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二、填空题：包括3个小题，共31分。 21．（9分）图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
(1)物质H的分子式是_________________ (2)反应①的化学方程式是_____________________________________________。 (3)反应②的化学方程式(须注明反应条件)是________________________________。 22．（14分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。 (1)a电极材料应为________，电极反应式为_________________________。 (2)电解液c可以是(填编号)__________________。 A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用为_________________，在加入苯之前对c应做何简单处理?_____________________。 (4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)_________ A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度 (5)若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为 ____________________________________________。 23．（8分）在陶瓷工业上常碰到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9m～10－7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集________，阴极聚集_______，理由是_______________________________________________________________________。 三、计算题：包括2个小题，共19分。 24．（12分）(1)当电源通过2L6％的KOH溶液(ρ==1．05g／mL)时，溶液的浓度改变了2％，此时阳极析出的物质是什么?质量为多少克? (2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5．6L(标态)Cl2析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少? 25．（7分）两根镍棒分别与电源正负极相连，并都插入NiSO4溶液中。若电流强度为I，通电时间为ts，结果阳极失重mg。已知每个电子的电量为1．6×10－19C，则可推知阿伏加德罗常数为多少? 第4单元测试答案 1．D 分析：物质的选取一要考虑能否和Cl2反应，二要考虑其本身或反应产物对人的健康的影响 2．C 分析：阳极：Ag e－ === Ag 1mol 1mol 108g 0．02mol 0．02mol 2．16g (D错) 阳极；Ag—e－=== Ag (B错) 转移的电子数为：N==0．02×6．02×1023＝1.204×1022(个) (C对) 电解后溶液中溶质为AgNO3，浓度不变(A错) 3．B分析：阴极反应：ZAg 2e－＝2Ag xmol xmol 阳极反应；Cu － 2e－ ＝ Cu2 EQ \F(x,2) mol xmol 经分析：两电极的质量差为阴极析出的Ag和阳极溶解的Cu的质量之和：即108x 64 · EQ \F(x,2) ==28 x==0．2 即m析出的Ag＝108×0．2＝21．6g m溶解的Cu＝0．1×64＝6．4g 则阳极：100—6．4＝93．6g 阴极：100 21．6＝121．6 4．D 5．D 6．B 7．B 8．A 9.B 10．A 11．D 12．A 13．C 14．B 15．D分析：电解时：阳极：Fe－2e－＝Fe2 阴极：2H 2e－==H2 总电解方程式为：Fe 2H2O===Fe(OH)2 H2↑ 4Fe(OH)2 O2 2H2O==4Fe(OH)3 则得关系式 8H2O ～ 4Fe(OH)2 2H2O～4Fe(OH)3 消耗水量和Fe(OH)3的关系式为： 10H2O ～ 4Fe(OH)3 5mol 2mol 16．A 电镀时，应用电解原理，镀件作阴极，要镀的金属作阳极，电镀液一般是要镀金属的盐溶液 17．A 18．C 分析：电解精炼铜，应用粗铜板体作阳极 发生反应：Cu－2e－＝ Cu2 ，同时粗铜中所含Na，Fe、Zn等杂质也失电子，以离子形式溶解于电解液中 19．B 20．D 21．(1)HCl (2)Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O(3)N2 3H2 22．(1)Fe；Fe－2e－===Fe2 (2) BC (3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化；加热一段时间 (4) BC (5) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 23．带负电荷的胶体微粒陶土；带正电荷的氧化铁胶体微粒，带相反电荷的胶体微粒通电时产生电泳现象，分别向两极移动，从而达到除杂目的。 24．(1)阳极析出的物质是：O2 解：m (KOH)==2×1．05×1000×0.06＝126(g) m[KOH(aq)]=== EQ \F(126g,0.08) ==1575g 电解水的质量为：2×1．05×1000 —1575＝525g m(O2)== EQ \F(8,9) ×525 == 466．7g (2)混入KCl杂质后，首先电解KCl溶液得： EQ \F(506L,22.4L/mol) ===0．25molCl2，设增加的KOH和溶液质量分别为x、y。 2KCl 2H2O 2×39 2×56 1mol 2g 2×39—2＝76g x 0．25mol y 解得x＝28(g) y==19(g) 故：w(KOH)＝ EQ \F(126 28,1575 19) ×100％==9．66％ 25．解；由电极反应式：Ni － 2e－ ＝ Ni2 58.69g 2mol m(g) 得NA＝58．69It／(3．2×10－19m) |
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物质A跟B反应生成E、F和G，物质C跟D反应生成I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表，请填写下列空白：
2NH3
2KOH Cl2↑ H2↑ △m
mol