苏教版高二化学反应速率与化学平衡检测试题

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。每小题只是一个选项符合题意）

1、已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是

A．生成物的质量分数一定增加 B．生成物的物质的量一定增加

C．反应物的转化率一定增加 D．反应物的浓度一定降低

2、一定条件下，可逆反应X(g) 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判定不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

3、某化学反应其△H== —122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

4、将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应.

NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ)，2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)。当反应达

到平衡时，ｃ（H2）＝0.5 mol·Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol·Ｌ－1，则NH3的浓度为（ ）

A．3.5 mol·Ｌ－1 B．4 mol·Ｌ－1 C．4.5 mol·Ｌ－1 D．5 mol·Ｌ－1

5、在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了

C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b

6、可逆反应：2NO2 2NO O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥

7、甲、乙两容器都发生反应 2A（g） B（g ） xC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为φ、物质的量为 n2。下列说法中正确的是

A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2

B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3

C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于 n2

D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n2

8、可用右侧示意图象表示的是

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

10、对于平衡体系：aA（g） bB（g） cC(g) dD(g)；正反应放热，有下列判定，其中正确的是：

A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a b大于c d

B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b

C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M bmol，则a b=c d

D．若a b=c d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。

11、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判定一定错误的是

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低

12、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判定，上列结论正确的是

A 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B 反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

13、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

14、可逆反应A B（s） C达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是气体

A. A为固体C为气体，正反应为放热反应 B. A为气体C为固体，正反应为放热反应

C. A为气体C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

15、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0

B．4NH3 (g)＋O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0

C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

A．反应开始时速率增大可能是c(H )所致

B．纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D．图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量

17、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1mol·L－1·min－1

B．在（t1 10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和

0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

苏教版选修4《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题

答 题 卷

班级_________姓名_____________学号________得分______________

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）

二、不定项选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

三、（本题包括3小题）

18、在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)= a mol·L-1。

（1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1

（2）达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，在下列坐标系中作出

0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.

（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是

19、在某温度下，分别向容积相等的甲、乙两容器中通入0.6molN2O4气体，立即出现红棕色，此反应为吸热反应。反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。乙容器达到平衡时，混合气体中各物质的物质的量相等。请回答下列问题：

（1）容器中气体出现红棕色的原因是（用化学方程式表示）___________________；

（2）反应达到平衡时，两容器中所需要的时间：甲______乙

（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）乙容器中反应达到平衡时，N2O4的转化率是_______________；

（4）若使甲、乙两容器中反应达到平衡时N2O4的浓度相等，不能采取的措施是（填序号）；

A.保持温度不变,适当压缩乙容器的体积 ______________

B.保持容器体积不变,适当升高甲容器的温度

C.保持容器体积不变,向甲容器中通入适量的N2O4

（5）若保持温度不变，乙容器起始时NO2的物质的量为0.4mol，达到平衡时，NO2的物质的量为0.8mol，混合气体中各物质的物质的量仍相等，则起始时容器中N2O4物质的量为________________；

20、可逆反应3A(g) 3B(?) C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，

（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。

①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；

②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；

（2）假如平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。

（3）假如B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。

四、（本题包括3小题）

、如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g) Y(g) Z(g) 2W(g)，

达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为 。

⑵A、B中X转化率大小关系为A B（填“＞”、

“＜”、“=” ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）

⑷在⑶达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积 （填变大、不变、或变小），其理由是

22、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2 4C1一 [CuCl4]2- 4H2O

蓝色 黄色

现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法

⑴ ⑵ 。

23、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。

(已知：2NO2 \s N2O4；△H<0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率

αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。

五、（本题包括3小题）

24、（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：

X（气）＋2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，

mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

25、在某一容积为VL的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发

生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z (g)。（正反应是放热反应）（1）反应达到平衡后，降

低温度，化学反应速率 ，Z的浓度 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：

由图1判定，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。由图2判定，t2 min到t3 min 的曲线变化的原因可能是 （填编号）

a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积

26、（10分）向一定压的仪器中充入4LN2和H2的混合气体，反应后恢复

到原温度，体积变为3.4L，容器内气体对相同条件下H2的相对密度为5。

⑴反应达到平衡时V(NH3)= L，

反应前V(N2)：V(H2)= ，N2的转化率为 。

⑵向平衡后的容器中再充入0.2molNH3，再达到平衡，测得吸收了6.44kJ的热量。

①从开始到重新平衡，混合气体对H2的相对密度变化为 ；

A、先增大后变小 B、先减小后增大 C、一直减小 D、一直不变

②写出合成氨的热化学方程式：

六、（本题包括2小题）

27、一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s) H2O(g) CO(g) H2(g)

(Ⅰ)(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。

(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 。

(Ⅱ)维持温度不变，若在(1)中同时充入1 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g) Br2(g) 2HBr(g)(忽略其他反应)

(3)当上述体系达到平衡后，测得容器中c(H2O)平=0.4 mol·L-1，c(Br2)平=0.6 mol·L-1，则平衡时c(H2)平=_______mol·L-1。

(4)当上述体系达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不可能同时是： 和 ，或 和 (填化学式)。

28、（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g） B（g） 2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据 现象来判定甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol，

乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧

刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

（1）甲、乙中C的物质的量是 （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；

（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。

七、（本题包括2小题）

29、密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)。 已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3[见下表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号(4)的一行]。若相同条件下，

达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：

30、反应aA（g） ＋bB（g） cC（g）＋dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则

（1）平衡时A与B的转化率之比是_______________。

（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a＋b）与（c＋d）所满足的关系是（a＋b） （c＋d） （填 >、=、< 或没关系）。

（3）设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。

苏教版选修4《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题

答 案

1、B 2、C 3、D 4、D 5、B 6、B 7、D 8、A

9、AC 10、BC 11、AD 12、BC 13、AC 14、B 15B 16、AD 17、AC

18、(1) 0.01mol/L. min(2) a=0.05 mol/L 图象如右(3) BD

19、(1)N2O4 2NO2 ；（2）小于；（3）33.3%；(4)C；(5)1mol。

20、 = 1 \* GB2 ⑴ 变小 不变 变小 = 2 \* GB2 ⑵ 固体或液体 固体或液体或气体 = 3 \* GB2 ⑶ c（C）>0.3mol

21、⑴40% ⑵＞ ⑶2.6aL

⑷变大，升高温度，平衡逆向移动，但温度升高使气体的体积增大，气体浓度减小，平衡向正向移动，且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系，是体积变化的主要原因。

22、⑴加水稀释 ⑵加AgNO3溶液

23、(1)< 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A (4)0．02mol

24、1 80% 0.6 mol /（L·min）

25、减小，增大 t2 时对平衡体系降温 b d

26、⑴0.6L；1：3；30%；⑵①A；②N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)△H=—92kJ/mol

27、(1)15＜Mr＜18 (2)12； m＞12n (3)1.2 (4)H2O和CO或Br2和HBr

28、Ⅰ（1）K、F不再移动（2）0＜a＜2 (3)1mol、〉、② （4）8、4

Ⅱ（1）甲=乙（2）1-b（3）4/3＜a＜3/2

29、

30、（1）1：1（2）〉（3）丁（4）甲〉乙〉丙〉丁