（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2_________mL(标准状况)。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na2CO3 HCl→NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl→NaCl CO2↑ H2O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 mol/L。

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。

第五节 有关化学方程式的计算(第二课时)

一、单项选择题

( )1. 在氧气中灼烧0．44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列的变化最终全部转化为硫酸，用20mL0．5 mo1/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的质量分数约为

A．36.4％ B．46.2％ C．53.1％ D．22.8％

( )2. 在含有amolCa(OH)2的溶液中逐渐通人bmo1CO2，实验过程中，开始时沉淀逐渐增多，后来又部分消失，假如CO2充分吸收，则最后得到的白色沉淀的质量是

A．100(a－b)g B．100(6－a)g

C．100(2b－a)g D．100(2a－b)g

( )3．使0.1 molFe2O3在CO中还原，并将生成的气体通人足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止，得到白色沉淀0.24mol，则被还原的的Fe2O3物质的量为

A．0．08 mol B．0．1 mol C．0．24 mol D．0．12 mol

( )4．将15 L NO2通过水后(未完全反应)可收集到7 L气体(体积均在同温、同压下测定),被氧化的NO2有

A．4 L B．6 L C．8 L D．12 L

( )5．把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是

A．氯化钠 B．氯化铝 C．氯化钾 D．氯化钙

二、不定项选择题

( )6．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H 和产生CO2的物质的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

( )7．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A．35g B．30 g C．20 g D．15 g

( )8．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状况），则三种金属的物质的量之和不可能是

A．0.120mol B．0.15mol C．0.0800mol D．0.100mol

( )9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0．01molCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.4mol•L－1 B．0.008mol•L－1 C．0.075mol•L－1 D．0.08mol•L－1

( )10.含FeS2为a％的硫铁矿Wt，在接触法制硫酸的过程中损失了c％的硫，可制得浓度为b％的硫酸的质量为(单位：t)

A．49Wa(100—c)/3000b B．49Wac％/30b

C．30Wac％/40b D．49Wa(1—c％)/30b

三、计算题

11、某合成氨厂日生产30吨，现以氨为原料生产NH4NO3，若HNO3车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则HNO3车间日生产能力为多少才合理？

12、取NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物2.92g，加足量碱并加热，使氨全部逸出，测得气体体积为0.896L(标准状况)，求这种混合氮肥的含氮量。

13、金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn 2HCl＝SnCl2 H2 ；再加过量的FeCl3溶液，反应为：SnCl2 2FeCl3＝SnCl4 2FeCl2；最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应为：6FeCl2 K2Cr2O7 14HCl＝6FeCl3 2KCl 2CrCl3 7H2O．现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16mL，求该试样中

锡的质量分数．

14、为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐应含有40mg~50mg的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾——淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol•L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3－ 5I－ 6H =3I2 3H2O I2 2S2O32－=2I－ S4O62-