第Ⅰ卷 (选择题 共50分)

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 K 39 Fe 56

一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列物质中，氯元素的化合价最高的是

A．NaCl B．NaClO C．Cl2 D．KClO3

2．下列各组物质中，互为同位素的是

A．金刚石和石墨 B．氕和氚 C．H2O和D2O D．CH4和C3H8

3．下列物质中，不与水反应的是

A．SiO2 B．CO2 C．Na2O2 D．CaO

4．在下列反应中，HCl既作氧化剂又作还原剂的是

A．NaOH HCl==NaCl H2O B．Zn 2HCl==ZnCl2 H2↑

C．2HCl H2↑ Cl2↑ D．CuO 2HCl==CuCl2 H2O

5．下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A．碘化钠 B．氯水 C．溴水 D．碘水

6．下列有关乙炔性质的叙述中，错误的是

A．能燃烧生成二氧化碳和水 B．能发生加成反应

C．能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．能与氯化氢发生取代反应

7．A、B、C都是金属，把A放入B的盐溶液时，A的表面附着一层B，在由A 与C做电极组成的原电池中，A为原电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C B．C>A>B C．B>A>C D．B>C>A

8．在相同状况下，等物质的量的铁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:4

9．下列叙述中，错误的是

A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠与硫化合时可以发生爆炸

C．钠是强还原剂 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠

10．下列化合物中，只含有离子键的是

A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．NH3

11．下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是

A．NH4Cl B．Fe2O3 C．Al(OH)3 D．KNO3

12．下列气体中，不能用排水法收集的是

A．氧气 B．二氧化氮 C．氢气 D．一氧化氮

13．下列试剂中，可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．蒸馏水 D．硝酸

14．下列溶液中，c(H )最大的是

A．0.1 mol/L HCl溶液 B．0.1 mol/L NaOH溶液

C．0.1 mol/L H2SO4溶液 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液

15．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是

A．常温时都能用铁制容器盛放 B．加热时都能与铜发生反应

C．都能作为气体的干燥剂 D．硫元素的化合价都是 6价

16．只用一种试剂来鉴别KCl、Ba(NO3)2、NaHCO3三种溶液，这种试剂是

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液

17．下列物质中，能发生银镜反应的是

A．葡萄糖 B．淀粉 C．蛋白质 D．纤维素

18．下列关于卤族元素的说法中，不正确的是

A．单质的熔点和沸点随着核电荷数的增加逐渐升高

B．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深

C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱

D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强

19．下列物质中酸性最强的是

A．H3PO4 B．HNO3 C．H2CO3 D．H2SiO3

20．当甲烷与氧气以质量比为1:4混合时，极易发生爆炸。此时甲烷与氧气的体积比为

A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1

二、选择题(本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有1个或2个选项符合题意，若正确答案只有1个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括2个选项，只选1个且正确给1分，一对一错不给分)

21．下列各组气体，在通常情况下能共存，且都能用浓硫酸干燥的是

A．H2、CO2 B．NO、O2 C．SO2、O2 D．NH3、HCl

22．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．K 、H 、SO42—、NO3— B．Na 、H 、OH—、SO42—

C．K 、NH4 、OH—、SO42－ D．Fe3 、Na 、Cl—、OH—

23．下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2 N2O2 (正反应为放热反应)

B．3O2(g) 2O3 (正反应为吸热反应)

C．C(s) CO2(g) 2CO (正反应为吸热反应)

D．N2(g) 3H2(g) 2NH3(s) (正反应为放热反应)

24．下列反应的离子方程式，书写正确的是

A．二氧化硫与水反应： SO2 H2O==2H SO32—

B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3 2H ==Ca2 CO2↑ H2O

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH—==Cu(OH)2↓

D．氧化铜与稀硫酸反应： CuO 2H ==Cu2 H2O

25．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判定正确的是

A．非金属性：X>Y>Z

B．原子半径：X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

D．原子最外层电子数： Z>Y>X

第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)

三、填空题(本题包括4小题，共15分)

26．(5分)在 S原子中含有 个中子， 个电子，它的原子结构示意图为 。在加热的条件下，铁与硫反应生成 ，在这个反应中，硫是 剂(填“氧化”或“还原”)。

27．(3分)浓硫酸能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；浓硫酸能使纸片变黑，是由于它具有 性；浓硫酸可以与碳反应，是由于它具有 性。

28．(5分)现有5种有机物：① CH2=CH2 ② CH3CHO ③ CH3CH2OH ④ CH3COOH ⑤ CH3COOCH2CH3，请按下列要求填空(填序号)。

(1)能发生银镜反应的是 。(2)能发生消去反应的是 。

(3)能发生水解反应的是 。

(4)具有酸性且能发生酯化反应的是 。

(5)既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。

29．(2分)50 mL H2SO4的质量分数为35%、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为

mol/L。(计算结果保留1位小数)

四、简答题(本题包括3小题，共15分)

30．(5分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。

(1)钠和水反应

(2)实验室加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气的反应

(3)苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至55℃～60℃发生的反应

反应类型

(4)碳酸氢钠受热分解的反应

31．(2分)写出下列反应的离子方程式。

(1)碳酸钠溶液与足量的稀硫酸反应

(2)氯化铝的水解反应

32．(8分)A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和(8个电子)。B元素与A元素位于同一周期，B元素原子的最外层电子数是A元素原子的最外层电子数的1/2。C元素的离子带有三个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同。D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比A元素原子的最外层电子数少2。

请回答下列问题：

(1)四种元素的名称是：A ，B ，C ，D 。

(2) C元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，D元素最高价氧化物的化学式是 。

(3)写出B元素的氢化物的电子式： ；其分子呈 结构。

五、实验题(本题包括2小题，共10分)

33．(6分)铜与浓硫酸反应的实验装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出图中有标号仪器的名称：

① ，② 。

(2)铜与浓硫酸反应的化学方程式为： 。

(3)实验过程中，蘸有品红试液的滤纸条会 ，说明二氧化硫具有 性。

(4)导管口蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是 。

34．(4分)已知A、B、B、D分别是AlCl3、BaCl2、NaOH、CuSO4四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B D→蓝色沉淀。

③C D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。

根据以上事实，推断：

A是 ， B是 ，C是 ，D是 。

六、计算题(本题包括2小题，共10分)

35．(4分)在标准状况下，将112 mL HCl气体溶于水，配成50 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L；10 mL该溶液能中和0.2mol/L NaOH溶液的体积为 mL。

36．(6分)某含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液200 mL，需消耗100 mL 1mol/L BaCl2溶液才不再产生白色沉淀；又知200 mL此混合溶液在加热条件下与200mL 2mol/L NaOH溶液恰好完全反应。计算200 mL混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度。

高中毕业会考化学试卷

参考答案和评分标准

第Ⅰ卷　　选择题（共50分）

一、选择题（每小题2分，共40分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

A

C

A

D

B

C

D

B

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

B

D

C

D

A

A

D

B

B