考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页，有4大题，34小题，满分为100分。考试时间90分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，O-16，S-32, Mg-24，Al-27，Cl-35.5。

试卷 Ⅰ

一、选择题(本题有28小题，每小题2分，共56分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不给分)

1．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指（ ）

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率、可再生的水电，相当于每年燃烧3×107t原煤的火力发电厂的电能。因此三峡工程有助于控制（　　　）

A．酸雨　　　B．温室效应　 C．白色污染 D．臭氧层空洞

3．下列几种酸中，酸性最弱的是（ ）

A． 苯酚 　B．碳酸　　 C．磷酸 D．硫酸

4．P2O5可用作干燥剂，但下列气体不能用P2O5干燥的是（　　　）

A．Ｏ2 　　　B．ＣＯ2 　　　 C．Cl2 D．NH3

５．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了（ ）

A．加成反应 B．取代反应　 C．水解反应 D．氧化反应

6．下列液体中，pH>7是

A．人体血液 　　　B．橙汁 C．雪碧汽水 D．胃液

7．与盐酸、氢氧化钠溶液都能反应的物质是　　　　　　　　　　　　　 　

A．AlCl3 　　　B．FeCl3 　　　 C．Na2CO3 D．Al(OH)3

8．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是 （ ）

（A）烃类 （B）一氧化碳 （C）氢气 （D）醇类

9．下列化合物中，只存在离子键的是

（A）NaOH （B）Na2O2 （C）NaCl (D）CO2

10．下列方法不能加快锌粒与1.0mol/L稀硫酸反应的速率的是（ ）

A.加热 B.加入少量硫酸铜　　　C. 增大压强 D.加入2mol/L的硫酸

11．如图是表示：2X＋Y Z＋R＋Q的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 v

B．加大压强

C．升高温度

D．使用催化剂

12．加热下列物质，能发生氧化还原反应的是（ ）

A．碳酸氢铵 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙

13、设 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

（A）2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为

（B） 个二氧化碳分子的质量为44g

（C）0.1mol/L NaCl溶液中， 与 离子总数为

（D）17g氨气中所含原子数为

14．下列各组中的元素，属于同一周期的是

（A）O、Na、S （B）Mg、Al、P （C）N、O、Cl （D）H、Li、Na

15．下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是

（A） 、 、 （B） 、 、

（C） 、 、 （D） 、 、

16．下列说法中，正确的是

（A）用NaOH清洗沾在皮肤上的H2SO4

（B）中和滴定时盛待测液的锥形瓶应用待测液润洗

（C）用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银

（D）用酒精萃取碘水中的碘

17．下列离子方程式中，不正确的是

（A）氯化镁溶液跟氢氧化钠溶液反应

（B）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应

（C）氯气通入氯化亚铁溶液中

（D）二氧化硫通入溴水使其褪色

18. 常温下，甲、乙两溶液的pH值分别为6和8，下列说法正确的是

(A)甲中H 数目不一定为乙中的100倍 (B)甲可能是稀氨水

(C)乙可能是稀醋酸 (D)甲不可能是强酸，乙不可能是强碱溶液

19. 下列物质不属于羧酸的是 O O

(A)CH3COOH (B)HOOC—COOH (C) HO—C—OH (D) C6H5—C—OH

20．下列反应能产生淡黄色沉淀的是

(A)溴乙烷中加入AgNO3溶液 (B)向氯水中加入AgNO3溶液

(C)苯酚溶液中滴入浓溴水 (D)溴乙烷与NaOH溶液混合，再加入AgNO3溶液

21. 实验室用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，最合适的试剂是

(A)NaOH (B)H2SO4 (C) NH3·H2O (D) KOH

22．下列物质的水溶液其pH值大于7的是（ ）

A．NH4Cl B．Na2SO4 C．KNO3　 D．Na2CO3

23. 要实现下列变化，需要还原剂的是

(A)HCl Cl2 (B)Fe3 Fe2 (C) Al3 AlO2— (D) C2H5OH CH3CHO

24. X、Y都是短周期元素，若X的原子序数为n，X2 与Y2—具有相同的电子层结构，则Y的原子序数是

(A)n-4 (B)n-2 (C) n 2 (D) n 4

25．下列各组物质互为同分异构体的是

(A)苯酚和苯甲醇 (B) 乙烯和聚乙烯

(C)乙苯和邻二甲苯 (D) 1-己烯和苯

26．下列各组物质，常温下能起反应产生气体的是（ ）

A．铁与浓硫酸　 B．铝与浓硝酸 C．铜与稀盐酸　 D．铜与浓硝酸

27． 下列有关有机物的命名，不正确的是

(A)2—甲基戊烷 (B)2，2—二甲基丁烷

(C) 3，4—二甲基戊烷 (D) 3—乙基戊烷

28．相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的在相同状态时的体积比为（ ）

A．1：1 　 B．3：4 C．2：3　　 D．1：2

试 卷 Ⅱ

二、填空题（本题共3小题，共20分）

29．⑴写出苯酚与溴水发生反应的化学方程式__________________________________

该反应属于_________反应。

⑵除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用的除杂试剂为______________，除杂方法为__________。

30．试分析下图中各物质间的反应关系。

已知A是地壳中含量最高的金属元素的单质，写出上列各步反应的离子方程式。

( = 1 \* ROMAN I)______________________________________________________________

( = 2 \* ROMAN II)_____________________________________________________________

( = 3 \* ROMAN III)____________________________________________________________

( = 4 \* ROMAN IV)____________________________________________________________

31．向纯碱溶液中滴加酚酞溶液，观察到的现象是________________________,原因是___________________________________________，若再向该溶液中滴加过量的氯化钙溶液，观察到的现象_________________________________________________________.

三、实验题：（本题共1小题，共12分）

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是 。

（3）使用装置II的目的是 。

（4）使用装置III的目的是 。

（5）确定含有乙烯的现象是 。

四、计算题：（本题共2小题，每小题6分，共10分）

33．（6分）测定有机物中碳和氢的质量分数最常用的方法是燃烧分析法，某实验工作者将3.2g气体样品放在氧气流中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过无水CaCl2和碱石灰，结果无水CaCl2增重7.2g，碱石灰增重8.8g。

⑴该有机物中碳的质量分数是_______ 。

⑵实验测得，在标准状况下，0.5g该气体体积为700mL，则这种烃的相对分子质量是_____。

⑶根据以上数据推算，该有机物的化学式是_________。

34．（6分）用铜与浓硫酸反应，得到SO2的体积为4.48L（标准状况下）。

计算：（1）被还原的硫酸的物质的量？

（2）把所得到的硫酸铜配制成500mL硫酸铜溶液，该溶液物质的量浓度

是多少？

参考答案：

一、

二．

29．⑴略，取代反应 ⑵碳酸钠溶液，分液

30．略

31．溶液显红色。碳酸钠水解使溶液呈碱性（或写水解的离子方程式），使溶液呈红色。Ca2 CO32— = CaCO3↓使水解平衡向左移动，OH-离子的浓度减小，溶液褪色。

32．⑴A；B；A；D ；⑵I中的品红褪色；

⑶除去乙烯中SO2气体；⑷检验SO2是否已除尽； ⑸Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ酸性高锰酸钾溶液褪色。

33．75%；16；CH4

34．0.2mol；0.5mol/L