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可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32
Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64
一、选择题（每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。）
1、除去铁表面的铜镀层，可以选用的试剂是（ ）
A．稀硝酸 B.浓硝酸 C．稀硫酸 D.浓硫酸
2．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 （ ）
A．乙烯 B．聚乙烯 C．甲苯 D．乙炔
3、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
A 盛待测液的锥形瓶用待测液润洗过。
B 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C 在滴定前未将滴定管刻度调在0，而调在2.40
D 滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点
4．25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（ ）
①11 ②8 ③7 ④3
A．①④ B．①② C．①③ D．②③、
5．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为 （ ）
A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1
6、向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判定一定正确的是
A 加入的碱过量 B 生成的盐不水解
C 酸与碱等物质的量混合 D 反应溶液中c（A-）=c（M ）
7、下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入催化剂
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
 8．合成氨反应N2 3H2 2NH3正反应为放热反应，为增加氨 气产量，工厂应采取的正确措施是：
A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂
C.高温、低压 D.低温、高压、催化剂
9、某无色透明溶液中，放入铝片，马上有大量H2产生，则下列离子在该 溶液中可以大量存在的是……（ ）
A、OH-、NO3-、Ba2 、Cl- B、H 、Ba2 、Mg2 、NO3-
C、H 、Cu2 、Al3 、SO42- D、Na 、K 、MnO4-、Cl-
10、某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是：①Ag 、Fe3 、Na ②Ag 、Al3 、K ③Ag 、Ba2 、NO3-⑧ ④SiO32-、AlO2-、K ⑤Ag 、NH4 、H ⑥SiO32-、K 、Al3
A、①②③④ B、②③④ C、②③④⑥ D、①②③④⑥
11、下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是……（ ）
①NaAlO2 ②FeCl3 ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO3 ⑥H2S ⑦HCl ⑧Na2SO3 ⑨CaCl2
A、①③⑤⑥⑨ B、②③④⑤⑧⑨
C、③⑤⑦⑨ D、①③⑤⑨
 12 在密闭容器中发生反应2SO2(气) O2 (气) 2SO2(气)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A．10mol和10% B．20mol和20%
C．20mol和40% D．30mol和80%
13、38.4mg Cu与适量的浓HNO3 反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL气体（标准状态下），反应消耗的HNO3的物质的量可能为（ ）
A.1.0×10-3 mol B1.6×10-3 mol
C.2.2×10-3 mol D2.4×10-3 mol
14、在密闭容器中进行下列反应：M(g) N(g) R(g) 2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（ ）
A．正反应是吸热反应，L是气体
B．正反应是放热反应，L是气体
C．正反应是吸热反应，L是固体
D．正反应是放热反应，L是固体或液体
15．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中错误的是：
A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其正极反应式为：2H 2e-= H2↑
B．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg-2e- = Mg2
C．由Fe、Cu、FeCl3 溶液组成的原电池，其正极反应式为：Fe3 e- = Fe2
D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e- = Cu2
16．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与  MgSO4的物质的量浓度之比为：
A．6∶1 B．3∶1
C．2∶1 D．1∶2
。
17．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判定正确的是（ ）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应
D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
18．甲烷和乙炔的混合气体20 mL，完全燃烧需45 mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是 A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
二、填空题（共20分）
19（6分）下列各组物质互为同系物的是_____（填编号，下同）互为同分异构体的是____，互为同位素的是____，互为同素异形体的是_____，属于同一种物质的是_____。
20（13分）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。
（5） 和 两种粒子的物质的量之和比OH－多0.008mol
三、实验题共（19分）
21、（5分）以试管和胶头滴管为仪器，用不含Fe3 的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是
， 这样做的理由是 。
22、（14）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色即证实乙炔与溴水生发了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后溶液里有少许淡黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要原化学方程式
（2）甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。
a、使溴水褪色的反应，未必是加成反应
b、使溴水褪色的反应，就是加成反应
c、使溴水褪色的物质，未必是乙炔
d、使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是 它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）实现乙同学的实验方案，将它们编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
 SHAPE * MERGEFORMAT  （电石、水） （ ） （ ） （溴水）
（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是
四、计算题（8分）
23、某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定前者增重10.8克，后者增重39.6克（均完全吸收）。又知该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。求该苯的同系物的分子式并写出结构简式。
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