《化学1》模拟卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Zn 65
说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第II卷上直接作答。考试结束后，请上交答题卡和第II卷。
第Ⅰ卷（共68分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。）
1.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（ ）
A、KOH B、溴水 C、水玻璃 D、氢氟酸
2.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
A、HCl B、Cl2 C、NH3 D、NO
3.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 （ ）
A、Cl2 B、HCl C、SO2 D、活性炭
4.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（B ）
A. Na2SO4 BaCl2===2NaCl BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2 O2 2H2O== 4Fe(OH)3↓
C. FeCl3 3KOH===Fe(OH)3↓ 3KCl D.CuCl2 2NaOH===Cu(OH)2↓ 2NaCl
5.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ B ）
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
6.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ C ）
A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3
7．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（ ）
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
8．人体血红蛋白中含有Fe2 离子,假如误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2 离子转变为Fe3 离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
9．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它与水反应的化学方程式为( )
IBr H20＝ HBr HIO 下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是
A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂
B．与NaOH反应生成碘化钠和次溴酸钠
C．可作氧化剂 D．与水反应是氧化还原反应
10. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ）
A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸
11.能用H OH－ = H2O 来表示的化学反应是（ ）
A、CuO溶于稀H2SO4 B、澄清石灰水和HNO3溶液反应
C、KOH溶液和碳酸溶液反应 D、Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
12．下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ）
A、Mg B、Cl2 C、Si D、Al
13.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：（ ）
A、Mg2 、SO42－、K 、Cl－ B、Na 、NH4 、NO3－、MnO4－
C、K 、Cu2 、Cl－、Br－ D、Ba2 、Na 、OH－、HCO3－
14．在一定条件下，将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中，与水充分作用后，剩余气体的体积变成原气体体积的（ ）
A．1/2 B．2/3 C．1/3 D．3/8
15. 有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C. 氯水 D．FeCl3溶液
16．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
17．下列各溶液中,Na 物质的量浓度最大的是( )
A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C．5L0.4mol/LNaOH D．2L0.15mol/LNa3PO4
18.下列离子方程式正确的是（D ）
A. 亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3 2H ===2Na2 SO2↑ H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32- 2H =CO2↑ H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4 Zn=Zn2 SO42- H2↑
D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H OH-==H2O
19. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3 离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水
20．下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是（ ）
A．Cl2 B．HI C．NH3 D．CO2
21．4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ） 
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率 
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A． （NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）B． （NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C． （O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） D． （H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)
第Ⅱ卷（非选择题，共32分）
二、填空题
22．（8分）在标准状况下，1mol 任何气体体积为22.4L。那么在标准状况下，700L NH3 的物质的量为 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的质量分数为 ， 假如该氨水的密度为0.85g·cm－3 ，则氨水的体积为 L ，物质的量浓度为 。
三、推断题
23. （5分）有X、Y、Z三种元素：
（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X 和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：
XZ_______，X2Y_________。
24．（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：
（1）写出物质的化学式：
A：________ C：________ Ⅰ：________
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式
H→I的化学方程式
四、实验题
25.（7分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是
浓硫酸的作用是___________________。按下图装置进行实验，可证实碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。
①
②
③
④
五、计算题（本题包括1小题 共5分）
26．（5分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
参考答案
一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，1～16题每小题3分，17～21题每小题4分，共68分。）
1．B 解析：玻璃中含有二氧化硅，能与KOH溶液和氢氟酸反应，水玻璃是一种黏合剂
2. D 解析：HCl 、Cl2均会与碱石灰反应，NH3会与浓硫酸反应，NO既不会与碱石灰反应也不会与浓硫酸反应
3. B 解析：Cl2 和SO2均具有漂白性，活性炭具有吸附作用，它们都能使品红溶液褪色
4. B 解析：看反应过程中是否有元素化合价发生变化
5. B.
6. C 解析：依次发生下列变化：4Na O2 ==== 2Na2O Na2O H2O === 2NaOH
2NaOH CO2 10H2O ==== Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O==== Na2CO3 10H2O
7．C
8.D解析：由于亚硝酸盐会使Fe2 离子转变为Fe3 离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2相结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，是将Fe3 离子重新转变为Fe2 离子，这说明维生素C具有还原性。
9.C 提示：IBr与H2O的反应是复分解反应，IBr中 1价I有较强的氧化性。
10. B 解析：依次发生下列反应：CuSO4 Fe===Cu FeSO4 2FeCl3 Fe===3 FeCl2
H2SO4 Fe=== FeSO4 H2↑ 2HCl Fe===FeCl2 H2↑
11. B
12. D
13. A
14．C 解析： 二氧化氮遇水发生反应：3NO2 H2O===2HNO3 NO
15. D 解析： FeCl3溶液加入四种溶液中依次出现的现象是：无明显现象、溶液呈红色、生成红褐色沉淀、白色沉淀
16．C
17．B
18. D 解析：书写离子方程式时易溶于水且易电离的物质写离子，把单质、氧化物、气体、弱酸、弱碱和水等难电离物质和难溶物质用化学式表示，A中亚硫酸钠应写成离子形式，B中碳酸钙为难溶物质应写化学式，C中稀硫酸应写离子形式。D中硫酸溶液与氢氧化钠均应写离子形式
19. D 解析：因氢氧化铝溶于强酸和强碱，只能用弱碱氨水来沉淀Al3 离子
20.B解析：酸性干燥剂有浓H2SO4、P2O5等，不能干燥碱性气体NH3。碱性干燥剂有碱石灰（NaOH、CaO），固体NaOH等，不能干燥酸性气体。浓H2SO4还属于强氧化性干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI等还原性气体。
21．B解析：： （NH3）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ） （O2）＝0.0050 mol/（Ｌ·ｓ）
（H2O）＝0.36 mol/(Ｌ.min)
二、填空题
22、（8分）31.25；34.7%；1.80；17.35mol/L
三、推断题
23.（5分）X：H Y：O Z：Cl XZ：HCl X2Y：H2O
24、（7分）（1）A：Al； C： 
； I： 
（2） 
； 
四、实验题
25．（7分）C 2H2SO4==CO2↑ 2SO2↑ 2H2O 强氧化性 ①检验SO2
②氧化除去SO2 ③检验SO2是否除净 ④检验CO2
五、计算题
26．（5分）答案：1.25mol/L 16.1%
解：因稀硫酸是足量的，硫酸锌的物质的量浓度根据锌的量来算
n(Zn)= 6.5g/65( g·mol-1)=0.1 mol
C(ZnSO4) =0.1 mol/[80mL/1000 (mL·L-1)]= 1.25mol/L
硫酸锌的质量分数: [0.1 mol×161 g·mol-1/(80mL ×1.25g/mL) ] ×100﹪=16.1%
答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，质量分数为16.1%
