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第二卷 (非选择题 共76分)
注重事项： l．用钢笔或圆珠笔(除题目有非凡规定外)直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
| 得分
| 评卷人
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三、(本题包括3小题，共26分)
19．（4分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_____________（填序号）。
①为了测定一包白色粉末的质量，用托盘天平称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并移动游码使之平衡即可
②实验室制氨气时，选用无水CaCl2做干燥剂
③仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可以鉴别pH相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液
④进行镁跟二氧化碳反应的实验时，将点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶（瓶底部要放一些细沙）里即可
⑤为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
⑥用水或硝酸银溶液都可以将溴蒸气和二氧化氮气体区别开来
20．（10分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了测定其纯度，用浓度为0.1152mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答下列问题：
(1)托盘天平称量3.2 g固体试剂，再用蒸馏水在烧杯中充分溶解并冷却至室温后，用玻璃棒引流转入500 mL容量瓶中，恰好至刻度线，振荡、摇匀即配成待测液备用。请指出以上操作中出现的错误有（多写倒扣分）
。
(2)将标准盐酸装在50.00 mL （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，调节液面位置使其在 处，并记下刻度。
(3)取25.00 mL待测液并加入指示剂待测定。该项实验操作需要的主要仪器有
。
(4) 下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母） 。
A．转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
(5) 某同学所得实验数据如下表所示，据此，请写出上述固体试剂中NaOH的质量分数的计算式（不要化简） 。
实验编号
盐酸的浓度/ mol·L－1
滴定完成时，盐
酸滴入的体积/mL
待测NaOH溶液
的体积/mL
1
0.1152
26.72
25.00
2
0.1152
28.02
25.00
3
0.1152
26.70
25.00
21．（12分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步还原氧化铜和制取FeCl3·6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）。
（1）实验时，按气体从左到右的流向,装置的连接顺序是(填大字母编号)：C接
______________________接B。
（2）装置A的作用是 。C中碎瓷片的作用是 。E的作用是 。
（3）B中的现象是_____________________________________ __。
（4）为了安全，在B管中的反应发生前，在气体的最后出口处必须
；B管中的反应开始后，在气体的最后出口处应
。
（5）待反应完成、D管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。取滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
从滤液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_____________________________________________________________________。
得分
评卷人
四、(本题包括3小题，共29分)
22．（13分）完成下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)，是离子反应的只写出离子方程式。
⑴实验室用新制的消石灰和氯化铵反应制取氨气
______________________________________________________________。
⑵碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合反应
______________________________________________________________。
⑶新制的氢氧化亚铁悬浊液露置在空气中
______________________________________________________________。
⑷实验室制取乙烯
。
⑸丙烯在一定条件下生成聚丙烯
______________________________________________________________。
（6）配平下列氧化还原反应方程式：
FeSO4 HIO3 = Fe2（SO4）3 I2 H2O
23．（6分）（1）已知浓度均为0.1 mol/L的8种溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的顺序是______________ （填写序号）。
（2）25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：
若a＋b＝12，则Va: Vb＝ 。
若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
24. （10分）已知下图中（部分反应物或生成物没有列出），A、C既是工业上用途很广的两种重要化工原料，又是重要的化工产品；B是中学化学中常见的金属；M是一种重要化石燃料的主要成分；K是一种较好的耐火材料。M、H是正四面体结构的非极性分子，G、I均是气体，L是固体。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式 ，N的电子式 ，L分子中含有的化学键的类型 。
（2）反应①进行的条件是 。
（3）反应②的离子方程式为 。
得分
评卷人
五、(本题包括2小题，共21分)
25．（9分）Cu跟2.00 L 1.00 mol/L 的硝酸反应，假如溶液中NO3－的物质的量浓度下降0.200 mol/L。试计算：
⑴溶液中H＋的物质的量浓度下降多少？
⑵反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？若将此气体收集在烧瓶中后，再将烧瓶倒立于水中并向瓶中通入氧气，当液体布满烧瓶时，通入氧气的体积是多少（标准状况）？
26．（12分）现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3 和Fe3 的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入80 mL 浓度为4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3 的物质的量与总物质的量的比值为x。
（1）根据反应的化学方程式计算，当x=0.5 时，溶液中产生的沉淀及其物质的量是
。
（2）当沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围是 ，请在下图中画出沉淀总量（mol）随x(0→1.0)变化的曲线。
（3）若Al3 和Fe3 的物质的量之和为 n mol ( n为合理取值)，其他条件不变，当沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3时，x的取值范围是（用含有n、x的式子表示）
。
徐州市2005——2006学年度年第一学期期末考试
高二化学试题(必修加选修)参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其他合理答案的也给分。
一、共32分。每小题4分。
1. D 2. A 3. D 4. C 5. B 6. A 7. D 8. B
二、共42分。第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
9. B 10. AD 11. BD 12. D 13. B 14. CD 15. A 16.CD 17.CD 18. C
三、共26分。第19题4分。第20题10分，每空2分。第21题12分；第(2)、（5）题各3分，其余每小题各2分。
19．③④⑥
20．（1）烧杯未洗涤，未用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线(或未定容)
（2）酸式 “0”或“0” 以下的某一刻度
（3）碱式滴定管、锥形瓶
（4）AC
（5） 
21．（1）D接A接E
（2）缓冲、冷凝 防止暴沸 干燥生成的氢气
（3）黑色固体变红色，并在管的后部有水珠（或水雾）出现
（4）检验氢气的纯度 点燃氢气
（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤
四、共29分。第22题13分，第（6）题3分，其余每小题2分。第23题6分，每空2分。第24题10分，每小题2分。
22．略
23．（1）⑦⑥⑧③②①④⑤
（2）1:100 
＜a＜ 
24.（1）Al， 
，离子键和共价键
（2）光照和过量的氯气
（3）3AlO2— Al3 6H2O = 4Al（OH）3↓
五、共21分。第25题9分，每问3分。第26题12分，每小题4分。
25．（1）0.8 mol/L
(2) 8.96 L 6.72 L
26．（1）0.05 mol Fe(OH)3、0.03 mol Al(OH)3]
（2）0 ≤ x ≤ 0.2
（3） 
－3 ≤ x ≤1.0
| |
CO32— H3O 
H CO32—，H2O 
