专题练习二 物质结构与性质
1．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是 （ ）
A．是氢的一种新的同素异形体 B．是氢的一种新的同位素
C．它的组成可用H3表示 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
2．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）
Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
3．共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ( )
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
4．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
5．下列说法中不正确的是 （ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
6．据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( )
A．碳、氮原子构成网状的原子晶体 B．膜中的C--N键长比金刚石的C—C键长短
C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热 D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大
7．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a—b），L层电子数是（a b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 ( )
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
8．某主族元素的离子X2 有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是 （ ）
A．X2 具有还原性 B．X的 2价化合物比 4价化合物稳定
C．XO2具有强氧化性 D．该元素是第ⅡA族元素
9．推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是_____；若XY2是共价化合物其化学式是______。
⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为______。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为______。
⑷某非金属X的最高正价为 m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是_________ 。
10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。
⑵C和D的离子中，半径较小的是__________（填离子符号）。
⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。
|
晶胞 |
|
晶胞的 |
|
○：阳离子D＋ ●：阴离子EC6x－ |
 |
|
A |
|
B |
|
C |
|
D |
|
H＋ |
|
H＋ |
11．Ａ、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。
⑴写出A、B的电子式。A B 。
⑵C与D相似，在液态时C也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的两种微粒，则C的电离方程式为____________________________________。
⑶金属钠能与液态C反应：Na＋C→X H2，写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式 。
12．水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德瓦尔斯力与化学键之间）彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示
⑴1mol冰中有 mol“氢键”
⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为： 。
⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力（11kJ•mol—1）。已知冰的升华热是51 kJ•mol—1，则冰晶体中氢键的能量是 kJ•mol—1
⑷用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点（℃），则x、y、z的大小关系是 ，其判定依据是_________________________________
__________________________________________________________________________。
13．已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型（其晶胞的一个面如图），由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度ρ为5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。求
⑴FexO中x值（精确至0.01）为多少？
(2)晶体中的Fe分别为Fe2 、Fe3 ，在Fe2 和Fe3 的总数中Fe2 所占分数（用小数表示，精确到0.001）为多少？
(3)在完整晶体中，与O2－等距且最近的6个Fe占据空隙是何种几何外形？
(4)在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少米？
《专题练习二 物质结构与性质》参考答案
1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．AB 7．B 8．D
9．⑴CaF2 CS2 （2）MgS （3）NaOH 或 LiHS
（4）H2b-mXOb （5）KCl 或CaCl2
10．⑴ 
第二周期、第ⅦA族 ⑵ Na
⑶ 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ ⑷ Na3AlF6
11．（1）略 （2）2NH3 NH4 NH2－ （3）NaNH2 NH4Cl = NaCl 2NH3
12．(1) 2 (2) H2O H2O H3O OH-
(3) 20 (4) x ＞ z ＞ y 水中含氢键，故沸点最高，硒化氢比硫化氢相对分子质量大，分子间作用力大，故硒化氢沸点高。
13．(1) 根据NaCl的晶体结构分析，若取1mol该晶胞，则有4molFexO.
即：(4.28×10-8cm)3×6.02×1023mol-1×5.71g·cm-3＝4(56x 16)g·mol-1
x＝0.92
(2) 设0.92个Fe原子中Fe2 有n个
由电荷守恒：2n 3(0.92－n)=1×2
n=0.76
则Fe2 所占的分数： 
。
(3)由晶体的立体结构分析，与O2－等距且最近Fe占据空隙为八面体结构。
(4) 
