[组图]高中化学第三学期半期试题

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相对原子质量H-1,N-14,O-16,C-12,Cu-64 第I卷选择题(答案请写在第3页的表格中) 每小题只有一个选项符合题意,共48分 1．下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ） A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为 5价 B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D、稳定性：NH3 >PH3 2．下列说法中不正确的是（ ） A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥 B、白磷应保存在水中，切割白磷应在水下进行。 C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网 D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃 3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、 98.3%的H2SO和新制的氯水，三张试纸最后依次呈现的颜色是（　　） A.白、红、白　 B.红、黑、红 C.红、红、红 D.白、黑、白 4.将1molCO和1mol NO2充入反应器中有反应CO(g NO2(g) CO2(g) NO (g)达平衡时CO的转化率为50%,在其它条件不变时,若将1molCO和2mol NO2充入该容器中达平衡时,混合气体中CO2的体积分数可能为( ) A．1/9 B．1/6 C．2/9 D．1/3 5.下列反应中，能说明NH3 既有碱性又有还原性的是（ ） A 2 NH3 2Na==2NaNH2 H2 B 8 NH3 3Cl2==6NH4Cl N2 C 2 NH3 3CuO==N2 3Cu 3H2O D 4 NH3 6NO==5N2 6H2O 6．下列分子中，属于极性键组成的非极性分子是：（ ） A．CO2 B.NH3 C.N2 D.HCl 7、下列离子方程式不正确的是 （ ） A、（NH4）2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4 OH- ==NH3↑ H2O B、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2 Fe2 == 2Cl- Fe3 C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag 2H NO3 - == Ag NO2↑ H2O D、过量Ba（OH）2和磷酸溶液反应：3Ba2 6OH- 2H3PO4==Ba3（PO4）2↓ 6H2O 8、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为 （ ） A、0.03mo l B、0.05mol C、0.1mol D、0.2mol 9．可逆反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A.3ν正(N2)= ν正(H2) B.ν正(N2)= ν正(NH3) C.2ν正(H2)=3 ν逆(NH3) D.ν正(N2)=3ν 逆(H2) 10.已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是( ) A．生成物的质量分数一定增加 B．生成物的物质的量一定增加 C．反应物的转化率一定增加 D．反应物的浓度一定降低 11．反应A(g)＋2B(g) 2C(g)＋2D(s)（放热反应）达到平衡后，假如要使v(正)增大，化学平衡向正反应方向移动，而A的转化率降低，可采取的措施 A．升高温度 B．多加催化剂 C．缩小容器体积 D．增大A的浓度 12．对于反应2A(g) xB(g) 4C(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 V(正) v V(逆) t1 t(min) 13．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是( ) A．2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)（放热反应） B．4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)（放热反应） C．H2(g) I2(g) 2HI(g)（吸热反应） D．C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)（吸热反应） 14.在密闭容器中充入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g) B(g) 2C(g) ； ΔH<O.达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是( ) X Y A 再加入A A的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 减小压强 A的转化率 D 降低温度 混合气体平均摩尔质量

15.某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A 3B 2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是( )

①原混和气体的体积为1.2V升 ②原混和气体的体积为1.1V升;

③达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④达平衡时气体B消耗掉0.05V升;
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④

16.在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g) B (g) 3C(g) D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是( )

A.3molC 1molB B.1molA 0.5molB 1.5molC 0.5molD C.4molA 2molB D.3molC 1molD 2molA 1molB

选择题答案(共48分)

第II卷（共52分）

17．（9分）

I．可逆反应A(g) 2B(g) 2C(g)(放热反应);在一定条件下达到平衡，

改

（1）升高温度，B转化率 ， 。

（2）保持温度和压强不变，加入稀有气体，则C的物质的量 。

（3）保持温度和体积不变，再加入稀有气体，A的转化率 。

II．.在一定条件下，可逆反应A B mC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

⑴温度T1 T2（填“大于”、“等于”或“小于”）

⑵正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）

⑶假如A、B、C均为气体，则m 2（填“大于”、“等于”或“小于”）

⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体.则体系的压强 （填“增大、“减小”或“不变”），平衡 　　　 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

18．（11分）右图是某化学爱好小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题：⑴写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_____________________________ 。

⑵为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为：________ 、________

⑶实验前怎样检验装置的气密性 __________________________________

⑷为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样操作？

⑸该爱好小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如下图所示。则：

①a→b.υ(NO)变化的主要原因是________________________ ②b→c.υ(NO)变化的主要原因是_________________________ 。

19. （10分）下图中的每一个方格中的字母表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。已知X不与氯化钡反应，请填写下列空白：

⑴化学式：X ，C ，

⑵反应④的离子方程式是：

；

⑶C和D反应的化学方程式：

⑷反应⑤的化学方程式

20．（6分）在恒温时,反应2L(g) 3M(g) Q(g) 3R(g)，在一个可变的密闭容器中，将2mol气体L和3mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4mol气体R。

请回答：(1)若起始反应从逆反应开始达到相同的平衡状态时，Q的转化率为___________。

（2若起始时反应向逆反应方向进行，则Q的初始物质的量n(Q) 的取值范围是_______

21．（8分）在恒温时，某容积为V L的密闭容器中通入2 moL X和1 moL Y气体，发生如下反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g），压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。(1)若与上述平衡保持同温、同压，另取4 moL X（气）和2 moL Y（气）达平衡，则Z的体积分数为 ,平衡时，气体的总体积为 ；

(2)若与上述平衡保持同温，于一密闭容器中充入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为a、b，平衡时Z的体积分数也恰好为0.4。若恒有m< < n，则m = ___,n= 。

22.（8分）铜与一定浓度HNO3反应时，方程式可表示为：

Cu HNO3―Cu(NO3)2 NO2 NO H2O（未配平）

（1）该反应中HNO3表现的性质是_____________________, 还原产物是______________

（2）0.3molCu被完全溶解后，失去的电子数是__________（用含NA表示）;

若得到NO2和NO的物质的量相同，则参加反应的HNO3物质的量为____________

若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的气体体积为____________

（3若参加反应的Cu，HNO3物质的量之比是5：14，写出并配平该反应的离子方程式

____________________________________________________________________

第三学期化学半期试题答案

17（9分）I.(1) 减小. 增大 (2) 减小 (3) 不变

II．⑴大于　（2）放热　（3）大于　（4）增大 不

18（11分）⑴3Cu 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O（2分）

⑵NO的体积、反应时间（各1分）

⑶关闭分液漏斗盖b和活塞a，从U管长管处加水至U管长管中液面高于短管中液面，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好。（2分）

⑷打开分液漏斗盖b和活塞a，从U管右端注入稀HNO3至排尽U管左端空气，关闭活塞a；（2分） 记录时间；（1分）

⑸①铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快。（1分） ②反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c(HNO3)降低，反应速率降低。（1分）

19（10分）⑴ NH4HCO3 、NH3 、NO2 、HNO3（各1分）

⑵Cu 4H NO3-（浓）===Cu2 2NO2 ↑ 2H2O（2分）

⑶4 NH3 5 O2 4NO 6H2O；（2分）

⑷NH4HCO3 2NaOH Na2co3 NH3↑ 2H2O↑（2分）

20（6分）⑴20% ⑵0.8<n(Q)≤1

21（8分）⑴ 0.4 5/3L ⑵ m= 0.5 n= 5

22（8分）(1)酸性，氧化性；NO2和NO

⑵0.6NA, 0.9mol, 4.48L(无单位为给分)

⑶ 5Cu 14H 4NO3-=5Cu2 NO2↑ 3NO↑ 7H2O(该空3分,其它各1分)