2．比较纯水在25℃和100℃的PH，前者与后者的关系 ( )

A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定

3.能使H2O H2O H3O OH-的电离平衡向正反应方向移动，且所得溶液呈酸性的是 ( )

A、向水中加Na2CO3 B、向水中加CuCl2

C、向水中加稀 H2SO4 D、 将水加热到99℃使其c(H )=1×10-6mol/L

4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C. c(H )与 c(OH-)的乘积 D、n (OH-)

5．在室温下，下列等体积酸与碱的溶液混合后，PH一定小于7的是 ( )

A．PH=3的HNO3与PH=11的KOH B.PH=3的HCl与PH=11的NH3·H2O

B．PH=3的H2SO4与PH=11的NaOH D.PH=3的CH3COOH与PH=11的Ba(OH)2

6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 ( )

A． 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B． 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C． c (H )相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大

D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸与等量的NaOH反应

7．某酸溶液，其c (H )=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 ( )

A．一定大于0.1mol/L B.一定小于0.1mol/L

C．一定等于0.1mol/L D.无法确定

8.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入少量CH3COOK固体(加入后仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 ( )

A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙

10．PH相同醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的PH仍然相同，则m和n的关系是 ( )

A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定

11.将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液的PH最接近于 ( )

A. 8.3 B.8.7 C.9 D.9.7

12.某次酸雨的分析数据如下： c (NH4 )=2×10-5mol/L、 c(Cl-)=6×10-5mol/L、 c (Na )=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、 c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的PH约为 ( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

13．下列叙述正确的是 ( )

A． 锌与PH=3的醋酸反应比与PH=4的盐酸反应慢

B． c (H )=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性

C． PH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H )也相等

D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同

14.在25℃，向VmLPH=a 的盐酸中滴加PH= b的NaOH溶液10 VmL，所得混合溶液中c (Cl-)= c(Na ),则(a b)为 ( )

A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定

15．常温下，把醋酸滴入NaOH溶液中，当测得溶液中c (CH3COO-)= c (Na )时，溶液的PH为 ( )

A．小于7 B. 大于7 C.等于7 D. 只能用PH试纸测定

16．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的PH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 ( )

17．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念， ，以下叙述正确的是( )

A． 中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG﹤0

B． 常温下0.1mol/LHCl溶液的AG=12

C． 常温下0.1mol/LnaOH溶液的AG=12

D．常温下，盐溶液的AG=0

18．下列各组中的比值等于2 ：1的是 ( )

A． PH均为12的氢氧化钠溶液与氢氧化钡的物质的量浓度之比

B． 硫化钾溶液中 c (K )与c (S2-)之比

C． 相同温度时，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c (H )之比

D．10mL0.5 mol/L的盐酸溶液与0.5mol/L的醋酸溶液中的c (H )之比

19．下列各离子都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有(R代表不同的元素) ( )

A．R B. R3 C.RH4 D.RH-

20.用已知浓度的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会引起测定结果偏高的是 ( )

A． 滴定前仰视，滴定终点俯视

B． 滴定前锥形瓶中有5mL左右蒸馏水

C． 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定后气泡消失

D．滴定过程中振荡不慎溅出了溶液

二．填空题(本题包括4小题，共35分)

21．(9分)有一PH为12的NaOH溶液100mL，要使它的PH降为11。

(1)假如加入蒸馏水，应加 mL

(2)假如加入PH=10的氢氧化钠溶液，应加入 mL

(3)假如加入0.01mol/L的盐酸，应加入 mL

22．(8分)已知25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的PH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c (OH-),因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c (H )减小，因此溶液的PH增大。

(1)你认为上述两种解释中 (填甲或乙)正确

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量下列物质中 (填写编号)，然后测定溶液PH。

A．固体CH3COOK(水溶液显碱性) B. 固体CH3COONH4(水溶液呈中性)

C．气体NH3 D.NaHCO3(水溶液呈碱性)

(3)若 (填甲或乙)的解释正确，溶液的PH应 (填增大 、减小或不变)。

23．(9分)用NH4Cl进行如下实验，判定发生的现象，并简单说明原因。

(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与PH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡对比，可发现NH4Cl溶液的PH 7，显 性，其原因用离子方程式表示

(2)向NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有 生成，其主要成份是

(3) NH4Cl溶液中离子浓度从大到小的顺序是

24．(9分)一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K 、Fe3 、Ba2 、Al3 、NH4 、Cl-、、NO3-、HCO3-、SO42-，做了以下实验：

(1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；

(2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

(3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；

(4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有 ；溶液中肯定不存在的离子有 ；溶液中不能确定的离子有 。

三、计算题(本题包括2小题，共15分)

25．(7分)有铜和氧化铜的混合物8g，将其全部溶于 70mL 7mol/L＋的硝酸中，反应后收集到3.36L(标准状况)气体；反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液的PH=0，从中取出10mL，跟10mL3.6mol/L的NaOH混合，求：

(1) 原混合物中铜和氧化铜的物质的量。

(2) 与NaOH溶液混合所得溶液的PH。(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)

26．(8分)环境监测中，测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL 水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好胶塞，并振荡摇匀，使之反应：2Mn2 O2 4OH- == 2MnO(OH)2

②测定：打开胶塞后迅速加入适量H2SO4(H )使之反应：MnO(OH)2 2I- 4H == Mn2 I2 3H2O

然后用bmol/L Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，共消耗V mL(以淀粉为指示剂)，其反应为：

I2 2 S2O32- == 2I- S4O62-

试回答：

(1)以淀粉为指示剂，达到滴定终点，溶液由 色变 色。

(2)测定时，滴定管经水洗、蒸馏水洗后，加入滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果 (选填偏高、偏低、无影响。)

(3)水中溶液氧(mg/L)计算式为 。

答案：

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

A

B

B

D

C

D

C

D

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

D

B

C

C

C

C

B

A

A

C