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盐类水解的应用
1、判定盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
例1：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
（NaOH—NaClO—Na2CO3—NaHCO3—NaAc—Na2SO4—(NH4)2SO4—NaHSO4）
例2、相同条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种稀溶液的PH值相同,则它们的摩尔浓度由大到小的关系是 （ ） C
A.①②③ B.③①② C.②①③ D.③②①
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
例3：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4 ]分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判定正确的是（ ）B
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理
思考1：泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理。
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但究竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3 ，Fe3 ，AlO2-，HCO3-，S2-，ClO-等。
4、判定溶液中离子能否大量共存。
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。
思考2：用盐类水解的知识解释Al3 和AlO2-在溶液中为什么不能共存。
5、用盐溶液来代替酸碱
例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
思考3：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。
6、在实际生产和生活中的运用。
（1）配制溶液：轻易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。
思考4：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？
②配制Al2(SO4)3怎么做，配制Na2SiO3溶液时呢？
（2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。
思考5：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？假如是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？
（3）选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
（4）试剂瓶的选用：
说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？
例4：实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硫酸 ，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 B
A．①⑥ B。①②③④⑥ C。①②③⑥ D。①②③④
（5）除杂：
例5：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3 离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）AD
A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁
（6）化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？
例6、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是 B
A．①③④ B。②③④ C。①③⑤ D。②③⑤
思考6：Mg(OH)2不溶于水但溶于NH4Cl溶液中
思考7：酸式盐的水溶液一定显酸性吗？
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