说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将第Ⅰ卷试题的正确答案用ⅡB铅笔填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷试题的正确答案写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mg-24 Al-27 Fe-56
第Ⅰ卷 （选择题 共48分）
（本卷包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列反应起了氮的固定作用的是
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵
2．下列液体中所含粒子种类最多的是
A．液氨 B．液氯 C．氨水 D．稀硝酸
3．在一只25 mL的碱式滴定管中注入0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积
A．大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
4．关于铝的性质，错误的说法是
A．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀
B．铝能溶解于冷的浓硝酸，被氧化成硝酸铝
C．铝能溶解于NaOH溶液，生成偏铝酸钠和氢气
D．铝能在氯气中燃烧，生成三氯化铝
5. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是
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电解 |
A．2NaCl(熔融) 2Na Cl2↑ B．MgO H2 SHAPE * MERGEFORMAT 
Mg H2O
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高 温 |
C．Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 D．2HgO SHAPE * MERGEFORMAT 2Hg O2↑
6．下列实验现象描述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色的物质
C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
7．常温下，下列溶液中即能溶解铁又能溶解铜的是
A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．浓硫酸
8．若溶液中由水电离产生的c（H ）=1×10－14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大
量共存的离子组是
A．Al3 、Na 、NO 
、Cl－ B． K 、NH 
、SO 
、NO
C．K 、Na 、Cl－、S2－ D． K 、Na 、Cl－、NO
9．下列各溶液中，pH最大的是
A．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍
B．pH=9的烧碱溶液稀释1000倍
C．pH=9的氨水稀释1000倍
D．pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合
10．可逆反应：A＋3B 
2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反
应速率，其中反应最快的是
A．u D＝0.4 mol / (L·s) B．u C＝0.5 mol / (L·s)
C．u B＝0.6 mol / (L·s) D． 
A＝0.15 mol / (L·s)
11．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：
m A(g)＋ nB(g) 
pC(g) qD(g)
当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是
①体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率VA：VB：VC：VD = m：n：p：q
A．只有③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
12．对于可逆反应2AB3（g） 
A2（g） 3B2（g）（正反应吸热），下列图像正确的是
13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋) ＞ c(NO3－)
B．1.0 mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝ c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
14．原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说
法不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e- =Al3
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e- 4OH- = AlO 
2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e- = Cu2
D．由Ag、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e- = Cu2
15．下面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是
KMnO4＋ H2S＋ H2SO4＝ K2SO4＋ MnSO4＋ S↓＋
A．5 B．10 C．20 D．40
16．由锌、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物30 g，与足量盐酸反应产生的氢
气在标准状况下体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属
A．锌 B．镁 C铝 D．铁
第 = 1 * ROMAN I卷答题处：
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题号 |
1 |
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8 |
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答案 |
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题号 |
9 |
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16 |
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答案 |
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题号 |
第 = 1 * ROMAN I卷总分 |
第Ⅱ卷 |
第Ⅱ卷总分 |
全卷 总分 | |||||
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17 |
18 |
19 |
20 |
21 |
22 | ||||
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得分 |
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第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）
（本卷共6小题）
17．（7分） 在密闭容器中的可逆反应CO（g） NO2（g） CO2（g） NO（g）
（正反应为放热反应）达到平衡后：
（1）扩大容器体积，容器内压强 ，反应混合物颜色 ，平衡 ；
（2）升高温度，平衡 ，混合气体分子总数 ；
（3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。
18．（8分） 某爱好小组设计出如右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 ;
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入３mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是： ;
再由a向c中加５mL蒸馏水，此时c中反应的离子方程式是： ;
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是(填方案序号)
，理由是 。
方案
反应物
①
Cu、浓HNO3
②
Cu、稀HNO3
③
Cu、O2、稀HNO3
19．（9分）A~K均为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示。A为金属氧化物，D为红棕色粉末，K为白色胶状沉淀(图中部分反应条件及反应物或产物未注明)。试填写下列空白：
(1) 写出下列物质的化学式A ，D ；
(2) C与D的混合物通常称 ；
(3) 写出下列化学方程式或离子方程式：
A ®J (离子方程式) ；
G＋B ® H (化学方程式) ；
(4) I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因 。
20．（10分）A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的
原子序数依次增大，其中B与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，B、C的常见单质都是空气的主要成分，E是金属元素，但能表现出一些非金属元素的性质。请回答下列问题：
（1）写出B原子的电子式 ；画出D的原子结构示意图 ；
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的结构式为______________，其分子属于___________（填“极性”、“非极性”）分子；
（3）写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________________；
（4）一定条件下，B的最高价氧化物的水化物的浓溶液与红热的木炭反应，则该反
应的化学方程式 ；
（5）在10 L的密闭容器中，通入2 molFC2气体和3 mol C2气体，在一定条件
下反应生成FC3气体。当反应达到平衡时，C2的浓度为0.21 mol·L－1，则平衡时FC2的转化率为 。
21．（10分）某无色溶液含有Na 、Ba2 、Cu2 、SO32－、S2－、HCO3－、Cl－、AlO2－、
Br－等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下：
① 用pH试纸检验，溶液的pH＞7；
② 向溶液中滴加氯水，滴加过程中一直无气体、无沉淀产生，再加入CCl4振荡、
静置，CCl4层显橙红色，后用分液漏斗分液；
③ 向②分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3 )2－HNO3混合溶液，除有白色沉淀生成
外无其它变化，然后过滤；
④ 向③滤液中加入AgNO3－HNO3混合溶液，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子有 ；
（2）原溶液中肯定不存在的阳离子有 ，
不存在的阴离子有 ；
（3）写出③中发生反应的离子方程式： 。
22．（8分）常温下，将10 mL 0.2 mol/LCH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol/L NaOH溶
液混合得X溶液（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答以下问题：
（1）X溶液的pH 7（填大于、小于或等于，下同）；写出所得溶液中溶质的化学式 ；
（2）若向X溶液中加入10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH 7，原因是
；
（3）若向X溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液至pH＝7，则所得溶液中存在离子的离子浓度的关系为 。
高二年级化学 参考答案
第 = 1 * ROMAN I卷选择题 每小题3分，共48分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
B
B
C
A
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
B
D
C
B
A
第 = 2 * ROMAN II卷非选择题 含6小题，共52分。
17.(7分)（1）减小(1分) 变浅(1分) 不移动(1分)；
（2） 逆向移动(1分) 不变(1分)；
（3）不变(1分) 催化剂不影响反应进行的程度(1分)
18.(8分)（1）检查装置的气密性(1分)
（2）Cu ＋ 4HNO3(浓)＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O (2分)
3Cu ＋ 8H 2NO3- ＝ 3Cu2 ＋ 2NO↑＋ 4H2O (2分)
（3）③(1分) 不产生有污染的氮氧化合物（1分） 消耗硝酸量最少(1分)
19．（9分）（1）Al2O3(1分) Fe2O3(1分)； （2） 铝热剂(1分)
（3）Al2O3＋2OH-＝2 AlO2-＋ H2O(2分) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 (2分)
（4）Al3 3H2O 
Al(OH)3 3H (2分)
20．（10分）（1） 
（1分） 
（1分）
（2） H-O-O-H （1分） ； 极性（1分）
（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑（2分）
（4）C 4HNO3（浓） SHAPE * MERGEFORMAT 
CO2↑ 4NO2↑ 2H2O（2分）
（5）90% （2分）
21．（10分）（1）（2）小题每个离子各1分 ，共8分。
（1）Br-、 SO32-、Na （2）Cu2 、Ba2 ； S2-、HCO3-、AlO2-；
（3）Ba2 SO42- = BaSO4↓ （2分）
22.(8分)（1）小于（1分）；CH3COONa（1分）和CH3COOH（1分）
（2）大于（1分） CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa（1分），CH3COO-水解使溶液中的c（OH-）＞ c（H ）（1分）
（3）c（Na ） c（H ）＝ c（CH3COO-） c（OH-） （1分）
c（Na ）＝ c（CH3COO-）＞c（H ）＝ c（OH-） （1分）
