10．下列含有极性键的非极性分子是（ ）

（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2

（5）N2 （6）H2S （7）SO2

（8）CS2 （9）H2O （10）HF

A．（2）（3）（4）（5）（8）

B．（1）（3）（4）（5）（8）

C．（1）（3）（4）（8）

D．以上均不对

11．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）

A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4

12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）

A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

13．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

14．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）

A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等

D．PCl3是非极性分子

15．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）

A．H2O B．CH4

C．SiH4 D．NH4

16．下列叙述正确的是 （ ）

A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B．非极性键只存在于双原子单质分子里

C．非极性分子中，一定含有非极性键

D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂

17．下列分子中，所有原子满足8电子结构的是（ ）

A 光气（COCl2） B 六氟化硫

C 二氟化氙 D 六氟化硼

18．下列说法中，正确的是（ ）

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键中不一定是非金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

二、填空题

19．硫化氢（H2S）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为 ；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为 ；甲烷（CH4）分

子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为 。

20．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：

（1）溴化碘的电子式是 ，它是由 键形成的 分子。

（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。

21．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。

【迁移拓展】
22．CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 （ ）

A．所有原子在同一平面内

B．分子中不含氢原子

C．A的原子量小于B