 不同电解质在水溶液中的存在形式

离子化合物（如：盐类、强碱）

讲述

如氯化钠晶体在水中 Na 、Cl-脱离晶体表面进入溶液

水合钠离子、水合氯离子

水

所以：离子化合物 水合阴离子和水合阳离子

板书

NaCl = Na Cl-(用普通离子符号表示水合离子)

NaOH = Na OH-

结果：只有水合离子，不存在电解质分子。（完全电离）

2．某些极性键的共价化合物（如：HCl、H2SO4、HNO3等）

讲述

如：HCl：无水时，分子形式存在

有水时：H-Cl

H2O

HCl H Cl-（全部）

板书

水

强酸 水合氢离子 水合酸根离子

结果：只有水合离子，没有电解质分子

3．某些极性键的共价化合物（如：CH3COOH、NH3。H2O等）

讲述

电离不充分

结果：既有溶质分子，也有电解质的水合离子

板书

2．电离平衡

CH3COOH CH3COO- H

NH3。H2O NH4 OH-

分析

可逆的电离过程如同化学反应的可逆过程一样，存在着两个相反的趋势（电离成离子和离子结合成分子），最终将达到平衡。

板书

（1） 电离平衡是化学平衡（正反应速率=逆反应速率）

（2） 电离平衡是动态平衡（各微粒浓度不在变化）

（3） 电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会移动

板书

3．定义：

（1）强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质（如：强酸、强碱、大部分盐）

说明

导电性强、灯泡亮度大、是由于完全电离，自由离子浓度大。

举例说明

强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4（6种）

强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2

盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4

电离方程式：中间用等号：NaCl = Na Cl-

CaSO4 = Ca2 SO42-

（强调：溶解平衡与电离平衡是两个问题）

设问

是否所有的强电解质的水溶液的导电性都很强呢？

分析

导电性与溶液中自由离子浓度的大小有关，假如离子浓度大，导电性就强，反之则弱。因此导电性还与溶解的物质的量和溶解度有关。

例如：0.1mol/LHCl与0.01mol/LHCl不一样

饱和食盐水与石灰水的导电性不一样。

板书

（2）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱）

弱酸：碳酸、氢氟酸、次氯酸等

弱碱：一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等。

电离方程式：由于存在电离平衡，为可逆反应

CH3COOH == CH3COO- H

NH3.H20 == NH4 OH-

H2CO3 == H HCO3-

HCO3- == H CO32-

H2S == H HS-

HS- == H S2-

设问

（1） 与同浓度的电解质溶液相比，因其电离不充分，溶液中自由离子浓度要小，因此其导电性就差。弱电解质溶液比强电解质溶液的导电性就差吗？

（2） 50Ml0.0.5mol/L的盐酸和醋酸溶液导电性是否相同？分别向其中加入0.5g锌粒，生成氢气速率谁的快？生成氢气的体积如何？离子方程式为？

（3） 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度是否相等？

板书

4．弱电解质在离子反应中的表现

离子互换反应的条件是什么？

弱电解质在离子反应过程中电离平衡会发生移动

强弱电解质反应速率的差异

讨论

Al（OH）3的两性及两个方向的电离平衡

作业

P32：1、2、3、4、5、6

练习册