[组图]《氮族元素》测试题2004届高考一轮复习检测题
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《氮族元素》测试题2004届高考一轮复习检测题（三） 考试时间：120分钟 满分：120分 考试日期：2003.5.31 姓名_____________ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14　O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分） 1、下列变化中，属于物理变化的是（　　） 　①红磷加热升华变成白磷　②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部　③固体碘受热变成碘蒸气　④干冰汽化　⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体 A　①②　　　　　B　③④　　　　　　C　④⑤　　　　　D　③④⑤ 2、下列试剂：①浓HNO3 ②AgNO3 ③KNO3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO3应避光保存的是（　） 　A　①②③　 B ④⑤⑥　 C ①②④　 D ②③⑥ 3、经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，如下图所示。下列说法不正确的是（　　） P P P P 8 　A　是一种极性分子，易溶于水 　B　分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合 　C　相对分子质量8倍于白磷分子 　D　它和白磷是磷的同素异形体 4、氨和酸反应生成铵盐的实质是（　　） 　A　氨极易溶于水　　　　　　　　 B　氨具有碱性 　C　氨分子与H＋形成铵离子　　　　D　氨分子是极性分子 5、人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，若食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是（　　） 　A　亚硝酸盐是还原剂　　　　　　　B　维生素C是氧化剂 　C　亚硝酸盐被氧化　　　　　　　　D　维生素将Fe3＋还原成Fe2＋ 6、氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是（　　） 　A　它的水溶液中存在着N3－离子　　　 B　是无色、有刺激性气味的气体 　C　NaN3与稀硫酸作用生成HN3　　　　D　它与氨作用生成的是共价化合物 7、砷(As)在元素周期表中位于ⅤA族，且As2S3与As2O3性质相似，均具有还原性，Na2S2与Na2O2性质相似，均具有氧化性。当As2S3与Na2S2相互反应时，所得产物是（　　） 　A　Na3AsS3 B NaAsS4 C Na3AsS4 D Na2AsS4 8、已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是 A　亚磷酸中磷呈 3价　　　　　　　B　亚磷酸有氧化性和还原性　　　　　　　　（ ） 　C　亚磷酸是二元酸　　　　　　　　 D　亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐 9、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　） 　A　2:1:2 　　　　　B 5:5:4 　　　　　　 C 1:1:1 　　　　D 无法确定 10、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（　　） 　A　0.11mol 　　 B 0.22mol 　　　　　 C 0.16mol 　　　　D 0.1mol 11、已知碱能除去硝酸尾气：NO NO2 2NaOH ＝ 2NaNO2 H2O，根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是（　　） 　A　1molO2和4molNO2 　　　　B　1molO2和4molNO C 1molNO和5molNO2 　　　　 D　4molNO和1molNO2 12、工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理：NOx NH3 N2 H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（　　） 　A　1:1 　　　　　　B　2:1 　　　　　C　3:1 　　　　　 　D　1:3 13、将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　） 　A　(m－n)/3 mL　　 B　(n－m)/3 mL　　C　(4 m－1)/13 mL　　　D　3/(m－n) mL 14、某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为（　　） 　A　0.15mol/L　　　　B 0.3mol/L　　　　C　0.225mol/L 　D　无法计算 15、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质　　　①浓H2SO4　　②固体烧碱　③固体P2O5　④生石灰　⑤固体NH4Cl　⑥固体食盐　（　　） 　A　①②　　　　　　B　②④　　　　　C　②④⑤　　　　　　D　①③⑥ 　第一卷答题卡
题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案

第Ⅱ卷

二、填空（24分）

16．(8分)一无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中_____________气体的体积比为_______。

17．（8分）NO分子对空气会造成污染。近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在。它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学研究的热点。请回答下列问题：

　（1）NO对环境危害在于_______________

A　破坏臭氧层　　　　　B　高温下使一些金属氧化

C　造成酸雨　　　　　　D　与人体血液中血红蛋白结合造成缺氧

　（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亚硝酸离子( NO2－)可转化为NO。写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：___________________________________________。

　（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到500C，发

现气体的压力迅速下降，但压力降至略小于原压力的2/3就不再改变。已知其中一种产物

为N2O，试写出上述变化的化学方程式：________________________________________。

　（4）用化学方程式解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3？_____________

18．（8分）（1）m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m : n = 1 : 2.7，该反应

的化学方程式为__________________________________________________________（假设还原

产物只有一种，且只生成一种盐）（3分）

（2）含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4 gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为_________________________（3分）

（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

三、实验题（10分）

　19．实验室合成氨装置如图：

试回答：

（1）装置甲的作用是：①_______________________，②_____________________________，

（2）从丙导出的气体是_______________，

（3）乙中发生的反应方程式为________________________________________，

（4）检验产物的简单化学方法是__________________________________________________。

四、推断题（8分）

　试回答：

　（1）丙的电子式为___________________

　（2）A和乙，单质C和丙所发生反应的化学方程式分别为______________________________，

_______________________________________

（3）丙和丁能否在一定条件下反应？_________（填能或不能）。

五、计算题（18分）

21、（6分）ABS工程树脂，是由丙烯腈( CH2=CHCN，符号A)、1,3丁二烯( CH2=CHCH=CH2，符号B)和苯乙烯( －CH=CH2，符号S)按一定配比共聚而得。

　（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C:H）值最小的单体是（填符号）______________

　（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc（a b c 为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是_______________（用a b c的代数式表示）

22、（12分）铁在热的稀HNO3中反应，其主要还原产物为N2O，而在冷的稀HNO3中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物为NH4＋，请分析下图，回答有关问题。

（1） 在任一气体产物的曲线内只有一种还原产物，试配平由b 点到 c 点时的反应的化学方

程式

　　　 　　　　Fe HNO3 = Fe(NO3)3 　　 H2O

　（2）判定从O点到 a 点时的还原产物为_________________

　（3）a 点到 b 点时产物产生的还原产物为________，其原因是________________________

____________________________________________________

　（4）已知达到 d 点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为______________________，

分析投入金属铁的物质的量之比 nc (Fe)/nd (Fe) = _______________________。

《氮族元素》测试题答案2004届高考一轮复习检测题（三）

一、选择题答案：

　1 B　2 C　3 A　4 C　5 D 6 D 7 C 8 D 9 B 10 B 11 D 12 D 13 A 14 B 15 C

　＊7。As2O3中O为-2价，As为 3价；Na2O2中O为-1价，有氧化性，能将 3氧化为 5价，自身被还原为-2价，故产物为Na3AsO4，As2S3与Na2S2与此类似）

　10 用守恒法解。11　由方程式可知，只要能使NO和NO2的体积比为1:1就能完全吸收。

　12　根据化合价升降总数相等计算。14、根据离子方程式进行计算。

二、填空题

16 ① NH3、NO、CO2，NO2、HCl、H2 ②NO和CO2，2:3

（3） 3NO N2O NO2 2NO2 N2O4

18 (1) 5Fe 12HNO3 = 5Fe(NO3)3 N2 6H2O (由质量比求出物质的量之比，再根据得失电子总数相等来计算)

（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2 (分别讨论生成 2、 3价铁的硝酸盐两种情况，利用得失电子数相等)

　 （3）N2O或NH4NO3 (根据化合价升降总数相等来计算)

三、实验题

　 （2）NH3、N2、H2­　　　（3）N2 3H2　　　　　2NH3­

（3）能。（6NO 4NH3 = 5N2 6H2O，根据NO、NH3中N的化合价判定，NO2与NH3也能反应，二者都属化合价归中反应）

五、计算题

21 （1）B　（A、B、C中C:H值分别是1:1、4:6 = 2:3、1:1）　　 （2）c:(b-a)/2　

[（2）方法一：由氮原子守恒可知，平均每个分子中含有c个A分子，设含B、C分子分别为X、Y。根据C、H守恒分别有：3c 4X 8Y = a，3c 6X 8Y = b，解得X =(b-a)/2。

方法二：（由分子式可知，ABS分子中含有c个A分子，由A、B、C的分子式可知，只有B分子中氢原子数比碳原子多2，因此，ABS分子中氢原子数比碳原子数多2个，必含一个B分子）]

　　（b到c之间，由于反应已进行了一段时间，硝酸的浓度变得很稀，因此还原产物为NH4＋，且此时气体的体积不变，所以产物应为NH4NO3　　　　　　　　 （2）NO

　（3）N2O，铁与稀硝酸的反应为放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高。

　（4）Fe2＋、NH4＋，2:3

（在c点时，硝酸已消耗完，以后发生的反应是：2Fe3＋ Fe = 3 Fe2＋，此时消耗的Fe为a到c之间Fe的一半）